11．如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置．通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊溶液．下列實驗現(xiàn)象中錯誤的是（　　）
A．電子的流向：負極→a電極→b電極→正極
B．a電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色
C．逸出氣體的體積，a電極的大于b電極的
D．Na+向a極移動

分析 裝置有外接電源是電解池，與電源正極相連的是陽極，與電源負極相連的是陰極，則b是陽極，a是陰極，電子從電源負極流出經(jīng)導線流向陰極，在陰極上氫離子得電子生成氫氣，陽極上氫氧根離子失電子生成氧氣，電子沿導線流回電源正極，石蕊遇酸變紅，遇堿變藍，該裝置實質(zhì)是電解水，據(jù)此解答．

解答 解：A．電子不能通過溶液，故A錯誤；
B．a(chǎn)電極上氫離子放電，則a電極附近氫氧根離子濃度增大，溶液呈堿性，則變藍色，b電極上氫氧根離子放電，導致b電極附近氫離子濃度增大，溶液呈酸性，則變紅色，故B正確；
C．a(chǎn)電極上生成氫氣，b電極上生成氧氣，且二者的體積之比為2：1，故C正確；
D．電解時，陽離子向陰極a移動，故D正確；
故選A．

點評 本題考查電解池的工作原理，為高頻考點，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意離子的移動方向，明確陰陽極上放電的離子是解本題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．鋅是人體必需的微量元素，明朝（天工開物）中有世界上最早的關于煉鋅技術的記載．回答下列問題：
（1）鋅在周期表中位置為第四周期第ⅡB族_．
（2）硫酸鋅溶于氨水形成[Zn（NH3）4]SO4溶液．
①寫出氫氧化鋅溶于氨水的離子方程式Zn（OH）2+4NH3=[Zn（NH3）4]2++2OH-．
②以下作用力在[Zn（NH3）4]SO4晶體中存在的有ABD．
A．離子鍵   B．極性共價鍵   C．非極性共價鍵   D．配位鍵    E．范德華力   F．金屬鍵
（3）[Zn（CN）4]2-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應：4HCHO+[Zn（CN）4]2-+4H++4H2O═[Zn（H2O）4]2++4HOCH2CN
①HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是sp3雜化、sp雜化．
②與H2O分子互為等電子體的陰離子為NH2-．
③[Zn（CN）4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵．不考慮空間構(gòu)型，[Zn（CN）4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各組中每種物質(zhì)都既有離子鍵又有共價鍵的一組是（　　）
A．NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4B．Ba（OH）2、Na2SO4、Na3PO4
C．Na2CO3、HNO3、MgOD．HCl、Al2O3、MgCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．判斷下列元素中不屬于主族元素的是（　　）
A．硫B．鐵C．鈣D．硅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列事實不能作為實驗判斷依據(jù)的是（　�。�
A．鈉和鎂分別與冷水反應，判斷金屬活動性強弱：Na＞Mg
B．鐵投入CuSO4溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅，判斷鈉與鐵的金屬活動性強弱：Cu＞Na
C．酸性H2CO3＜H2SO4，判斷硫與碳的非金屬性強弱：S＞C
D．F2與Cl2分別與H2反應，判斷氟與氯的非金屬性強弱：F＞Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．如圖所示，U形管內(nèi)盛有100mL的溶液，按要求回答下列問題：
（1）打開K2，閉合K1，若所盛溶液為CuSO4溶液：則A為負極，B極的電極反應式為Cu2++2e-═Cu．
若所盛溶液為KCl溶液：則B極的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，K+移向B極（填A、B）
（2）打開K1，閉合K2，若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，則：
①A電極附近可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生無色氣泡，溶液變紅色．總反應化學方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
②反應一段時間后打開K2，若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解，B極產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）為11.2mL，將溶液充分混合，溶液的pH約為12．若要使電解質(zhì)溶液恢復到原狀態(tài)，需向U形管內(nèi)加入或通入一定量的HCl．
（3）如要用電解方法精煉粗銅，打開K1，閉合K2，電解液選用CuSO4溶液，則A電極的材料應換成是純銅，反應一段時間后電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度減小（填“增大”、“減小”、“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是（　�。�
元素代號LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074
主要化合價+2+3+2+6、-2-2
A．氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2R
B．M與T形成的化合物既能與強酸反應又能與強堿反應
C．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等
D．單質(zhì)分別與濃度相等的稀鹽酸反應的速率為Q＞L

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．CO2通過碳化反應可將鈣鎂的氫氧化物中的Ca2+、Mg2+分離．化學方程式為Ca（OH）2+Mg（OH）2+3CO2?CaCO3+Mg（HCO3）2+H2O．已知：25℃時，CaCO3的Ksp為2.5×10-9，碳酸鈣的溶解度是5×10-4g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列現(xiàn)象與氫鍵無關的是（　�。�
A．HF的熔、沸點比ⅦA族其他元素氫化物的高
B．水分子高溫下也很穩(wěn)定
C．冰的密度比液態(tài)水的密度小
D．NH3極易溶于水

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