Question

2．將4mol A氣體和2mol B氣體在2L密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）═2C（g）若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol•L^-1，則：
（1）用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為0.3mol/（L．s）．
（2）2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率是30%．
（3）2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L．
（4）反應(yīng)過(guò)程中容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量如何變化？增大（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）．氣體的密度如何變化？不變．

Answer 1

分析 將4mol A氣體和2mol B氣體在2L密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol•L^-1，則生成的C為2L×0.6mol/L=1.2mol，則：
                     2A（g）+B（g）═2C（g）
起始量（mol）：4     2             0
變化量（mol）：1.2   0.6         1.2
2s時(shí)（mol）：2.8   1.4            1.2
（1）根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算v（A）；
（2）A的轉(zhuǎn)化率=$\frac{A反應(yīng)的物質(zhì)的量}{A的起始物質(zhì)的量}$×100%；
（3）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算B的濃度；
（4）混合氣體總質(zhì)量不變，隨反應(yīng)進(jìn)行混合氣體總物質(zhì)的量減小，根據(jù)$\overline{M}$=$\frac{{m}_{總}(cāng)}{{n}_{總}(cāng)}$可知，平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，容器的容積不變，故混合氣體密度始終不變．

解答 解：將4mol A氣體和2mol B氣體在2L密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol•L^-1，則生成的C為2L×0.6mol/L=1.2mol，則：
                     2A（g）+B（g）═2C（g）
起始量（mol）：4      2           0
變化量（mol）：1.2    0.6      1.2
2s時(shí)（mol）：2.8    1.4         1.2
（1）v（A）=$\frac{\frac{1.2mol}{2L}}{2s}$=0.3mol/（L．s），故答案為：0.3mol/（L．s）；
（2）A的轉(zhuǎn)化率=$\frac{1.2mol}{4mol}$×100%=30%，故答案為：30%；
（3）2s時(shí)B的濃度為$\frac{1.4mol}{2L}$=0.7mol/L，故答案為：0.7mol/L；
（4）混合氣體總質(zhì)量不變，隨反應(yīng)進(jìn)行混合氣體總物質(zhì)的量減小，根據(jù)$\overline{M}$=$\frac{{m}_{總}(cāng)}{{n}_{總}(cāng)}$可知，平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，容器的容積不變，故混合氣體密度始終不變，故答案為：增大；不變．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算、反應(yīng)速率計(jì)算等，比較基礎(chǔ)，注意掌握三段式解題法在化學(xué)平衡計(jì)算中應(yīng)用．