某同學(xué)對(duì)下列相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評(píng)價(jià),其中合理的是(  )

選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)離子方程式評(píng)價(jià)

A碳酸氫鈉的水解HC+H2OH3O++C正確

BNaHCO3溶液中滴入NaOH溶液HC+OH-CO2↑+H2O錯(cuò)誤,電荷不守恒

C“84消毒液”(有效成分為NaClO溶液)潔廁靈”(有效成分為濃鹽酸)混合放出氯氣ClO-+Cl-+H+Cl2↑+OH- 正確

D少量的FeBr2與過(guò)量Cl2反應(yīng)2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl- 錯(cuò)誤,Fe2+Br-的物質(zhì)的量之比與化學(xué)式不符

 

 

D

【解析】A選項(xiàng)是電離方程式,錯(cuò)誤;B選項(xiàng)離子方程式不符合客觀事實(shí),錯(cuò)誤;C選項(xiàng)在酸性條件下不會(huì)有OH-生成,錯(cuò)誤;D選項(xiàng),FeBr2少量,所以加入的Fe2+Br-均完全反應(yīng),即離子方程式中的Fe2+Br-的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為12,評(píng)價(jià)正確

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其結(jié)論都正確的是(  )。

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論

ASO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO的酸性比H2SO4強(qiáng)

B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔表面氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁

CSiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反應(yīng)SiO2屬于兩性氧化性

DSO2通入溴水中,溴水褪色SO2具有漂白性

 

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪沖刺選擇題限時(shí)提速專(zhuān)練 定量分析練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

溫度為T時(shí),向V L的密閉容器中充入一定量的AB,發(fā)生的反應(yīng)為A(g)B(g)C(s)xD(g) ΔH0,容器中A、BD的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如表所示。下列說(shuō)法不正確的是(  )

時(shí)間

0

5 min

10 min

15 min

20 min

25 min

30 min

A的物質(zhì)的量濃度(mol·L1)

3.5

2.3

2.0

2.0

2.8

3.0

3.0

B的物質(zhì)的量濃度(mol·L1)

2.5

1.3

1.0

1.0

1.8

2.0

2.0

D的物質(zhì)的量濃度(mol·L1)

0

2.4

3.0

3.0

1.4

1.0

1.0

 

A.10 min的平均反應(yīng)速率v(D)0.3 mol·L1·min1

B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K

C.若達(dá)到平衡時(shí)保持溫度不變,壓縮容器體積,平衡不移動(dòng)

D.反應(yīng)至15 min時(shí),改變的條件可以是降低溫度

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專(zhuān)題復(fù)習(xí)物質(zhì)的組成分類(lèi)及能量變化練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

18 g銅和鐵的混合物投入200 mL稀硝酸中,充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L NO,剩余9.6 g金屬;繼續(xù)加入200 mL等濃度的稀硝酸,金屬完全溶解,又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L NO。若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不變紅,則下列說(shuō)法中正確的是(  )

A.原混合物中銅和鐵各0.15 mol

B.稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1

C.第一次剩余9.6 g金屬為銅和鐵

D.再加入上述200 mL稀硝酸,還會(huì)得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L NO

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專(zhuān)題復(fù)習(xí) 離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)練習(xí)卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

某小組查文獻(xiàn)得知:氧化性I>Fe3+>I2,3Br2+6FeCl22FeBr3+4FeCl3;I2+2S2S4+2I-;CuI是一種白色沉淀(Ksp=1.3×1)。

.該小組為確定一份加碘鹽(可能含有KIO3KI、Mg2+、Fe3+)的成分,設(shè)計(jì)定性實(shí)驗(yàn)加以猜想和驗(yàn)證。

(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)過(guò)程和現(xiàn)象

對(duì)應(yīng)結(jié)論

步驟1

取一定量碘鹽,用適量蒸餾水溶解,并加稀鹽酸酸化,將所得試液分為3

 

_____________

 

 

 

 

2

試液

碘鹽中肯定含     

試液

 

_____________

試液

X   (填化學(xué)式) 

 

(2)該碘鹽中肯定不含的物質(zhì)是    (用化學(xué)式或離子符號(hào)表達(dá))。 

(3)根據(jù)信息推斷Fe3+、S4、I2、Br2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是          

(4)份試液中加入足量KI固體后,反應(yīng)的離子方程式為        、          

.間接碘量法測(cè)定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度,過(guò)程如下:

0.40 g試樣溶于水,加入過(guò)量KI固體,充分反應(yīng),生成白色沉淀。加入淀粉作滴定指示劑,0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL

(1)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。 

(2)CuCl2溶液與KI反應(yīng)的化學(xué)方程式為               。 

(3)該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為    。 

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專(zhuān)題復(fù)習(xí) 離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

某元素在化學(xué)反應(yīng)中,由化合態(tài)變成游離態(tài),則下列說(shuō)法中正確的是(  )

該元素一定被氧化 該元素一定被還原 該元素可能被氧化,也可能被還原 元素化合價(jià)降為0 生成的單質(zhì)為氧化產(chǎn)物 生成的單質(zhì)為還原產(chǎn)物 生成的單質(zhì)既可能為氧化產(chǎn)物也可能為還原產(chǎn)物 該過(guò)程不一定非得加氧化劑或還原劑才能實(shí)現(xiàn) 該反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng) 該反應(yīng)一定不是復(fù)分解反應(yīng)

A.③⑦⑧⑨⑩B.①⑤⑩C.②④⑥⑩D、①②④⑤⑥

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專(zhuān)題復(fù)習(xí) 電解質(zhì)溶液與電離平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

25 時(shí),水的電離達(dá)到平衡:H2OH++OH-,下列敘述中正確的是(  )

A.將純水加熱到95 時(shí),KW變大,pH不變,水仍呈中性

B.向純水中加入稀氨水,平衡逆向移動(dòng),c(OH-)增大,KW變小

C.向純水中加入少量固體碳酸鈉,c(H+)減小,KW不變,影響水的電離平衡

D.向純水中加入醋酸鈉或鹽酸,均可抑制水的電離,KW不變

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專(zhuān)題復(fù)習(xí) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

AB、CD、E五種短周期元素,已知:

原子半徑遞增順序?yàn)?/span>:AD、CB、E

短周期(除稀有氣體元素外)所有元素中A的原子半徑與E的原子半徑之比為最小

BC、D三種元素電子層相同,三者原子序數(shù)之和為21,D原子次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的,

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出E單質(zhì)在D單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物的電子式:           

(2)C2A4·H2ONH3·H2O相似,水溶液也呈弱堿性,用電離方程式表示其水溶液呈弱堿性的原因:            。 

(3)B、D、E三種元素可組成常見(jiàn)化合物X,A、B、DE可組成常見(jiàn)化合物Y,X、Y均是生活中常見(jiàn)的化學(xué)試劑,它們?cè)谝欢l件下可互相轉(zhuǎn)化。當(dāng)a mol Y轉(zhuǎn)化成a mol X時(shí):(溶液中進(jìn)行)

若加入a mol純凈物Z就可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化,則加入Z    (填一種Z物質(zhì)化學(xué)式)。 

若加入0.5a mol純凈物Z就可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化,則加入Z    (填一種Z物質(zhì)化學(xué)式)。 

(4)C2A4可用作高能燃料電池的燃料,生成物之一為C的單質(zhì),惰性材料作電極,KOH作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池,寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng):           ;用該電池電解過(guò)量CuSO4溶液,共收集到3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體,電池消耗6.4 g C2A4,則該燃料的利用率為      。 

 

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