某同學(xué)對(duì)下列相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評(píng)價(jià),其中合理的是( )
選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)離子方程式評(píng)價(jià)
A碳酸氫鈉的水解HC+H2O
H3O++C
正確
BNaHCO3溶液中滴入NaOH溶液HC+OH-
CO2↑+H2O錯(cuò)誤,電荷不守恒
C“84消毒液”(有效成分為NaClO溶液)和“潔廁靈”(有效成分為濃鹽酸)混合放出氯氣ClO-+Cl-+H+Cl2↑+OH- 正確
D少量的FeBr2與過(guò)量Cl2反應(yīng)2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl- 錯(cuò)誤,Fe2+與Br-的物質(zhì)的量之比與化學(xué)式不符
D
【解析】A選項(xiàng)是電離方程式,錯(cuò)誤;B選項(xiàng)離子方程式不符合客觀事實(shí),錯(cuò)誤;C選項(xiàng)在酸性條件下不會(huì)有OH-生成,錯(cuò)誤;D選項(xiàng),FeBr2少量,所以加入的Fe2+和Br-均完全反應(yīng),即離子方程式中的Fe2+與Br-的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶2,評(píng)價(jià)正確
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題10常見(jiàn)非金屬元素及其重要化合物練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其結(jié)論都正確的是( )。
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論
A將SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO的酸性比H2SO4強(qiáng)
B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔表面氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁
CSiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反應(yīng)SiO2屬于兩性氧化性
D將SO2通入溴水中,溴水褪色SO2具有漂白性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪沖刺選擇題限時(shí)提速專(zhuān)練 定量分析練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
溫度為T℃時(shí),向V L的密閉容器中充入一定量的A和B,發(fā)生的反應(yīng)為A(g)+B(g)C(s)+xD(g) ΔH>0,容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如表所示。下列說(shuō)法不正確的是( )
時(shí)間 | 0 | 5 min | 10 min | 15 min | 20 min | 25 min | 30 min |
A的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1) | 3.5 | 2.3 | 2.0 | 2.0 | 2.8 | 3.0 | 3.0 |
B的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1) | 2.5 | 1.3 | 1.0 | 1.0 | 1.8 | 2.0 | 2.0 |
D的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1) | 0 | 2.4 | 3.0 | 3.0 | 1.4 | 1.0 | 1.0 |
A.前10 min的平均反應(yīng)速率v(D)=0.3 mol·L-1·min-1
B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
C.若達(dá)到平衡時(shí)保持溫度不變,壓縮容器體積,平衡不移動(dòng)
D.反應(yīng)至15 min時(shí),改變的條件可以是降低溫度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專(zhuān)題復(fù)習(xí)物質(zhì)的組成分類(lèi)及能量變化練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
將18 g銅和鐵的混合物投入200 mL稀硝酸中,充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L NO,剩余9.6 g金屬;繼續(xù)加入200 mL等濃度的稀硝酸,金屬完全溶解,又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L NO。若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不變紅,則下列說(shuō)法中正確的是( )
A.原混合物中銅和鐵各0.15 mol
B.稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1
C.第一次剩余9.6 g金屬為銅和鐵
D.再加入上述200 mL稀硝酸,還會(huì)得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L NO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專(zhuān)題復(fù)習(xí) 離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)練習(xí)卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
某小組查文獻(xiàn)得知:氧化性I>Fe3+>I2,3Br2+6FeCl2
2FeBr3+4FeCl3;I2+2S2
S4
+2I-;CuI是一種白色沉淀(Ksp=1.3×1
)。
Ⅰ.該小組為確定一份加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+)的成分,設(shè)計(jì)定性實(shí)驗(yàn)加以猜想和驗(yàn)證。
(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:
實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)過(guò)程和現(xiàn)象 | 對(duì)應(yīng)結(jié)論 | |
步驟1 | 取一定量碘鹽,用適量蒸餾水溶解,并加稀鹽酸酸化,將所得試液分為3份 |
_____________ | |
步 驟 2 | 第①份 試液 | 碘鹽中肯定含 | |
第②份 試液 |
_____________ | ||
第③份 試液 | X為 (填化學(xué)式) | ||
(2)該碘鹽中肯定不含的物質(zhì)是 (用化學(xué)式或離子符號(hào)表達(dá))。
(3)根據(jù)信息推斷Fe3+、S4、I2、Br2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 。
(4)第③份試液中加入足量KI固體后,反應(yīng)的離子方程式為 、 。
Ⅱ.用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度,過(guò)程如下:
取0.40 g試樣溶于水,加入過(guò)量KI固體,充分反應(yīng),生成白色沉淀。加入淀粉作滴定指示劑,用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。
(1)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。
(2)CuCl2溶液與KI反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專(zhuān)題復(fù)習(xí) 離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
某元素在化學(xué)反應(yīng)中,由化合態(tài)變成游離態(tài),則下列說(shuō)法中正確的是( )
①該元素一定被氧化 ②該元素一定被還原 ③該元素可能被氧化,也可能被還原 ④元素化合價(jià)降為0 ⑤生成的單質(zhì)為氧化產(chǎn)物 ⑥生成的單質(zhì)為還原產(chǎn)物 ⑦生成的單質(zhì)既可能為氧化產(chǎn)物也可能為還原產(chǎn)物 ⑧該過(guò)程不一定非得加氧化劑或還原劑才能實(shí)現(xiàn) ⑨該反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng) ⑩該反應(yīng)一定不是復(fù)分解反應(yīng)
A.③⑦⑧⑨⑩B.①⑤⑩C.②④⑥⑩D、①②④⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專(zhuān)題復(fù)習(xí) 電解質(zhì)溶液與電離平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
25 ℃時(shí),水的電離達(dá)到平衡:H2OH++OH-,下列敘述中正確的是( )
A.將純水加熱到95 ℃時(shí),KW變大,pH不變,水仍呈中性
B.向純水中加入稀氨水,平衡逆向移動(dòng),c(OH-)增大,KW變小
C.向純水中加入少量固體碳酸鈉,c(H+)減小,KW不變,影響水的電離平衡
D.向純水中加入醋酸鈉或鹽酸,均可抑制水的電離,KW不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專(zhuān)題復(fù)習(xí) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
A、B、C、D、E五種短周期元素,已知:
①原子半徑遞增順序?yàn)?/span>:A、D、C、B、E
②短周期(除稀有氣體元素外)所有元素中A的原子半徑與E的原子半徑之比為最小
③B、C、D三種元素電子層相同,三者原子序數(shù)之和為21,且D原子次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的,
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出E單質(zhì)在D單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物的電子式: 。
(2)C2A4·H2O與NH3·H2O相似,水溶液也呈弱堿性,用電離方程式表示其水溶液呈弱堿性的原因: 。
(3)B、D、E三種元素可組成常見(jiàn)化合物X,A、B、D、E可組成常見(jiàn)化合物Y,X、Y均是生活中常見(jiàn)的化學(xué)試劑,它們?cè)谝欢l件下可互相轉(zhuǎn)化。當(dāng)a mol Y轉(zhuǎn)化成a mol X時(shí):(溶液中進(jìn)行)
①若加入a mol純凈物Z就可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化,則加入Z為 (填一種Z物質(zhì)化學(xué)式)。
②若加入0.5a mol純凈物Z就可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化,則加入Z為 (填一種Z物質(zhì)化學(xué)式)。
(4)C2A4可用作高能燃料電池的燃料,生成物之一為C的單質(zhì),惰性材料作電極,KOH作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池,寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng): ;用該電池電解過(guò)量CuSO4溶液,共收集到3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體,電池消耗6.4 g C2A4,則該燃料的利用率為 。
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