將18 g銅和鐵的混合物投入200 mL稀硝酸中,充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L NO,剩余9.6 g金屬;繼續(xù)加入200 mL等濃度的稀硝酸,金屬完全溶解,又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L NO。若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不變紅,則下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A.原混合物中銅和鐵各0.15 mol

B.稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1

C.第一次剩余9.6 g金屬為銅和鐵

D.再加入上述200 mL稀硝酸,還會(huì)得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L NO

 

A

【解析】第一次加硝酸時(shí)金屬有剩余,溶液中一定不含Fe3+,所以1 mol金屬參加反應(yīng)均失去2 mol電子,生成2.24 L NO轉(zhuǎn)移0.3 mol電子;消耗金屬0.15 mol,質(zhì)量為18 g-9.6 g=8.4 g,則第一次溶解的金屬的摩爾質(zhì)量為56 g·mol-1,是鐵。同理:第二次溶解的金屬的摩爾質(zhì)量為64 g·mol-1,是銅。依據(jù)3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,可知c(HNO3)=×4÷0.2 L=2 mol·L-1;D選項(xiàng),再加入硝酸,HNO3與0.15 mol Fe2+反應(yīng),依據(jù)電荷守恒可知生成0.05 mol NO,錯(cuò)誤

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題11有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是(　　)。

A．糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)

B．苯只能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)

C．棉、麻、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O

D．溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱生成乙烯

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪沖刺非選擇題增分專練 圖像、圖表練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

1 L某混合溶液，可能含有的離子如下表。

可能大量含有的陽(yáng)離子

H＋、K＋、Mg2＋、Al3＋、NH4+、Fe2＋、Fe3＋

可能大量含有的陰離子

Cl－、Br－、I－、CO32—、AlO2—

 

(1)往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。則該溶液中一定不含有的離子是_________________________。

 

(2)BC段離子方程式為_______________________________________________。

(3)V1、V2、V3、V4之間的關(guān)系為__________________________________________。

(4)經(jīng)檢測(cè)，該溶液中還含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如表所示，分析后回答下列問題。

Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

2.8 L 

5.6 L 

11.2 L 

n(Cl－)

1.25 mol

1.5 mol

2 mol

n(Br－)

1.5 mol

1.4 mol

0.9 mol

n(I－)

a mol

0

0

 

①當(dāng)通入Cl2的體積為2.8 L時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。

②原溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量濃度之比為_____________________________。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪沖刺選擇題限時(shí)提速專練 定量分析練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　)

①常溫常壓下，17 g甲基(—14CH3)中所含的中子數(shù)為9NA

②常溫常壓下，6.4 g Cu與40 mL 10 mol·L－1濃HNO3作用，產(chǎn)生NO2分子的數(shù)目為0.2NA

③1.6 g甲烷中含有的C—H鍵數(shù)目為0.1NA

④某溫度時(shí)，1 L pH＝6的純水中含有1.0×10－6NA個(gè)H＋

⑤7.8 g中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA

⑥20 g氖氣中所含的原子數(shù)目為NA

⑦25℃時(shí)，pH＝12的NaHCO3溶液中含有OH－的數(shù)目為0.01NA

⑧含NA個(gè)陰離子的Na2O2溶于水形成1 L溶液，其濃度為1 mol·L－1

A．①②⑦　　B．④⑥ C．③⑤⑧ D．②③⑤⑥

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪沖刺選擇題限時(shí)提速專練 定量分析練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列法說(shuō)中正確的是(　　)

A．25 ℃時(shí)，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2 NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與足量的H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1 NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲醇(CH3OH)中含有的氧原子數(shù)為1.0 NA

D．4.6 g Na在空氣中完全反應(yīng)生成Na2O、Na2O2，轉(zhuǎn)移0.2 NA個(gè)電子

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)物質(zhì)的組成分類及能量變化練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72 L CH4②3.01×1023個(gè)HCl分子　③13.6 g H2S④0.2 mol NH3,下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是(　　)

a.體積②>③>①>④

b.密度②>③>④>①

c.質(zhì)量②>③>①>④

d.氫原子個(gè)數(shù)①>③>④>②

A.abcB.bcdC.acdD.abcd

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

某同學(xué)對(duì)下列相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評(píng)價(jià),其中合理的是(　　)

選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)離子方程式評(píng)價(jià)

A碳酸氫鈉的水解HC+H2OH3O++C正確

BNaHCO3溶液中滴入NaOH溶液HC+OH-CO2↑+H2O錯(cuò)誤,電荷不守恒

C“84消毒液”(有效成分為NaClO溶液)和“潔廁靈”(有效成分為濃鹽酸)混合放出氯氣ClO-+Cl-+H+Cl2↑+OH- 正確

D少量的FeBr2與過(guò)量Cl2反應(yīng)2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl- 錯(cuò)誤,Fe2+與Br-的物質(zhì)的量之比與化學(xué)式不符

 

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 電化學(xué)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

某課外活動(dòng)小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),試回答下列問題:

 

(1)若開始時(shí)開關(guān)K與a連接,則B極的電極反應(yīng)為  　。 

(2)若開始時(shí)開關(guān)K與b連接,則B極的電極反應(yīng)為　　　　　　,總反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　。有關(guān)上述實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào))　　　。 

①溶液中Na+向A極移動(dòng)　②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)KI淀粉試紙變藍(lán)　③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度　④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體,則溶液中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

(3)該小組同學(xué)模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法,可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

 

①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)為　。 

此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)　　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)。 

②通電開始后,陰極附近溶液pH會(huì)增大,請(qǐng)簡(jiǎn)述原因　　　　　　　　　　　　　　　。 

③若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池,則電池正極的電極反應(yīng)為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案