【題目】HCHO與O2在HAP表面催化氧化的歷程示意圖如圖：(HAP僅為部分結構)

下列說法正確的是（ ）

A.HAP能提高HCHO的平衡轉化率

B.HCHO在反應過程中有C-H鍵的斷裂

C.產物CO2分子中的氧原子全部來自O2

D.該反應可表示為2HCHO＋O2CO2＋2H2O

【答案】B

【解析】

A．HAP在反應前后沒有發(fā)生變化，是該反應的催化劑，催化劑不影響平衡轉化率，A錯誤；

B．由圖示信息可知，甲醛在反應過程中，甲醛中碳氫鍵發(fā)生斷裂，B正確；

C．由圖示信息可知，產物CO2分子中的氧原子有1個來自于氧氣，有1個來自于甲醛，C錯誤；

D．甲醛和氧氣在HAP的催化下生成二氧化碳和水，反應可表示為HCHO＋O2CO2＋H2O，D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的重要反應：4NH3＋5O24NO＋6H2O，對于該反應判斷正確的是

A. 氧氣被還原B. 該反應是置換反應

C. 氨氣是氧化劑D. 若有17 g氨參加反應，反應中轉移10 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組探究氨的還原性及檢驗產物的性質，按下圖裝置進行實驗(圖中夾持裝置已略去)。將B處的三氧化二鉻加熱至紅熱，再鼓入空氣，已知：無水氯化鈣可吸收氨氣和水�；卮鹣铝袉栴}：

(1)B中發(fā)生反應的化學方程式是________________________________。

(2)證明氨氣發(fā)生了催化氧化的現(xiàn)象是____________________________。

(3)寫出(2)中反應的化學方程式______________________。

(4)裝置E作用是________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為探究二氧化硫的性質，按如圖所示裝置進行實驗。

請回答下列問題：

（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是__________，反應的化學方程式為_______________。

（2）裝置B中的現(xiàn)象是__________________，反應的離子方程式為_________________。

（3）裝置C中的現(xiàn)象是____________________，該現(xiàn)象說明二氧化硫具有的性質是________________________。

（4）裝置D的目的是探究二氧化硫與品紅作用的可逆性，寫出實驗操作及現(xiàn)象_____________。

（5）尾氣可采用__________溶液吸收。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對生鐵片銹蝕對比實驗的分析正確的是（ ）

序號

①

②

③

實驗

現(xiàn)象

8小時未觀察

到明顯銹蝕

8小時未觀察

到明顯銹蝕

1小時觀察

到明顯銹蝕

A.對比實驗①②③，說明苯能隔絕O2

B.實驗①中，生鐵片未見明顯銹蝕的主要原因是缺少O2

C.實驗②中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生鐵片明顯銹蝕

D.實驗③中，屬于鐵的吸氧腐蝕，負極反應：O2+4e-+2H2O=4OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉍酸鈉（NaBiO3）廣泛應用于制藥業(yè)。其粉末呈淺黃色，不溶于冷水，遇沸水或酸則迅速分解。某同學設計如下實驗，利用白色且難溶于水的Bi(OH)3在NaOH溶液中與Cl2反應制備NaBiO3，并探究其應用與純度測定。請按要求回答下列問題：

（1）已知：Bi是N同主族元素，周期序數(shù)相差4，則Bi的原子序數(shù)為__。

Ⅰ.NaBiO3的制備，實驗裝置如圖（加熱和夾持儀器已略去）

（2）A裝置制備的氣體是__；B裝置的作用是__；補全圖中D裝置圖（并標注試劑名稱）___。

（3）C中反應的離子方程式為__。當觀察到現(xiàn)象為___時，可以初步判斷C中反應已經完成。

（4）反應完成后，處理裝置A燒瓶中殘留氣體需進行的操作：__；為從裝置C中獲得盡可能多的產品，需進行的操作：__、過濾、洗滌、干燥。

Ⅱ.鉍酸鈉的應用，檢測Mn2+

（5）向含有Mn2+的溶液中加入鉍酸鈉，再加入硫酸酸化，溶液變?yōu)樽霞t色，此反應中鉍酸鈉的作用是__；同學甲再向其中滴加MnSO4濃溶液，振蕩，觀察到紫紅色褪去，有黑色固體（MnO2）生成，產生此現(xiàn)象的離子反應方程式為__。

Ⅲ.產品純度的測定

（6）取上述NaBiO3（Mr=280）產品ag，加入適量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全轉化為Bi3+，再用bmo1·L-1的H2C2O4標準溶液滴定，當溶液紫紅色恰好褪去時（假設Mn元素完全轉化為Mn2+），消耗VmL標準溶液。該產品的純度為__（用含a、b、V的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示裝置可用來制取和觀察氫氧化亞鐵在空氣中被氧化時顏色的變化。實驗時必須使用鐵屑和6 mol·L－1的硫酸，其他試劑任選。

(1)B中盛一定量的氫氧化鈉溶液，A中應預先加入的試劑是________，A中反應的離子方程式是_________。

(2)實驗開始時就先將止水夾E________(填“打開”或“關閉”)，C中收集到氣體的主要成分是________。

(3)簡述生成氫氧化亞鐵的操作過程：__________________。

(4)拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，有關反應的化學方程式是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知2SO2（g）+ O2 （g）2SO3 （g）；△H=﹣197kJmol﹣1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：（甲） 2mol SO2和1mol O2；（乙） 1mol SO2和0.5mol O2；（丙） 2mol SO3。恒溫、恒容下反應達到平衡時，下列關系一定正確的是

A.容器內壓強P：P甲=P丙＞2P乙

B.反應放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲=Q丙＞2Q乙

C.c（SO2）與c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙

D.SO3的質量m：m甲=m丙＞2m乙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知粗鹽水中含，含。向粗鹽水中加入除Mg2+：MgCl2+Ca(OH)2→Mg(OH)2↓+CaCl2。然后加入除。

(1)處理上述粗鹽水，至少需要加________。(保留三位有效數(shù)字)

(2)如果用碳酸化尾氣(含體積分數(shù)為0.100、體積分數(shù)0.0400)代替碳酸鈉，發(fā)生如下反Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3↓+2。處理上述粗鹽水至少需要通入標準狀況下________碳酸化尾氣。(需列式計算，保留三位有效數(shù)字)

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