Question

（1）甲硅烷（SiH4）是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和水蒸氣．已知室溫下1g甲硅烷自燃放出熱量44.6kJ，其熱化學(xué)方程式是    ．

（2）使Cl₂和H₂O（g）通過灼熱的炭層，生成HCl和CO₂是放熱反應(yīng)，當(dāng)1mol Cl₂參與反應(yīng)時釋放145kJ的熱量，寫出這個熱化學(xué)方程式：      ．

（3）家用液化氣中的主要成分之一是丁烷，當(dāng)10kg丁烷完全燃燒并生成CO₂和液態(tài)水時，放出的熱量是5×10⁵ kJ，試寫出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式：     ．丁烷的燃燒熱為    kJ•mol^﹣1．已知1mol液態(tài)水汽化時需要吸收44kJ的熱量，則反應(yīng)：C₄H₁₀（g）+O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（g）的△H=﹣    kJ•mol^﹣1．高溫高壓催化劑N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；△H＜0．

Answer 1

考點：  熱化學(xué)方程式．

專題：  化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．

分析：  （1）根據(jù)n=計算物質(zhì)的量，進(jìn)而計算1mol甲硅烷燃燒放出的熱量，可寫出熱化學(xué)方程式；

（2）使Cl₂和H₂O（g）通過灼熱的炭層，生成HCl和CO₂是放熱反應(yīng)，當(dāng)1mol Cl₂參與反應(yīng)時釋放145kJ的熱量，2mol氯氣完全反應(yīng)放熱290 kJ，依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法寫出熱化學(xué)方程式；

（3）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，據(jù)此書寫熱化學(xué)方程式，得到燃燒熱，已知1mol液態(tài)水汽化時需要吸收44kJ熱量，依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算得到．

解答：  解：（1）1g甲硅烷的物質(zhì)的量為：n==mol，則1mol甲硅烷燃燒放出的反應(yīng)熱為=1427.2 kJ/mol，

所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：SiH₄（g）+2O₂（g）=SiO₂（s）+2H₂O（g）△H=﹣1427.2 kJ/mol，

故答案為：SiH₄（g）+2O₂（g）=SiO₂（s）+2H₂O（g）△H=﹣1427.2 kJ/mol；

（2）使Cl₂和H₂O（g）通過灼熱的炭層，生成HCl和CO₂是放熱反應(yīng)，當(dāng)1mol Cl₂參與反應(yīng)時釋放145kJ的熱量，2mol氯氣完全反應(yīng)放熱290 kJ，熱化學(xué)方程式2Cl₂（g）+2H₂O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO₂（g）△H=﹣290 kJ•mol^﹣1；

故答案為：2Cl₂（g）+2H₂O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO₂（g）△H=﹣290 kJ•mol^﹣1；

（3）①H₂O（l）=H₂O（g）△H=44kJ/mol；②2C₄H₁₀（g）+13O₂（g）=8CO₂（g）+10H₂O（l）△H=﹣5800kJ/mol；丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式C₄H₁₀（g）+O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=﹣2 900 kJ•mol^﹣1；燃燒熱為2900KJ；

依據(jù)蓋斯定律①×10+②得到2C₄H₁₀（g）+13O₂（g）=8CO₂（g）+10H₂O（g）△H=﹣5360kJ/mol；

C₄H₁₀（g）+6.5O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（g）的△H=﹣2680KJ/mol；

故答案為：C₄H₁₀（g）+O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=﹣2 900 kJ•mol^﹣1；2 900；﹣2680kJ/mol．

點評：  本題考查了熱化學(xué)方程式書寫方法，燃燒熱概念的理解應(yīng)用，蓋斯定律計算分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．