Question

合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1．一種工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)式流程圖1：

（1）天然氣中的H₂S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH₄HS．一定條件下向NH₄HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．
（2）步驟Ⅱ中制氫氣的原理如下：
①CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.4  kJ?mol^-1
②CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ?mol^-1
對(duì)于反應(yīng)①，一定可以提高平衡體系中H₂的百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是

 

．（填序號(hào)）
a．升高溫度　b．增大水蒸氣濃度　c．加入催化劑　d．降低壓強(qiáng)
利用反應(yīng)②，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高H₂的產(chǎn)量．若1mol CO和H₂的混合氣體（CO的體積分?jǐn)?shù)為20%）與H₂O反應(yīng)，得到1.18mol CO、CO₂和H₂的混合氣體，則CO的轉(zhuǎn)化率為

 

．
（3）圖2表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時(shí)NH₃體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系．根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N₂的平衡體積分?jǐn)?shù)：

 

．
（4）上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是（填序號(hào)）

 

．簡(jiǎn)述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：合成氨條件的選擇,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡的調(diào)控作用

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）H₂S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH₄HS，一定條件下向NH₄HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，反應(yīng)過(guò)程中生成一水合氨，依據(jù)原子守恒和電子守恒配平書寫化學(xué)方程式；
（2）反應(yīng)①是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，一定可以提高平衡體系中H₂百分含量，說(shuō)明平衡正向進(jìn)行，又能加快反應(yīng)速率，說(shuō)明影響反應(yīng)速率的條件可以是升溫、加壓、增大濃度等，分析反應(yīng)特征可知反應(yīng)正向進(jìn)行且反應(yīng)速率增大的只有升溫平衡向吸熱反應(yīng)進(jìn)行，平衡正向進(jìn)行反應(yīng)速率增大，依據(jù)平衡移動(dòng)原理和影響反應(yīng)速率因素分析判斷；依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算，轉(zhuǎn)化率=

消耗量

起始量

×100%計(jì)算；
（3）依據(jù)反應(yīng)特征N₂+3H₂=2NH₃，反應(yīng)前后氣體體積減小為生成氨氣的體積，相同條件下，氣體體積比等于氣體物質(zhì)的量之比，圖象分析可知平衡狀態(tài)氨氣體積含量42%，設(shè)平衡混合氣體體積為 100，氨氣為體積42，計(jì)算反應(yīng)的氮?dú)�，依�?jù)氣體體積比計(jì)算原混合氣體中氮?dú)怏w積，得到平衡狀態(tài)下氮?dú)怏w積分?jǐn)?shù)；
（4）依據(jù)反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，結(jié)合平衡移動(dòng)原理分析判斷．

解答：解：（1）H₂S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH₄HS，一定條件下向NH₄HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，反應(yīng)過(guò)程中生成一水合氨，依據(jù)原子守恒和電子守恒配平書寫化學(xué)方程式為：2NH₄HS+O₂

一定條件  .

2NH₃?H₂O+2S，
故答案為：2NH₄HS+O₂

一定條件  .

2NH₃?H₂O+2S；
（2）反應(yīng)①CH₄（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g）△H=+206.4 kJ?mol^-1，是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，一定可以提高平衡體系中H₂百分含量，說(shuō)明平衡正向進(jìn)行，又能加快反應(yīng)速率，說(shuō)明影響反應(yīng)速率的條件可以是升溫、加壓、增大濃度等，分析反應(yīng)特征可知反應(yīng)正向進(jìn)行且反應(yīng)速率增大的只有升溫平衡向吸熱反應(yīng)進(jìn)行，平衡正向進(jìn)行反應(yīng)速率增大；
a．反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡正向進(jìn)行，平衡體系中H₂百分含量增大，故a符合；
b．增大水蒸氣濃度，平衡正向進(jìn)行，反應(yīng)速率增大，但平衡體系中H₂百分含量不一定增大，故b不符合；
c．加入催化劑，改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，反應(yīng)速率增大，氫氣百分含量不變，故c不符合；
d．降低壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減小，平衡逆向進(jìn)行，氫氣百分含量減小，故d不符合；
故選a；
利用反應(yīng)②，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高H₂產(chǎn)量，若1mol CO和H₂的混合氣體（CO的體積分?jǐn)?shù)為20%）中 CO為0.2mol，H₂的物質(zhì)的量為0.8mol，與H₂O反應(yīng)，得到1.18mol CO、CO₂和H₂的混合氣體，依據(jù)反應(yīng)前后氣體體積不變，增加的部分應(yīng)該是起始的水蒸氣的物質(zhì)的量為0.18mol，設(shè)轉(zhuǎn)化的一氧化碳的物質(zhì)的量為x，
            CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2 kJ?mol^-1
起始量（mol） 0.2  0.18+x      0      0.8
變化量（mol） x       x        x      x
平衡量（mol）0.2-x   0.18      x      x+0.8
則0.2-x+x+x+0.8=1.18
x=0.18
則CO轉(zhuǎn)化率為

0.18mol

0.2mol

×100%=90%，
故答案為：a；90%；
（3）依據(jù)反應(yīng)特征N₂+3H₂=2NH₃ △V
                1  3   2     2
          平衡體積      V    V 
即反應(yīng)前后氣體體積減小為生成氨氣的體積，相同條件下，氣體體積比等于氣體物質(zhì)的量之比，圖象分析可知平衡狀態(tài)氨氣體積含量42%，設(shè)平衡混合氣體體積為100，氨氣為體積42，則反應(yīng)前氣體體積100+42=142，氮?dú)夂蜌錃獍凑?：3混合，氮?dú)怏w積=142×

1

4

=35.5，依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)的氮?dú)怏w積為21，平衡狀態(tài)氮?dú)鉃?5.5-21=14.5，則氮?dú)怏w積分?jǐn)?shù)為14.5%；
故答案為：14.5%；
（4）分析流程合成氨放熱通過(guò)Ⅳ熱交換器加熱反應(yīng)混合氣體，使反應(yīng)達(dá)到所需溫度，提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率，依據(jù)平衡移動(dòng)原理分析，分離出氨氣促進(jìn)平衡正向進(jìn)行，把平衡混合氣體中氮?dú)夂蜌錃庵匦卵�環(huán)使用，提高原理利用率，
故答案為：Ⅳ；對(duì)原料氣加壓，分離液氨，未反應(yīng)的氮?dú)夂蜌錃庋�環(huán)使用．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析，平衡計(jì)算應(yīng)用，注意反應(yīng)特征的計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度較大．