15．下列離子方程式正確的是（　　）
A．碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣 2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
B．少量SO2通入次氯酸鈣溶液中 Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
C．用氨水吸收過量二氧化硫  NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3-
D．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液  Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O

分析 A．碘離子的還原性大于亞鐵離子，氯氣少量時碘離子優(yōu)先反應(yīng)；
B．次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)喠蛩徕}氧化成硫酸鈣；
C．二氧化硫過量，反應(yīng)生成亞硫酸氫銨；
D．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒．

解答 解：A．碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣，碘離子優(yōu)先反應(yīng)，正確的離子方程式為：2I-+Cl2═I2+2Cl-，故A錯誤；
B．次氯酸能夠氧化亞硫酸鈣，正確的離子方程式為：Ca2++3ClO-+H2O+SO2═CaSO4↓+2HClO+Cl-，故B錯誤；
C．用氨水吸收過量二氧化硫，反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，反應(yīng)的離子方程式為：NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3-，故C正確；
D．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子和水，正確的離子方程式為：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在試管①中加入1g Na2CO3，試管②中加入1g NaHCO3．下列對①、②中的變化說法不正確的是（　　）
A分別滴入幾滴水，觸摸試管底部1熱  ②變涼
B分別加10mL水，振蕩①、②均完全溶解
C分別加10mL水，滴入酚酞①變紅 ②變淺紅
D分別用鉑絲蘸取少量，進(jìn)行焰色反應(yīng)①、②火焰均為黃色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列溶液中導(dǎo)電性最強(qiáng)的是（　�。�
A．5L0.1mol/L NH3•H2OB．0.1L0.2mol/L 鹽酸
C．5L0.1mol/L 醋酸溶液D．0.1L0.1mol/LNaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．我國北方春天在播種時，種子下地后往往在土壤上面覆蓋上塑料薄膜，其主要作用是保溫保濕，體現(xiàn)了塑料薄膜具有不透氣、透光、不導(dǎo)熱性質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．我國燃煤企業(yè)主要采用添加石灰石的方法降低尾氣含硫量：
已知：CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（s）△H=-178.3kJ/mol
CaO（s）+SO2（g）═CaSO3（s）△H=-402.0kJ/mol
2CaSO3（s）+O2（g）═2CaSO4（s）△H=-2314.8kJ/mol
寫出CaCO3與SO2反應(yīng)生成CaSO4的熱化學(xué)方程式：2CaCO3（S）+2SO2（g）+O2（g）=2CaSO4（S）+2CO2（g）△H=-2762.2 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．對羥基甲苯甲酸丁酯（俗稱尼泊金丁酯）可用作防腐劑，工業(yè)上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進(jìn)行酯化反應(yīng)而制得．：
已知以下信息：
①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；
②D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡；
③F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1：1．
回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱為甲苯； 
（2）F的分子式為C7H4O3Na2；
（3）由B生成C的化學(xué)方程式為，
（4）D的結(jié)構(gòu)簡式為；
（5）E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有13種，
其中核磁共振氫譜有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為2：2：1的是（寫結(jié)構(gòu)簡式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2中所含質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為2NA
B．46g NO2氣體和46g N2O4氣體的分子數(shù)之比為2：1
C．1L 1 mol•L-1的鹽酸中所含粒子總數(shù)為2NA
D．71g氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．向500mL bmol/L稀硝酸中加入等物質(zhì)的量的鐵粉和銅粉的混合物18g，充分反應(yīng)（設(shè)HNO3只被還原成NO）．下列有關(guān)該反應(yīng)的判斷正確的是（　�。�
A．若銅有剩余，則向反應(yīng)后的溶液中再滴加硫酸，銅也不能溶解
B．若金屬全部溶解，則反應(yīng)后的溶液中一定含有Cu2+、Fe3+離子
C．若鐵粉全部轉(zhuǎn)化為Fe2+離子，則b的值為0.8
D．若反應(yīng)后的溶液中n（Fe3+）：n（Fe2+）=3：2，則產(chǎn)生的NO為5152 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，下列溶液的pH＜7的是（　�。�
A．Na2CO3B．NaHCO3C．NaClOD．NaHSO3

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