Question

六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其中A與E、B與F同主族；E與F同周期；D的核電荷數(shù)是F的最外層電子數(shù)的2倍；B的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為0；常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)不同．下列推斷正確的是（　�。�

• A、A、C兩種元素可組成化學(xué)式為CA₃的化合物
• B、F與D形成的化合物性質(zhì)很不活潑，不與任何酸反應(yīng)
• C、原子半徑由大到小的順序為F＞E＞A
• D、元素的非金屬由強到弱的順序為D＞C＞F＞B

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系,原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

專題：

分析：六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，B的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為0，B的原子序數(shù)大于A，則B不可能為氫元素，只能處于ⅣA，B與F同主族，且原子序數(shù)B＜F，則B為碳，F(xiàn)為Si；D的核電荷數(shù)是F的最外層電子數(shù)的2倍，則D的核電荷數(shù)為8，則D為O元素；C的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則C為N元素；E與F同周期，處于第三周期，A與E同主族，常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)不同，只能為I族元素，則A為H元素，E為Na，據(jù)此解答．

解答： 解：六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，B的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為0，B的原子序數(shù)大于A，則B不可能為氫元素，只能處于ⅣA，B與F同主族，且原子序數(shù)B＜F，則B為碳，F(xiàn)為Si；D的核電荷數(shù)是F的最外層電子數(shù)的2倍，則D的核電荷數(shù)為8，則D為O元素；C的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則C為N元素；E與F同周期，處于第三周期，A與E同主族，常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)不同，只能為I族元素，則A為H元素，E為Na，
A．A為氫元素，C為氮元素，兩種元素可組成NH₃，故A正確；
B．D為氧元素，F(xiàn)為硅元素，二者組成的物質(zhì)是二氧化硅，性質(zhì)不活潑，但能與氫氟酸反應(yīng)，故B錯誤；
C．同主族自上而下原子半徑增大，所有元素中H原子半徑最小，所以原子半徑Na＞Si＞H，即E＞F＞A，故C錯誤；
D．同周期隨原子序數(shù)越大元素非金屬性增強，同主族自上而下元素非金屬性減弱，所以元素的非金屬性Si＜C＜N＜O，即D＞C＞B＞F，故D錯誤，
故選：A．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、元素周期律等，難度不大，推斷元素是關(guān)鍵，突破口是“B的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為0”，注意掌握同主族、同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律．