Question

18．四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如表所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍．

X	Y
	Z	W

請(qǐng)回答下列問題：
（1）元素X在周期表中的位置為第二周期IVA族．
（2）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液與其氫化物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素是S（寫元素符號(hào)）．
（3）XW₂的電子式為．
（4）Z 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H₃PO₄．
（5）W 和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應(yīng)，其相對(duì)分子質(zhì)量在170-190之間，且W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%，該化合物的化學(xué)式為S₄N₄．

Answer 1

分析 短周期元素，Z元素原子的核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，設(shè)最外層為x，則（2+8+x）=3x，解得x=5，則Z為P；然后由元素周期表中的位置可知，X為C，Y為N，W為S，然后依據(jù)元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答．

解答 解：由上述分析可知，X為C，Y為N，Z為P，W為S，
（1）X位于元素周期表中的第二周期IVA族，故答案為：第二周期IVA族；
（2）上述元素的化合物中，硫化氫與濃硫酸可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故答案為：S；
（3）X為C，其最外層4個(gè)電子，W為S，其最外層6個(gè)電子，XW₂的電子式為，故答案為：；
（4）P的最高價(jià)為+5價(jià)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H₃PO₄，故答案為：H₃PO₄；
（5）W 和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應(yīng)，N、S的原子個(gè)數(shù)比為1：1時(shí)且W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%，其相對(duì)分子質(zhì)量在170-190之間，則$\frac{190}{32+14}$≈4，該化合物的化學(xué)式為S₄N₄，故答案為：S₄N₄．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素在周期表的位置、元素化合物知識(shí)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，（5）為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．