Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)N_A的敘述中正確的是（　�。�

• A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol O₂與1 mol CCl₄的體積相同
• B、1 mol Na₂O₂固體中含離子總數(shù)為4N_A
• C、在相同條件下，相同體積的CO、N₂的混合氣體與氫氣的分子數(shù)、原子數(shù)都相同
• D、7.1gCl₂與5.6gFe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.3N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)；
B、Na₂O₂由O₂^2-和Na⁺構(gòu)成；
C、根據(jù)阿伏伽德羅定律來分析；
D、根據(jù)鐵和氯氣的物質(zhì)的量結(jié)合化學(xué)方程式來解題．

解答： 解：A、標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B、Na₂O₂由O₂^2-和Na⁺構(gòu)成，故1molNa₂O₂含1molO₂^2-和2molNa⁺，即由3mol離子構(gòu)成，故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)阿伏伽德羅定律可知，同溫同壓下相同體積的CO、N₂的混合氣體與氫氣的物質(zhì)的量相同，故分子數(shù)相同，而CO、N₂與氫氣均為雙原子分子，故原子數(shù)也相同，故C正確；
D、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，7.1g氯氣的物質(zhì)的量也為0.1mol，由反應(yīng)可知，鐵過量，0.1mol氯氣完全反應(yīng)變?yōu)?1價(jià)，故轉(zhuǎn)移0.2mol電子，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．