2．下列說(shuō)法中正確的為（　　）
A．原子得失電子能力與該原子最外層電子數(shù)多少有關(guān)
B．ⅠA族、ⅡA族元素的陽(yáng)離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
C．ⅦA族元素的原子隨核電荷數(shù)的增加，得電子能力逐漸減弱
D．前三周期元素中共有非金屬元素12種

分析 A．原子得失電子能力與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)；
B．ⅠA族、ⅡA族元素的陽(yáng)離子與原子少1個(gè)電子層；
C．ⅦA族元素的原子隨核電荷數(shù)的增加，原子半徑增大；
D．前三周期元素中18種元素，只有Li、B、Na、Mg、Al，5種金屬元素．

解答 解：A．原子得失電子能力與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，即與電子層數(shù)、最外層電子數(shù)有關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．ⅠA族、ⅡA族元素的陽(yáng)離子與原子少1個(gè)電子層，則與上一周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布，故B錯(cuò)誤；
C．ⅦA族元素的原子隨核電荷數(shù)的增加，原子半徑增大，則得電子能力逐漸減弱，故C正確；
D．前三周期元素中18種元素，只有Li、B、Na、Mg、Al，5種金屬元素，共13種非金屬元素，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．燃料的使用和防污染是社會(huì)發(fā)展中一個(gè)無(wú)法回避的矛盾話(huà)題．
（1）我國(guó)北方冬季燒煤供暖所產(chǎn)生的廢氣是霧霾的主要來(lái)源之一．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒，能夠降低燃煤時(shí)NO的排放，主要反應(yīng)為：
2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H
若①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.5kJ•mol-1
②CO（g）═C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H2=+110.5kJ•mol-1
③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3=-393.5kJ•mol-1
則△H=-746.5kJ•mol-1．
（2）甲醇可以補(bǔ)充和部分替代石油燃料，緩解能源緊張．一定條件下，在容積為VL的密閉容器中充入a molCO與2a mol H2合成甲醇，CO平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．
①P1＜ P2（填“＞”、“＜”或“=”），理由是甲醇的合成反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，相同溫度下，增大壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高
②該甲醇合成反應(yīng)在A點(diǎn)的平衡常數(shù)K=$\frac{12{V}^{2}}{{a}^{2}}$（用a和V表示）．
③下列措施中能夠同時(shí)滿(mǎn)足增大反應(yīng)速率和提高CO轉(zhuǎn)化率的是c．（填寫(xiě)相應(yīng)字母）
a、使用高效催化劑  b、降低反應(yīng)溫度 c、增大體系壓強(qiáng)
d、不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)
e、增加等物質(zhì)的量的CO和H2
（3）機(jī)動(dòng)車(chē)的尾氣也是霧霾形成的原因之一．
①近幾年有人提出在催化劑條件下，利用汽油中揮發(fā)出來(lái)的C3H6催化還原尾氣中的NO氣體生成三種無(wú)污染的物質(zhì)．請(qǐng)寫(xiě)出該過(guò)程的化學(xué)方程式：2C3H6+18NO=6CO2+6H2O+9N2．
②電化學(xué)氣敏傳感器法是測(cè)定汽車(chē)尾氣常用的方法之一．其中CO傳感器的工作原理如圖2所示，則工作電極的反應(yīng)式為CO-2e-+H2O=CO2+2H+．
（4）工業(yè)上可以用NaOH溶液或氨水吸收過(guò)量的SO2，分別生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性．相同條件下，同濃度的兩種酸式鹽的水溶液中c（SO32-）較小的是NH4HSO3，用文字和化學(xué)用語(yǔ)解釋原因HSO3-?H++SO32-，NH4+水解使c（H+）增大，電離平衡逆向移動(dòng)，c（SO32-）濃度減�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于氫氟酸，說(shuō)明SiO2是兩性氧化物
B．將Cu片置于濃H2SO4中，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明Cu在冷的濃硫酸中被鈍化
C．“雷雨發(fā)莊稼”的實(shí)質(zhì)是自然固氮
D．自來(lái)水廠可用明礬對(duì)水進(jìn)行殺菌消毒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．失電子越多，還原性就越強(qiáng)，得電子越多，氧化性越強(qiáng)
B．金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中一定作為還原劑，非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中可以作氧化劑
C．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定弱
D．凡是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式都可以用H++OH-=H2O表示

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．溴乙烷中混有雜質(zhì)乙醇，除去乙醇的方法是（　　）
A．加熱蒸發(fā)B．過(guò)濾C．加水、萃取、分液D．加苯、萃取、分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．將煤干餾制得煤焦油和焦炭
B．從海水中可以得到氯化鎂，再加熱分解可制金屬鎂
C．將石油裂解制得乙烯等化工原料
D．煤的氣化主要反應(yīng)是C（s）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO（g）+H2（g）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．三氯化硼的熔點(diǎn)為-107℃，沸點(diǎn)為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，它能水解，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電
B．硼原子以sp3雜化
C．氯化硼分子屬極性分子
D．氯化硼遇水蒸氣會(huì)產(chǎn)生白霧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．填空：
（1）下列物質(zhì)：①O2�、谌燃淄椤、跜H3CH2CH2OH　④O3�、軨HCl3�、轈H3OCH2CH3�、�612C�、郈H3CH（OH）CH3�、�613C　⑩CH3OH．其中屬于同系物的有③⑩或⑧⑩（填序號(hào)，下同），互為同分異構(gòu)體的有③⑥⑧，互為同素異形體的有①④，屬于同位素的有⑦⑨．
（2）某些有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可用“鍵線(xiàn)式”表示，已知某環(huán)烷烴是平面結(jié)構(gòu)，它的鍵線(xiàn)式為“”，其結(jié)構(gòu)如紅十字協(xié)會(huì)的會(huì)徽，因此有人將它稱(chēng)為“紅十字烷”，寫(xiě)出它的分子式C12H24，當(dāng)它發(fā)生一氯取代物時(shí)，能生成2種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物．
（3）某有機(jī)化合物A含碳77.8%，氫為7.40%，其余為氧．A的相對(duì)分子質(zhì)量為甲烷的6.75倍，該有機(jī)物的分子式為C7H8O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．關(guān)于金屬元素在自然界存在的情況的敘述中，正確的是（　�。�
A．金屬元素僅存在于礦物中
B．金屬元素存在于礦物和動(dòng)物體內(nèi)，但植物體內(nèi)不含
C．少數(shù)金屬元素以游離態(tài)存在，大多數(shù)金屬元素以化合態(tài)存在
D．金屬元素僅存在礦物中，動(dòng)物和植物體內(nèi)也不存在金屬元素

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