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16．下列說法中，正確的是（　�。�
A．一定溫度下，向純水中加入少量鹽酸，[H+]增大，Kw將增大
B．25℃時，將pH=9的燒堿溶液稀釋1000倍所得到的溶液，PH=6
C．25℃時，水的離子積常數Kw為1×10-14mol2•L-2
D．100℃時，純水的pH=6，此時溶液呈酸性

分析 A．Kw只與溫度有關；
B．燒堿不可能稀釋為酸；
C．常溫下水的離子積常數Kw為1×10-14mol2•L-2；
D．氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，呈中性．

解答 解：A．Kw只與溫度有關，與氫離子的濃度無關，故A錯誤；
B．燒堿不可能稀釋為酸，只能無線接近與7，故B錯誤；
C．25℃時，水的離子積常數Kw為1×10-14mol2•L-2，故C正確；
D．在100℃時，水的離子積為1×10-12，此時純水的pH=6，水的電離被促進，氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同=10-6mol/L，純水呈中性，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查pH計算分析，離子積的應用條件判斷，掌握基礎是關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵和稀鹽酸反應             2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．碳酸鈣溶于稀鹽酸中          CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應     HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D．氧化銅與鹽酸反應            O2-+2H+═H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．一定溫度下，水存在H2O?H++OH-△H＞0的平衡，下列敘述一定正確的是（　�。�
A．向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，Kw減小
B．將水加熱，Kw增大，pH減小
C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c（H+）降低
D．向水中加入少量固體硫酸鈉，c（H+）=10-7 mol•L-1，Kw不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．以下說法正確的是（　　）
A．1 L CO的質量小于1 L O2的質量
B．常溫下9 g H2O中所含原子數為1.5NA
C．含1 mol FeCl3的溶液水解后生成的氫氧化鐵膠體粒子的數目為NA
D．OH-的摩爾質量為17 g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）家用液化氣的主要成分之一是丁烷（C4H10），當1kg丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為5×104kJ，試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式C4H10（g）+13/2O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2900KJ/mol．
（2）科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol．請回答下列問題：
①用太陽能分解10mol水消耗的能量是2 858kJ；
②甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式CH3OH（1）+O2（g）═CO（g）+2H2O（1）△H=-443.5 kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．A、B、C、X和Y均為中學常見物質，其中A、B為單質，X、Y為化合物，C為地殼中含量最多的元素形成的單質，它們在一定條件下可發(fā)生如圖1所示反應，請?zhí)羁眨?br />
（1）若X是光導纖維的主要成分，Y的化學式為CO．
（2）若X是一種黑色磁性物質，且Y具有兩性，則A與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為2Al+2OH-+H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）若組成A的元素在短周期主族元素中原子半徑最大，B為氣體，則以B和C為電極反應物，Y溶液為電解質溶液構成的燃料電池，其負極的電極反應式為：H2-2e-+2OH-=2H2O．
（4）若B是紅色固體Cu，常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖2），測得原電池的電流強度（Ⅰ）隨時間（t）的變化如圖3所示，反應過程中有紅棕色氣體產生．0-t1時，原電池的負極是Al片，此時，溶液中的H+向Cu極移動（填Cu或Al）；t1時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是Al遇濃硝酸鈍化，正極反應式為2H++NO3-+e-=NO2+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列與“物質的量”相關的計算正確的是（　�。�
A．5.6g CO和22.4LCO2中含有的碳原子數一定相等
B．ngCl2中有m個Cl原子，則阿伏加德羅常數NA的數值可表示為$\frac{35.5m}{n}$
C．標準狀況下，11.2L M氣體分子的質量為16g，則M氣體的摩爾質量是32
D．現有CO、CO2、O3三種氣體，它們均含有1 molO，則三種氣體的物質的量之比為3：2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．大氣污染越來越成為人們關注的問題，煙氣中的NOx必須脫除（即脫硝）后才能排放．
（1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.3kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=+180kJ•mol-1
CH4可用于脫硝，其熱化學方程式為CH4（g）+4NO（g）═CO2（g）+2N2（g）+2H2O（l），△H=-1250.3 kJ•mol-1．
（2）C2H4也可用于煙氣脫硝．為研究溫度、催化劑中Cu2+負載量對其NO去除率的影響，控制其他條件一定，實驗結果如圖1所示．為達到最高的NO去除率，應選擇的反應溫度和Cu2+負載量分別是350℃左右、3%．
（3）臭氧也可用于煙氣脫硝．
①O3氧化NO結合水洗可產生HNO3和O2，該反應的化學方程式為3O3+2NO+H2O═2HNO3+3O2．
②一種臭氧發(fā)生裝置原理如圖2所示．陽極（惰性電極）的電極反應式為3H2O-6e-═O3↑+6H+．
（4）圖3是一種用NH3脫除煙氣中NO的原理．
①該脫硝原理中，NO最終轉化為N2（填化學式）和H2O．
②當消耗2mol NH3和0.5mol O2時，除去的NO在標準狀況下的體積為44.8 L．
（5）NO直接催化分解（生成N2與O2）也是一種脫硝途徑．在不同條件下，NO的分解產物不同．在高壓下，NO在40℃下分解生成兩種化合物，體系中各組分物質的量隨時間變化曲線如圖4所示．寫出Y和Z的化學式：N2O、NO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．（1）0.5mol O3（臭氧）中含有的原子數約是1.5NA個、質子約是12NA個．
（2）含有0.4mol Al3+的Al2（SO4）3溶液中所含SO42-的物質的量是0.6mol．

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