8．在其他條件不變時，改變某一條件對反應A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）的化學平衡狀態(tài)的影響如圖所示（T表示溫度，n表示物質的量）．下列判斷正確的是（　�。�
A．反應速率：a＞b＞cB．達到平衡時A的轉化率大�。篵＞a＞c
C．若T2＞T1．則正反應一定是吸熱反應D．達到平衡時，n（ AB3）的大�。篵＞a＞c

分析 對于可逆反應來說，增大一種反應物的物質的量或濃度，有利于平衡向正反應方向移動，則另一種反應物的轉化率增大，生成物的物質的量增多，反應速率增大；升高溫度平衡向吸熱方向移動．

解答 解：A、根據(jù)圖象可知，a、b、c各點中B的起始物質的量依次增大，則反應物的濃度依次增大，反應速率依次增大，故A錯誤；
B、根據(jù)圖象可知，a、b、c各點中B的起始物質的量依次增大，對于可逆反應來說，增大一種反應物的物質的量或濃度，有利于平衡向正反應方向移動，則另一種反應物的轉化率增大，則達到平衡時A2的轉化率大小為：a＜b＜c，故B錯誤；
C、若T2＞T1，由圖象可知溫度升高生成物的物質的量增大，說明升高溫度平衡向正反應分析移動，則正反應為吸熱反應，故C正確；
D、對于可逆反應來說，增大一種反應物的物質的量或濃度，有利于平衡向正反應方向移動，生成物的物質的量增多，所以達到平衡時，AB3的物質的量大小為：c＞b＞a，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學平衡移動圖象題，題目難度不大，本題注意濃度對化學反應速率和化學平衡移動的影響．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗中，所選裝置不合理的是（　�。�
A．粗鹽提純，選①和②B．用CC14提取碘水中的碘，選③
C．分離Na2CO3溶液和CCl4，選④D．用FeC12溶液吸收C12，選⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．為了說明醋酸是弱電解質，某同學設計了如下實驗方案證明，其中錯誤的是（　�。�
A．配制0.10 mol/L CH3 COOH溶液，測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質
B．用pH計分別測0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，若兩者的pH相差小于1個，則可證明醋酸是弱電解質
C．取等體積等濃度的CH3 COOH和鹽酸溶液，分別加入Na2CO3固體，若醋酸溶液產(chǎn)生氣體多，證明醋酸為弱電解質
D．測相同濃度鹽酸和醋酸的導電性，醋酸溶液的導電性明顯弱于鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　�。�
A．4g氫氣中含有的原子數(shù)是2mol
B．4g氫氣所占的體積是44.8L
C．4g氫氣的物質的量是2mol
D．4g氫氣與44.8L氧氣所占有的體積相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．酸性溶液中：Ca2+、Na+、PO43-、NO3-
B．0.1 mol•L-1Na2S溶液中：Ag+、Fe3+、NO3-、Cl-
C．無色溶液中：K+、H+、Cl-、MnO4-
D．0.1 mol•L-1 NaOH溶液中：K+、Na+、SO42-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：xA（g）+yB（g）?zC（g）平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的三倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.15mol/L．下列有關判斷錯誤的是（　�。�
A．x+y＜zB．B的轉化率降低
C．平衡向正反應方向移動D．C的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．25℃時，用Na2S 沉淀Cu2+、Zn2+兩種金屬陽離子（M2+），所需S2-最低濃度的對數(shù)值lgc（S2-）與lgc（M2+）的關系如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．Na2S 溶液中：c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）=2c（Na+）
B．25℃時，Ksp（CuS）約為1×10-35
C．向100 mL Zn2+、Cu2+濃度均為10-5 mol/L 的混合溶液中逐滴加入10-4mol/L 的Na2S 溶液，Cu2+先沉淀
D．向Cu2+濃度為10-5 mol/L 的工業(yè)廢水中加入ZnS 粉末，會有CuS 沉淀析出

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．以白云石（化學式表示為MgCO3•CaCO3）為原料制備氫氧化鎂的工藝流程如圖1：

（1）根據(jù)流程圖1和圖2熱分解圖判斷白云石“輕燒”后固體產(chǎn)物的主要成份CaCO3、MgO．則“輕燒”溫度應不超過700℃．
（2）流程圖中“加熱反應”的化學方程式為（NH4）2SO4+MgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgSO4+2NH3↑+H2O．
（3）沉淀過程溶液的pH=10，此時溶液中c（Mg2+）=5.61×10-4mol•L-1．（已知Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12）
（4）該工藝中可以循環(huán)使用的物質是（NH4）2SO4、NH3或NH3•H2O（填化學式）．
（5）傳統(tǒng)工藝將白云石分解為氧化鎂和氧化鈣后提取，該工藝采用輕燒白云石的方法，其優(yōu)點是①減少能源消耗、②便于CaCO3分離．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．25℃、101kPa時，1g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，同時放出22.68kJ熱量，下列表示甲醇燃燒熱的熱方程式是（　�。�
A．CH4O（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-725.8kJ•mol-1
B．2CH4O（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+1451.6kJ•mol-1
C．2CH4O（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=-22.68kJ•mol-1
D．CH4O（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-725.8kJ•mol-1

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