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向物質的量濃度均為1mol/L的下列溶液中通入SO2，一定不會出現沉淀或渾濁的是（　　）
分析：A、SO2和Ba（OH）2 反應生成BaSO3沉淀；
B、SO2溶于水生成H2SO3，而亞硫酸電離的H+和硝酸根組成了硝酸，能將+4的S氧化成SO42-，而形成BaSO4沉淀；
C、S2-和SO2發(fā)生氧化還原反應，生成S單質沉淀；
D、SO2溶于水生成的H2SO3是弱酸，不會與強酸的鋇鹽發(fā)生復分解反應．
解答：解：A、SO2為酸性氧化物，Ba（OH）2 反應生成BaSO3白色沉淀和水，故A錯誤；
B、SO2溶于水生成H2SO3，而亞硫酸電離的H+和硝酸根組成了硝酸，硝酸具有強氧化性，能將+4的S氧化成SO42-，而形成BaSO4白色沉淀，故B錯誤；
C、S2-具有還原性，SO2具有氧化性，S2-和SO2發(fā)生氧化還原反應，生成S淡黃色沉淀，故C錯誤；
D、SO2溶于水生成的H2SO3是弱酸，因為弱酸不能制強酸，SO2不能和BaCl2發(fā)生反應，所以不會出現沉淀，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查二氧化硫的性質，二氧化硫為酸性氧化物，溶于水生成亞硫酸、亞硫酸為多元弱酸，并且二氧化硫還具有漂白性、氧化性和還原性，解題時要認真分析．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?湛江二模）已探明我國錳礦儲量占世界第三位，但富礦僅占6.4%，每年尚需進口大量錳礦石．有人設計了把我國的貧菱錳礦（MnCO3含量較低）轉化為高品位“菱錳礦砂”（MnCO3含量高）的綠色工藝．該工藝流程如圖所示：

已知焙燒反應①的化學方程式：（NH4）2SO4+MnCO3
 450℃ 
.
 
MnSO4+2NH3↑+CO2↑+H2O．
（1）寫出反應②的離子方程式
Mn2++2NH3+CO2+H2O=2NH4++MnCO3↓
Mn2++2NH3+CO2+H2O=2NH4++MnCO3↓
．
（2）上述工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質有（NH4）2SO4、
NH3
NH3
、
CO2
CO2
．從物料平衡角度看，理論上生產過程中
不需要
不需要
（填“需要”或者“不需要”）添加（NH4）2SO4．
（3）向物質的量濃度均為0.01mol?L-1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的是
Mn2+
Mn2+
（填離子符號）；當兩種沉淀共存時，溶液中
c(Ba2+)
c(Mn2+)
=
450
450
[Ksp（BaCO3）=8.1×10-9，Ksp（MnCO3）=1.8×10-11]．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）常溫下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8．
①常溫下，0.1mol?L-1 HA溶液的pH=
3
3
；寫出該酸（HA）與NaOH溶液反應的離子方程式：
HA+OH-═A-+H2O
HA+OH-═A-+H2O
；
②pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質的量濃度大小關系是：
c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（2）常溫下，向pH=a的氨水中加入等體積鹽酸時，溶液呈中性，則此鹽酸的pH
＜
＜
14-a（＞、＜、=）
（3）向物質的量濃度均為0.01mol?L-1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的離子是
Mn2+
Mn2+
，當兩種難溶電解質共存時，溶液中c（Ba2+）/c（Mn2+）
450
450
．（此溫度下，Ksp（BaCO3）=8.1×10-9、Ksp（MnCO3）=1.8×10-11）
（4）設Ka、Kh、Kw分別表示CH3COOH的電離平衡常數、CH3COO-的水解平衡常數和水的離子積常數，則三者之間的關系為：
Ka?Kh=Kw
Ka?Kh=Kw
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某興趣小組同學利用氧化還原反應：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設計如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質的物質的量濃度均為1 mol·L－1，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液．回答下列問題：

(1)發(fā)生氧化反應的燒杯是________(填“甲”或“乙”)．

(2)外電路的電流方向為：從________到________．(填“a”或“b”)

(3)電池工作時，鹽橋中的SO移向________(填“甲”或“乙”)燒杯．

(4)甲燒杯中發(fā)生的電極反應為______________________________________________．

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年湖南瀏陽一中高二下學期第三次階段性考試化學試卷 題型：填空題

某興趣小組同學利用氧化還原反應：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設計如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質的物質的量濃度均為1 mol·L－1，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液．回答下列問題：

(1)發(fā)生氧化反應的燒杯是________(填“甲”或“乙”)．
(2)外電路的電流方向為：從________到________．(填“a”或“b”)
(3)電池工作時，鹽橋中的SO移向________(填“甲”或“乙”)燒杯．
(4)甲燒杯中發(fā)生的電極反應為______________________________________________．

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科目：高中化學 來源：2014屆湖北省高三上學期期中聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向物質的量濃度均為1 mol·L－1的AlCl3和鹽酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，如圖中[n表示Al(OH)3的物質的量、V表示NaOH溶液的體積]能正確表示這個反應過程的是        

 

 

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