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復分解反應是中學化學中常見的一種反應類型。
(1)已知在常溫下測得濃度均為0.1 mol·L－1的下列6種溶液的pH(C6H5OH相當于一元弱酸)：

溶質
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3
 
復分解存在這樣一個規(guī)律：一種較強酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應，生成較弱酸和較強酸的鹽，如：2CH3COOH＋Na2CO3=2CH3COONa＋CO2↑＋H2O。若換個角度看，它同時揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強的物質發(fā)生類似反應可以生成堿性較弱的物質。依照該規(guī)律，請判斷下列反應不能成立的是______________(填編號)。
A．CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClO
B．CO2＋H2O＋NaClO=NaHCO3＋HClO
C．CO2＋H2O＋C6H5ONa―→NaHCO3＋C6H5OH
D．CO2＋H2O＋2C6H5ONa―→Na2CO3＋2C6H5OH
E．Na2CO3＋C6H5OH―→NaHCO3＋C6H5ONa
F．CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN
(2)根據(jù)前述信息判斷，濃度均為0.05 mol·L－1的下列六種物質的溶液中，pH最小的是________(填編號)；其pH等于________(填數(shù)值)；pH最大的是________(填編號)。
①C6H5OH�、贑H3COOH�、跦CN　④HClO
⑤H2SO4�、轍ClO4
(3)一些復分解反應的發(fā)生還遵循其他的規(guī)律。下列轉化都屬于復分解反應：
①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體
③蒸發(fā)KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶體根據(jù)上述反應，總結出復分解反應發(fā)生的另一規(guī)律___________________________________________
將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，會觀察到的現(xiàn)象是____________________________________，請寫出反應的離子方程式______________________________________________

(1)A、D
(2)⑤　1　①
(3)復分解反應能夠向生成更難溶(或溶解度更小)物質的方向進行　白色固體變成黃色
I－(aq)＋AgCl(s)=AgI(s)＋Cl－(aq)

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序不正確的是（    ）

A．物質的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=2c(Na+)
B．物質的量濃度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等體積混合： 離子濃度的大小順序是: c (Na+)>c (HCO3-)> c(CO32－)>c(OH-)> c(H＋)
C．CH3COONa溶液中c(OH-) = c(CH3COOH) +c(H+)
D．1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（14分）（1）常溫時，將濃度為m mol· L-1的CH3COOH溶液和n mol·L-1NaOH溶液等體積混合，混合后溶液的pH＝7，m與n的大小關系是m    n（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；若將PH=2的CH3COOH溶液和PH=12的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的PH    7
（2）消防用的泡沫滅火器內裝的藥品是硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液，用離子方程式表示二者混合時發(fā)生的反應                                             
（3）常溫下某強酸溶液pH=a，強堿溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸堿溶液混合pH=7，則酸溶液體積V1和堿溶液體積V2的關系為              
（4）常溫時KSP[Cu(OH)2]= 2.2×10－20,將Cu(OH)2溶于2.2mol/LCuCl2溶液中形成平衡，溶解平衡方程式為                               ，溶液的PH為         
（5）物質的量濃度相同的下列溶液①(NH4)2CO3   ②(NH4)2SO4   ③NH4HCO3 ④NH4HSO4   ⑤NH4Cl  
⑥NH3·H2O。c(NH4+)由小到大的排列順序是                （填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

物質在水溶液中存在的電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，都可看作化學平衡。請根據(jù)所學知識回答：
(1)在0．1mo1·L-1的NaHSO3溶液中存在的各種平衡體系為(用離子方程式表示)：            、           、            。
已知該溶液中有關微粒濃度由大到小的順序為：c(Na＋)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H2SO3)。則該溶液中c(H＋)    c(OH－) (填“大于”、“小于”或“等于”)，簡述理由：                           ．
(2)常溫下，某水溶液中存在的離子有：Na+、A—、H+、OH—，若該溶液由0．1mo1．L-1的HA溶液和0．1mol．L-1的NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH          (填“大于”、“小于”或“等于”)7，理由是       。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量鐵的化合物和硅的化合物。以孔雀石為原料可制備CuCl2·3H2O及純堿，流程如圖所示。

已知：溶液A只含Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋三種金屬離子，且三種離子沉淀時的pH如表所示。回答下列問題：

金屬離子
Fe3＋
Fe2＋
Cu2＋
pH
氫氧化物
開始沉淀
1.9
7.0
4.7
氫氧化物
完全沉淀
3.2
9.0
6.7
(1)圖中“試劑1”為________。
(2)加入CuO的作用是調節(jié)溶液pH，則pH的范圍為________。
(3)氣體E、F與飽和食鹽水作用生成H和G時，E和F應按一定先后順序通入飽和食鹽水中。其中，應先通入的氣體是________(填代號及對應物質的化學式)。
(4)由溶液C獲得CuCl2·3H2O，需要經過__________、________、過濾等操作。
(5)已知：常溫下Cu(OH)2的Ksp＝2×10－20。計算Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋的平衡常數(shù)為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸�、诖姿帷、蹥溲趸c　④氯化銨
請回答下列問題：
(1)①②③④四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號)________。
(2)將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是____________。
(3)已知t°C，KW＝1×10－13，則t°C______(填“＞”、“＜”或“＝”)25°C。
(4)25°C時，有pH＝x的鹽酸和pH＝y(tǒng)的氫氧化鈉溶液(x≤6，y≥8)，取a L該鹽酸與b L該氫氧化鈉溶液反應，恰好完全中和。兩溶液的pH(x、y)的關系式為________________(填表達式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知氨水與醋酸的電離程度在同溫同濃度下相等,溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性�，F(xiàn)向少量的Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液,固體完全溶解。
甲同學的解釋是:
Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)①
N+H2ONH3·H2O+H+②
H++OH-H2O③
由于N水解顯酸性,H+與OH-反應生成水,導致反應①平衡右移,沉淀溶解;
乙同學的解釋是:
Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)①
N+OH-NH3·H2O②
由于NH4Cl電離出的N與Mg(OH)2電離出的OH-結合,生成了弱電解質NH3·H2O,導致反應①的平衡右移,Mg(OH)2沉淀溶解。
(1)丙同學不能肯定哪位同學的解釋合理,于是選用下列的一種試劑,來證明甲、乙兩位同學解釋只有一種正確,他選用的試劑是　　　　(填寫編號)。 

A．NH4NO3B．CH3COONH4
C．Na2CO3D．NH3·H2O
(2)請你說明丙同學作出該選擇的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)丙同學將所選試劑滴入Mg(OH)2懸濁液中,Mg(OH)2溶解;由此推知,甲和乙哪位同學的解釋更合理　　　　(填“甲”或“乙”);寫出NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　。 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

有pH＝4的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：(以下用＞、＜、＝表示)
(1)設三種溶液的物質的量濃度依次為c1、c2、c3，則其關系是               。
(2)取相同體積的三種酸分別加入蒸餾水稀釋到pH＝6，需水的體積依次為V1、V2、V3，則其關系是                 。
(3)完全中和體積和物質的量濃度均相同的Ba(OH)2溶液時，需三種酸的物質的量依次為n1、n2、n3，則其關系是                         。
(4)取同體積的酸的溶液分別加入足量的鋅粉，反應開始放出H2的速率依次為v1、v2、v3，則其關系是                 ；反應過程中放出H2的速率依次為va、vb、vc，則其關系是                   。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）為了證明一水合氨是弱堿，甲、乙、丙三同學分別設計以下實驗進行探究。
①甲同學用pH試紙測得室溫下0．10 mol·L-1氨水pH為10，則認定一水合氨是弱電解質，理由是           。
②乙同學取10 mL 0．10 mol·L-1氨水，用pH試紙測出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000 mL，再用pH試紙測出其pH為b，若要確認一水合氨是弱電解質，則a、b應滿足的關系是         (用等式或不等式表示)。
③丙同學取出10 mL 0．10mol·L-1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入NH4Cl晶體少量，觀察到的現(xiàn)象是      ，則證明—水合氨是弱電解質。
（2）向25 mL 0．10 mol·L-l的鹽酸中滴加氨水至過量，該過程中離子濃度大小關系可能正確的是            。
a．c(C1-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)    b．c(C1-)>c(NH4+)=c(H+)>c(OH-)
c．c(NH4+)>c(OH-)>c(C1-)>c(H+)    d．c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(C1-)
（3）常溫下，0．10mol·L-l的NH4Cl溶液pH為5，則一水合氨的電離常數(shù)Kb=       。

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