20．實驗室需要用480mL 0.1mol•L-1的硫酸銅溶液，以下配制方法正確的是（　�。�
A．稱取12.5 g膽礬（CuSO4•5H2O），配成500 mL溶液
B．稱取12.5 g膽礬（CuSO4•5H2O），加入500 mL水配成溶液
C．稱取7.68 g無水硫酸銅粉末，加入480 mL水配成溶液
D．稱取8.0 g無水硫酸銅粉末，加入500 mL水配成溶液

分析 實驗室沒有480mL的容量瓶，應(yīng)選擇大于480mL且規(guī)格相近的容量瓶，故應(yīng)選擇500mL容量瓶；配制溶液的體積為500mL，需要硫酸銅物質(zhì)的量等于硫酸銅晶體的物質(zhì)的量，根據(jù)m=cVM計算所需硫酸銅的質(zhì)量或硫酸銅晶體的質(zhì)量，據(jù)此判斷．注意500mL是溶液的體積，不是溶劑的體積為500mL，據(jù)此進行解答．

解答 解：實驗室沒有480mL的容量瓶，應(yīng)選擇大于480mL且規(guī)格相近的容量瓶，故應(yīng)選擇500mL容量瓶；需要硫酸銅的質(zhì)量為：0.1mol•L-1×0.5L×160g/mol=8.0g，需要膽礬的質(zhì)量為：0.1mol•L-1×0.5L×250g/mol=12.5g，
A．根據(jù)分析可知，需要稱取12.5 g膽礬（CuSO4•5H2O），配成500 mL溶液，故A正確；
B．溶液的體積是500mL，不是溶劑的體積為500mL，故B錯誤；
C．實驗室沒有480mL的容量瓶，應(yīng)選擇大于480mL且規(guī)格相近的容量瓶，故應(yīng)選擇500mL容量瓶，故C錯誤；
D．溶液的體積是500mL，不是水的體積為500mL，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了溶液配制，題目難度不大，正確判斷容量瓶規(guī)格為解答關(guān)鍵，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于提高學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式正確的是（　　）
A．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++ClO-+Cl-
B．亞硫酸鈉溶液被空氣中的氧氣氧化：SO32-+O2═SO42-
C．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
D．碳酸氫銨溶液和足量的氫氧化鈉溶液混合加熱：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．3-對甲苯丙烯酸甲酯（E）是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如下：

已知：HCHO+CH3CHO$\stackrel{△}{→}$CH2═CHCHO+H2O
（1）A的核磁共振氫譜圖顯示峰的面積比為1：2：2：3；A→B新生成的官能團名稱為醛基．
（2）B的同系物G（C9H10O）的同分異構(gòu)體有多種，其中滿足下列條件的同分異構(gòu)體數(shù)目有9種（不考慮立體異構(gòu)）
①遇FeCl3溶液呈紫色；②苯環(huán)上有兩個取代基．
（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為；D→E的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)．
（4）過程①選用的試劑可選用下列中的bd．
a．溴水  b．銀氨溶液  c．酸性KMnO4溶液  d．新制Cu（OH）2懸濁液
（5）是E的一種同分異構(gòu)體，該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為．
（6）E在一定條件下可以合成高聚物F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．試分析它們的原子結(jié)構(gòu)（電子層數(shù)、最外層電子）請指出：
（1）縱行中，三元素的相同點是最外層電子數(shù)，三元素的不同點是電子層數(shù)不同；
（2）橫行中，三元素的相同點是電子層相同，三元素的不同點是最外層電子數(shù)不等；
（3）猜測哪三種元素的化學(xué)性質(zhì)更為為似？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．Y形管是一種特殊的儀器，與其他儀器組合可以進行某些實驗探究．利用如圖裝置可以探究SO2與BaCl2反應(yīng)生成BaSO3沉淀的條件，下列判斷正確的（　　）
A．玻璃管的作用是連通大氣，使空氣中的氧氣進人廣口瓶，參與反應(yīng)
B．c、d兩根導(dǎo)管郡必須插人BaCl2溶液中，保證氣體與Ba2+充分接觸
C．Y形管乙中產(chǎn)生的為氧化性氣體，將BaSO3氧化為BaSO4沉淀
D．e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．據(jù)報道，結(jié)構(gòu)式為的O4是一種價格超過黃金的氣體，下列有關(guān)O4的說法中不正確的是（　　）
A．O4與O3、O2互為同素異形體
B．O4與H2反應(yīng)生成冰
C．O4中各原子最外電子層均達到8電子結(jié)構(gòu)
D．O4的化學(xué)性質(zhì)一定比O2穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．標準狀況下2.24LSO2與1L0.15mol•L-1的NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是（　�。�
A．NaHSO3B．NaOH和Na2SO3C．Na2SO3D．Na2SO3和NaHSO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．如圖為用含少量鐵的廢銅渣為原料生產(chǎn)膽礬的流程：

金屬離子沉淀的pH
離子種類開始沉淀的pH完全沉淀的pH
     Fe3+  1.93.2
     Cu2+         4.7          6.7
（1）寫出浸出時銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
（2）在浸出時加入稀硫酸的作用提供酸性環(huán)境，使NO3-氧化銅
（3）試劑b為CuO或Cu（OH）2；濾渣c為Fe（OH）3．
（4）取樣檢驗是為了證明沒有Fe3+存在，其方法是向試樣中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象．
（5）從濾液中得到膽礬的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾
（6）氣體 a 可以被循環(huán)利用，用化學(xué)方程式表示氣體 a 被循環(huán)利用的原理為2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（7）一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2氣體、SO3氣體和 O2氣體，且n （SO3）：n （SO2）=1：2，寫出硫酸銅受熱分解的化學(xué)方程式3CuSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是（　�。�
A．S$→_{點燃}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
B．Al2O3$→_{△}^{NaOH}$NaAlO2（ap）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3（s）
C．Fe$→_{高溫}^{H_{2}O}$Fe2O3$\stackrel{鹽酸}{→}$FeCl3（ap）
D．Cu$→_{H_{2}SO_{4}，△}^{O_{2}}$CuSO4（ap）$→_{△}^{過量NaOH（ap），葡萄糖}$CuO（s）

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