（1）4.8g O2和0.2mol CO2，質(zhì)量之比是
 
，在同溫同壓下的體積之比是
 
，所含O原子的物質(zhì)的量之比是
 
密度之比是
 
．
（2）12.4g Na2X中含有Na+0.4mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量是
 
；X的相對(duì)原子質(zhì)量是
 

（3）用40克NaOH配制成250毫升溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
，取出5毫升這種溶液，它的物質(zhì)的量濃度為
 
，把取出的5毫升溶液加水至100毫升，則物質(zhì)的量濃度是
 

（4）將200mL0.2mol/L和100mL0.5mol/L的兩種鹽酸混合，設(shè)得到300mL鹽酸，則混合液的物質(zhì)的量濃度是
 
_．
（5）某同學(xué)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L的HCl氣體溶于水，配成500mL的溶液，該HCl氣體的物質(zhì)的量為
 
，所配成的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算,物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：（1）根據(jù)m=nM計(jì)算出二氧化碳的質(zhì)量，再計(jì)算出二者質(zhì)量之比；根據(jù)n=
m
M
計(jì)算出氧氣的物質(zhì)的量，同溫同壓下氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比；根據(jù)要氧氣和二氧化碳的物質(zhì)的量計(jì)算出二者所含O原子的物質(zhì)的量之比；相同條件下氣體的密度之比與摩爾質(zhì)量之比成正比；
（2）12.4克Na2X中含有0.4molNa+，根據(jù)Na2X的組成計(jì)算出Na2X的物質(zhì)的量及摩爾質(zhì)量，根據(jù)摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子量的關(guān)系計(jì)算出X的相對(duì)原子質(zhì)量；
（3）根據(jù)c=
n
V
計(jì)算物質(zhì)的量濃度；溶液具有均一性，取出的5mL溶液濃度不變；再根據(jù)m=nM計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量，根據(jù)c=
n
V
計(jì)算稀釋后溶液物質(zhì)的量濃度；
（4）根據(jù)n=cV計(jì)算出兩溶液中HCl的物質(zhì)的量，再計(jì)算出混合液中氯化氫的總物質(zhì)的量，最后根據(jù)c=
n
V
計(jì)算出混合液中氯化氫的濃度；
（5）根據(jù)n=
V
Vm
計(jì)算出氯化氫的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=
n
V
計(jì)算出配成的溶液的濃度．
解答： 解：（1）n（O2）=
4.8g
32g/mol
=0.15mol，m（CO2）=0.2mol×44g/mol=8.8g，所以氧氣和二氧化碳的質(zhì)量之比為：4.8g：8.8g=6：11；
同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，二者的物質(zhì)的量之比等于其體積之比，所以氧氣和二氧化碳的體積之比為：0.15mol：0.2mol=3：4；
0.15mol氧氣中含有0.3molO原子、0.2mol二氧化碳中含有0.4molO原子，所含O原子的物質(zhì)的量之比為：0.3mol：0.4mol=3：4；
相同條件下氧氣與二氧化碳的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比=32g/mol：44g/mol=8：11，
故答案為：6：11；3：4；3：4；8：11；
（2）12.4克Na2X中含有0.4molNa+，Na2X的物質(zhì)的量為：n（Na2X）=
1
2
n（Na+）=0.4mol×
1
2
=0.2mol，
Na2X的摩爾質(zhì)量為：M（Na2X）=
12.4g
0.2mol
=62g/mol，即Na2X的相對(duì)原子量為62，
X的相對(duì)原子質(zhì)量為：62-23×2=16，
故答案為：62g/mol；16；
（3）40g NaOH的物質(zhì)的量為：
40g
40g/mol
=1mol，溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為：
1mol
0.25L
=4mol/L，溶液是均勻的，取出5mL溶液的濃度與原溶液濃度相等，取出5mL溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度仍然為4mol/L；將該5mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為：
4mol/L×0.005L
0.1L
=0.2mol/L，
故答案為；4mol/L；4mol/L；0.2mol/L；
（4）200mL0.2mol/L的鹽酸中氯化氫的物質(zhì)的量為：0.2mol/L×0.2L=0.04mol，100mL0.5mol/L的鹽酸中含有氯化氫的物質(zhì)的量為：0.5mol/L×0.1L=0.05mol，混合液中氯化氫的物質(zhì)的量為：0.04mol+0.05mol=0.09mol，設(shè)得到300mL鹽酸，則混合液或者氯化氫的濃度為：
0.09mol
0.3L
=0.3mol/L，
故答案為：0.3mol/L；
（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L的HCl的物質(zhì)的量為：
44.8L
22.4L/mol
=2mol，2mol氯化氫氣體溶于水，配成500mL的溶液，所配成的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為：
2mol
0.5L
=4mol/L，
故答案為：2mol；4mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，題目難度中等，熟練掌握物質(zhì)的量基本公式并靈活運(yùn)用是解本題關(guān)鍵，知道各個(gè)物理量之間的關(guān)系，同時(shí)考查學(xué)生分析問(wèn)題、計(jì)算能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、0.1mol OH-所含的質(zhì)子數(shù)為1NA
B、23gNa變?yōu)镹a+時(shí)失去的電子數(shù)為NA
C、將1 mol BaCl2 溶于水所形成的溶液中含NA個(gè)氯離子
D、常溫常壓下，22.4 L O2和O3的混合氣體所含分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　　）
A、鉀原子結(jié)構(gòu)示意圖：
B、水的電子式：
C、CO2的比例模型：
D、間羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

航員佩戴頭盔的盔殼由聚碳酸酯制成，具有隔音、隔熱、防碰撞、減震性好、質(zhì)量小等特點(diǎn)．已知：（1）苯酚分子中與酚羥基直接相連的碳原子的鄰、對(duì)位上的氫原子有很好的反應(yīng)活性，易跟某些含羰基的化合物 （R、R′代表烷基或H原子）發(fā)生縮合反應(yīng)生成新的有機(jī)物和水．
（2）苯酚還能發(fā)生如下反應(yīng)生成有機(jī)酸酯：

（3）若一個(gè)有機(jī)分子具有兩個(gè)官能團(tuán)，則可以通過(guò)多個(gè)分子之間的連續(xù)反應(yīng)脫去小分子而生成高分子化合物．如：

下圖是合成聚碳酸酯的過(guò)程（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未寫(xiě)出）：

請(qǐng)寫(xiě)出：
（1）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（2）在一定條件下X與反應(yīng)合成聚碳酸酯的化學(xué)方程式（不必寫(xiě)反應(yīng)條件）：
 
．
（3）X和濃溴水反應(yīng)時(shí)，1mol X最多消耗Br2
 
mol．
（4）屬于苯的同系物，與 互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從環(huán)己烷可制備1，4-環(huán)己二醇的二醋酸酯．下面是有關(guān)的8步反應(yīng)（其中所有無(wú)機(jī)產(chǎn)物都已略去）：

其中有3步屬于取代反應(yīng)、2步屬于消去反應(yīng)、3步屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)①、
 
、
 

屬于取代反應(yīng)；化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：B
 
、C
 
；反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
；該反應(yīng)類型為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

近年來(lái)，我國(guó)儲(chǔ)氫碳管研究獲得重大進(jìn)展，電弧法合成碳納米管，常伴有大量物質(zhì)--碳納米顆粒，這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儯浞磻�(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
C+
 
K2Cr2O7+
 
H2SO4（稀 ）→
 
CO2+
 
K2SO4+
 
Cr2（SO4）3+
 
 H2O
（1）配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式
（2）此反應(yīng)的氧化劑
 
，氧化產(chǎn)物
 
，試比較二者氧化性強(qiáng)弱
 

（3）硫酸在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)是
 
（填選項(xiàng)編號(hào)）
A．酸性     B．氧化性 C．吸水性  D．脫水性
（4）上述反應(yīng)若產(chǎn)生11克氣體物質(zhì)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)系式中不正確的是（　�。�
A、等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液與NaCl（aq） 溶液中離子總數(shù)大小：N后＞N前
B、常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）
C、0.1 mol?L-1Na2CO3溶液與0.1 mol?L-1NaHCO3溶液等體積混合c（CO32-）+2c（OH-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）
D、硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上對(duì)海水資源綜合開(kāi)發(fā)利用的部分工藝流程如圖所示．

（1）粗鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，將粗鹽水制成精制鹽水的流程如下．則加入的沉淀劑及其順序?yàn)?div id="6bfjcpd" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
溶液→
 
溶液→NaOH溶液

（2）如圖是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖．B處出口產(chǎn)生的氣體是
 
；C處進(jìn)口的物質(zhì)是
 
．與E相連的電極反應(yīng)式是
 
．采用無(wú)膜電解槽（離子交換膜更換為攪拌器）電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時(shí)氯氣溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

（3）寫(xiě)出向苦鹵中加入硫酸和通入Cl2后，通過(guò)SO2吹出法生成大量Br2所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（4）寫(xiě)出用MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

干燥劑的干燥性能可用干燥效率（1m3空氣中實(shí)際余留水蒸氣的質(zhì)量）來(lái)衡量．某些干燥劑的干燥效率數(shù)據(jù)如下，分析以下數(shù)據(jù)，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
物 質(zhì)MgOCaOZnCl2ZnBr2
干燥效率0.0080.20.81.1
A、上述干燥劑中陽(yáng)離子對(duì)干燥性能的影響比陰離子大
B、干燥效率與干燥劑的陰、陽(yáng)離子的化合價(jià)有顯著關(guān)系
C、CaCl2可能是比MgCl2更好的干燥劑
D、CaO的干燥性能比MgO好

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