13．相同溫度、相同濃度的下列電解質溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③代表的物質可能分別是（　�。�
A．CuCl2    CH3COOH     NaOHB．HCl   H2SO3    NaHCO3
C．HF   HCl    CH3COONaD．NH4Cl    HCl    CH3COONa

分析 硫酸是強酸，其溶液呈酸性，硝酸鈉是強酸強堿鹽，其溶液呈中性，碳酸鈉是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，根據(jù)圖知，①②溶液呈酸性，且①的酸性大于②，則如果都是酸時，①中酸的電離程度大于②，如果是酸和鹽時，則①是酸，②是鹽，③溶液呈弱堿性，應該為鹽溶液，且酸根離子的水解程度小于碳酸根離子．

解答 解：硫酸是強酸，其溶液呈酸性，硝酸鈉是強酸強堿鹽，其溶液呈中性，碳酸鈉是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，根據(jù)圖知，①②溶液呈酸性，且①的酸性大于②，則如果都是酸時，①中酸的電離程度大于②，如果是酸和鹽時，則①是酸，②是鹽，③溶液呈弱堿性，應該為鹽溶液，且酸根離子的水解程度小于碳酸根離子．
A、相同濃度的CuCl2的pH應該比 CH3COOH的大，且NaOH的pH應該比碳酸鈉大，故A錯誤；
B、HCl是強酸，完全電離，而H2SO3是弱酸，部分電離，故相同濃度的HCl的pH小于H2SO3，NaHCO3是強堿弱酸鹽，水解顯堿性，且由于其對應的酸為H2CO3，酸性強于碳酸鈉對應的酸HCO3-的酸性，根據(jù)“越弱越水解”的規(guī)律可知，NaHCO3的堿性弱于碳酸鈉，故B正確；
C、HF為弱酸，HCl為強酸，故HF的pH不可能比HCl的小，故C錯誤；
D、NH4Cl是因為水解顯酸性，HCl是強酸，故NH4Cl的pH不可能比HCl小，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了弱電解質的電離、鹽類的水解等知識點，題目難度中等，明確等濃度時，酸的強弱與溶液pH的關系、鹽類水解程度與溶液pH的關系是解本題關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．aAm+和bBn-核外電子層結構相同，則a值為（　�。�
A．b+n-mB．b-m-nC．b+n+mD．b-n+m

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．除去鐵粉中少量鋁粉，可選用的試劑是（　�。�
A．稀HClB．稀H2SO4C．NaOH溶液D．NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．明礬石的主要成分是K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O，還含有雜質Fe2O3．利用明礬石來制取純凈的Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工藝流程如圖所示．

請回答下列問題：
（1）焙燒爐中發(fā)生反應的化學方程式為2Al2（SO4）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al2O3+6SO2↑+3O2↑，若生成102gAl2O3，轉移的電子數(shù)目為3.612×1024或6NA．
（2）生成沉淀I的離子方程式為AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓，沉淀II的化學式為Fe（OH）3．
（3）溶液經(jīng)加硫酸調節(jié)pH后，過濾，洗滌，可得沉淀I，證明沉淀I已洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加BaCl2溶液，若無色白色沉淀生成，則已洗干凈．
（4）寫出Cl2將沉淀Ⅱ氧化為K2FeO4的化學方程式：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O．
（5）從濾液中得到K2SO4晶體的方法是蒸發(fā)結晶．
（6）K2FeO4也可以鐵為電極，通過電解濃的KOH溶液來制取，寫出電解法制取K2FeO4的陽極反應式：Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．氮可以形成多種化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等．
（1）已知：N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H=+50.6kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
則①N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622.2kJ•mol-1
②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l） 不能自發(fā)進行的原因是△H＞0，△S＜0．
③用次氯酸鈉氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，該反應的化學方程式是NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O．
（2）采礦廢液中的CN- 可用H2O2處理．已知：H2SO4=H++HSO4-   HSO4-?H++SO42-
用鉑電極電解硫酸氫鉀溶液，在陽極上生成S2O82-，S2O82-水解可以得到H2O2．寫出陽極上的電極反應式2HSO4--2e-═S2O82-+2H+．
（3）氧化鎂處理含NH4+的廢水會發(fā)生如下反應：
MgO+H2O?Mg（OH）2       Mg（OH）2+2NH4+?Mg2++2NH3•H2O．
①溫度對氮處理率的影響如圖所示．在25℃前，升高
溫度氮去除率增大的原因是升高溫度NH3的溶解度降低，有利于NH3的逸出．
②剩余的氧化鎂，不會對廢水形成二次污染，理由是氧化鎂難溶于水中，以沉淀的形式排出，因此不會形成二次污染．
（4）滴定法測廢水中的氨氮含量（氨氮以游離氨或銨鹽形式存在于水中）步驟如下：
①取10mL廢水水樣于蒸餾燒瓶中，再加蒸餾水至總體積為175mL
②先將水樣調至中性，再加入氧化鎂使水樣呈微堿性，加熱
③用25mL硼酸吸收蒸餾出的氨[2NH3+4H3BO3=（NH4）2B4O7+5H2O]
④將吸收液移至錐形瓶中，加入2滴指示劑，用c mol•L-1的硫酸滴定至終點[（NH4）2B4O7+H2SO4+5H2O=（NH4）2SO4+4H3BO3]，記錄消耗的體積V mL．
則水樣中氮的含量是2800cVmg•L-1（用含c、V的表達式表示）．（請寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某類化學反應可用如下通式表示：A+B→C+D+H2O  請按要求回答問題：
（1）若A、C、D中均含有氯元素，且A中的Cl的化合價介于C和D之間，寫出該反應的離子方程式：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；
（2）若A是紫紅色金屬，D為紅棕色氣體，寫出該反應的離子方程式：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O；
（3）若C和D均為氣體且都能使澄清的石灰水變渾濁，A呈固態(tài)，則反應的化學方程式為C+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O；
（4）若C是一種堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D是一種固體可作干燥劑（中性），反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；干燥C氣體所用的干燥劑的名稱為堿石灰．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．MnO2是一種重要的化工原料，工業(yè)上用粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉化為較純凈MnO2的流程如圖所示：

（1）第①步反應中的硫酸能否用濃鹽酸代替？否（填“能”或“否”），理由是濃鹽酸能被MnO2氧化生成Cl2．
（2）第②步操作中，氧化性強弱順序：ClO3-＞MnO2（填“＞”或“＜”），寫出操作②中發(fā)生反應的離子方程式：5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+；當反應中轉移2mol電子時，生成的氧化產(chǎn)物的物質的量為1mol．
（3）工業(yè)上用MnO2為原料制取KMnO4，第一步將MnO2和KOH粉碎，混勻，在空氣中加熱至熔化，并連續(xù)攪拌，制取K2MnO4；第二步將K2MnO4擋板濃溶液用惰性電極進行電解，在陽極上得到KMnO4，在陰極上得到KOH．
①制取K2MnO4的化學反應方程式為2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O，工業(yè)上不斷攪拌的目的是使反應物與O2充分接觸．
②電解K2MnO4的濃溶液時，電解的總反應方程式為2K2MnO4+2H2O═KMnO4+2KOH+H2↑．
（4）二氧化錳含量可用碘量法測定，其原理為在鹽酸介質中，二氧化錳能定量地將碘離子氧化成碘，以淀粉為指示劑用0.1000mol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定碘而確定二氧化錳含量：
MnO2+4HCl+2KI═MnCl2+I2+2KCl+2H2O
I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6
取較為純凈的二氧化錳樣品ag加入到適量的鹽酸和KI溶液中，反應完畢用Na2S2O3滴定反應后的溶液，消耗VmLNa2S2O3溶液，則該樣品中MnO2含量為$\frac{0.435V}{a}$%（雜質不參與反應）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在一定質量的燒瓶中盛10g11.6%的某醛溶液，然后與足量的銀氨溶液充分混合放在熱水浴中加熱，安全反應后，倒去瓶中液體，仔細洗凈、烘干后，燒瓶質量增加4.32g，通過計算，寫出這種醛的結構簡式和名稱．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．22.4L NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA．× （判斷對錯）

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