下列物質(zhì)的制取，實驗操作正確的是（　　）
A、向電石中緩慢滴入飽和食鹽水，可制取C2H2
B、將NH4HCO3飽和溶液置于蒸發(fā)皿中加熱蒸干，可制取NH4HCO3固體
C、向FeCl3飽和溶液緩慢滴入過量氨水加熱，可制取Fe（OH）3膠體
D、將CuCl2溶液置于蒸發(fā)皿中加熱蒸干，可制取無水CuCl2固體
考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用,乙炔炔烴
專題：鹽類的水解專題
分析：A、飽和食鹽水和電石反應(yīng)生成乙炔氣體，可以制取乙炔；
B、碳酸氫銨受熱分解；
C、氯化鐵溶液中加入過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀；
D、氯化銅溶液中水解生成氫氧化銅和鹽酸，蒸干溶液得到氫氧化銅．
解答： 解：A、飽和食鹽水和電石反應(yīng)生成乙炔氣體，減緩反應(yīng)進(jìn)行程度，可以制取乙炔，故A正確；
B、碳酸氫銨受熱分解，將NH4HCO3飽和溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干不能得到碳酸氫銨，故B錯誤；
C、氯化鐵溶液中加入過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，不能生成氫氧化鐵膠體，故C錯誤；
D、氯化銅溶液中水解生成氫氧化銅和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，蒸干溶液得到氫氧化銅，不能制備氯化銅，故D錯誤；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查了鹽類水解的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知常溫下HF的Ka=3.6×10-4；CH3COOH的Ka=1.8×10-5．現(xiàn)有①0.2mol/L KOH溶液、②0.2mol/L CH3COOH溶液、③0.2mol/L HF溶液、④0.2mol/L HCl溶液，則：
（1）相同溫度下①②③④中由水電離出的c（OH-）的大小關(guān)系是
 
；
（2）將足量等質(zhì)量且大小、表面積都相等的鋅粒分別放入等體積的②③④中，則開始放出氫氣的速率大小關(guān)系是
 
；
（3）若將體積為Va的①和體積為Vb的②兩者混合下列關(guān)系一定正確的是
 
；
A．Va＞Vb時：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）＞c（K+）
B．Va=Vb時：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）
C．Va＜Vb時：c（CH3COO-）＞c（K+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．Va與Vb任意比時：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
（4）常溫時，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入溶液②，曲線如圖．有關(guān)粒子濃度大小關(guān)系的比較正確的是
 
．
A．在A、B間任一點(diǎn)（不包含A、B兩點(diǎn)），溶液中一定有：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．在B點(diǎn)，a＞12.5，且有：c（Na+）=c（CH3COO-）=c（OH-）=c（H+）
C．在C點(diǎn)：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．在D點(diǎn)：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
（5）已知常溫下，CaF2的Ksp=5.0×10-9，在該溫度下，向①和③體積各0.5升的混合溶液中滴加澄清石灰水1mL要求產(chǎn)生CaF2沉淀，則Ca（OH）2的最小pH約為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下將HA和HB兩種一元酸的溶液分別加水稀釋，稀釋時溶液pH的變化如圖所示．以下敘述中不正確的是．（　　）
A、HB是一種弱酸
B、稀釋前，c（HA）＜10c（HB）
C、在NaB和HB的混合溶液中一定存在：c（B-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D、在M點(diǎn)的兩種溶液中：c（B-）=c（A-），且c（B-）+c（H+）＞c（A-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在25℃條件下向10.00mL 0.1mol?L-1 HCOOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中不正確的是（　　）
A、a點(diǎn)表示的溶液中c（HCOO-）約為10-3 mol?L-1
B、用25 mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液
C、c點(diǎn)NaOH溶液的體積小于10 mL
D、在a、c間任一點(diǎn)，溶液中一定都有c（Na+）＞c（HCOO-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

美國圣路易斯大學(xué)研制新型的乙醇燃料電池，用質(zhì)子（H+）溶劑，在200°C左右供電．電池總反應(yīng)為：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，如圖是該電池的示意圖，下列說法正確的是（　　）
A、a極為電池的正極
B、電池工作時電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極
C、電池正極的電極反應(yīng)為：4H++O2+4e-=2H2O
D、電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有6mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的能量變化與其他三項不相同的是（　　）
A、鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)
B、碳與水蒸氣的反應(yīng)
C、鋅片與稀硫酸的反應(yīng)
D、鈉與冷水的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行電解實驗．下列說法正確的是（　�。�
A、電解過程中，銅電極上有H2產(chǎn)生
B、電解初期，主反應(yīng)方程式為：Cu+H2SO4
 電解 
.
 
CuSO4+H2↑
C、電解一定時間后，石墨電極上有銅析出
D、整個電解過程中，H+的濃度不斷增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某溶液X可能由K+、SO42-、I-、SiO32-、MnO4-、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe2+、ALO2-、CO32-中的若干種組成．某化學(xué)興趣小組，通過下列實驗確定了其組成．
I．觀察溶液：無色透明．
Ⅱ．取適量該溶液，加入過量的硝酸，有氣體生成，并得到無色溶液．
Ⅲ．在Ⅱ所得溶液中再加入過量NH4HCO3溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀A．
IV：在Ⅲ所得溶液中加入過量Ba（OH）2溶液至過量，加熱也有氣體生成，并有白色沉淀B析出．
根據(jù)上述實驗回答下列問題：
（1）由實驗I可知原溶液一定不含有的離子是
 

（2）由實驗Ⅱ可知原溶液一定不含有的離子是
 
，一定含有的離子是
 
．
（3）由實驗Ⅲ可知原溶液中還一定含有的離子是
 
，生成沉淀A的離子方程式為
 

（4）實驗Ⅳ中開始階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式一定有
 

（5）通過上述實驗，白色沉淀B的組成可能是
 
．
該化學(xué)興趣小組的同學(xué)又設(shè)計了一個簡單的后續(xù)實驗，確定了該沉淀的組成，該方法是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A、在硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
B、碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
C、往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3++Fe═3Fe2+
D、氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO+2H+═Fe2++H2O

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