某同學按如圖所示的裝置進行電解實驗．下列說法正確的是（　　）
A、電解過程中，銅電極上有H2產(chǎn)生
B、電解初期，主反應(yīng)方程式為：Cu+H2SO4
 電解 
.
 
CuSO4+H2↑
C、電解一定時間后，石墨電極上有銅析出
D、整個電解過程中，H+的濃度不斷增大
考點：電解原理
專題：電化學專題
分析：A、依據(jù)裝置圖分析，銅電極和電源正極相連做電解池陽極，銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
B、依據(jù)電解原理分析，銅失電子生成銅離子，硫酸溶液中氫離子在陰極得到電子生成氫氣；
C、陽離子移向陰極，所以銅離子會移向陰極氧化性大于氫離子，在陰極得到電子生成銅；
D、電解過程中氫離子濃度減�。�
解答： 解：A、銅電極和電源正極相連做電解池陽極，銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極 反應(yīng)Cu-2e-=Cu2+，銅電極無氫氣生成，故A錯誤；
B、電解原理分析，銅失電子生成銅離子，硫酸溶液中氫離子在陰極得到電子生成氫氣，電解初期，主反應(yīng)方程式為：Cu+H2SO4
 電解 
.
 
CuSO4+H2↑，故B正確；
C、陽離子移向陰極，所以陽極生成的銅離子會移向陰極，由于銅離子氧化性大于氫離子，所以在陰極得到電子生成銅，故C正確；
D、活性電極必然被氧化，H+在陰極放電，變成H2放出..H+會減少，故D錯誤；
故選BC．
點評：本題考查了電解原理的分析，電極名稱，電極反應(yīng)，電極產(chǎn)物判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
B、c（OH-）=10-12的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
C、由水電離的c（H+）=1×10-13mol?L-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、[Al（OH）4]-
D、能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、向澄淸石灰水中通人過量的CO2：OH-+CO2=HCO3-
B、在海帶灰的浸出液（含有I）中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+═I2+O2↑+2H2O
C、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O═A1O2-+4NH4++2H2O
D、硫酸氫鈉與氫氧化鋇兩種溶液反應(yīng)后pH恰好為7：H++SO42++Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)的制取，實驗操作正確的是（　�。�
A、向電石中緩慢滴入飽和食鹽水，可制取C2H2
B、將NH4HCO3飽和溶液置于蒸發(fā)皿中加熱蒸干，可制取NH4HCO3固體
C、向FeCl3飽和溶液緩慢滴入過量氨水加熱，可制取Fe（OH）3膠體
D、將CuCl2溶液置于蒸發(fā)皿中加熱蒸干，可制取無水CuCl2固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知甲苯的一氯代物有4種，則甲苯與足量的氫氣加成后的產(chǎn)物的一氯代物有（　　）
A、2種B、3種C、4種D、5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示的實驗，能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
A B C D
驗證化學能轉(zhuǎn)化為底電能 驗證溫度對平衡移動的影響 驗證鐵發(fā)生氫腐蝕 驗證非金屬Cl＞C＞Si
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E是含有同一元素的常見物質(zhì)．C物質(zhì)只由一種元素組成，在1個C分子中形成共價鍵的電子數(shù)與分子中所含電子數(shù)之比為3：7．C、E均可與氧氣在一定條件下反應(yīng)生成A．請回答以下問題：
（1）常溫下將氣體B通入水中發(fā)生反應(yīng)，生成A和D，則D的化學式為
 
．
（2）E的空間構(gòu)型是
 
；寫出E與氧氣反應(yīng)生成A化學方程式
 
．
（3）D與E反應(yīng)的生成物在固體時的晶體類型是
 
；其水溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
．
（4）寫出工業(yè)上合成E反應(yīng)的化學方程式
 
；若使平衡向生成E的方向移動，可采取的措施有
 
（填寫字母）．
A．升高溫度     B．增大壓強    C．使用催化劑     D．液化分離
（5）在標準狀況下，2.24L E氣體在氧氣中完全燃燒生成氣體單質(zhì)C和液態(tài)水，放出熱量Q kJ，則該反應(yīng)的熱化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）用惰性電極電解CuSO4溶液（如圖的裝置），該過程中電解池電極反應(yīng)式為是陽極：
 
，陰極：
 
．
（2）若電解池中裝入足量溶液，當陰極增重3.2g時，停止通電，此時陽極產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）為
 
（假設(shè)氣體全部逸出）．
（3）欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的
 

A．CuSO4B．H2O    C．CuO      D．CuSO4?5H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
A、T℃時，1L pH=6的純水中，含有的OH-數(shù)目為l×10-8NA
B、一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成 3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NA
C、1.0L的0.1 mol?L-1Na2S溶液中含有的S2-離子數(shù)為0.1NA
D、標準狀況下，22.4L的SO3中含有的SO3分子數(shù)為NA

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