Question

（1）25℃時，0.01mol•L^﹣1NaOH溶液的pH=　　

（2）25℃時，將1L  pH=a的HCl與100L  pH=11的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，則a=　　．

Answer 1

考點：

pH的簡單計算．

專題：

電離平衡與溶液的pH專題．

分析：

（1）由氫氧根離子的濃度，根據(jù)水的離子積常數(shù)求出氫離子的濃度，然后求出PH；

（2）酸、堿都是強電解質(zhì)，溶液呈中性說明氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，結(jié)合水的離子積常數(shù)確定．

解答：

解：（1）NaOH為強電解質(zhì)，則0.01mol/L的NaOH溶液中c（OH^﹣）=0.01mol/L，c（H⁺）=mol/L=1×10^﹣12mol/L，該氫氧化鈉溶液的pH=﹣lg1×10^﹣12=12，故答案為：12；

（2）液呈中性說明氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，即1×10^﹣a=10^11﹣14×100L，所以a=1，故答案為：1．

點評：

本題考查了溶液pH的計算，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的計算方法，明確酸與酸、堿與堿、酸與堿的混合液的pH的計算方法，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及化學計算能力．