1．觀察如圖所示裝置，在通電一段時間后，鐵電極的質(zhì)量增加了5.4g．
（1）經(jīng)分析知，甲池是電解池（填“原電池”或“電解池”）；乙池中，銀電極為陽極（填“陽極”或“陰極”或“正極”或“負極”）．
（2）乙池中銀電極的電極方程式為Ag-e-=Ag+，根據(jù)題目所示數(shù)據(jù)，電路中轉(zhuǎn)移了0.05mol 電子．

分析 裝置是電解池，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)乙燒杯中鐵電極的質(zhì)量增加了5.4g，則鐵做電解池陰極，電極反應為：Ag++e-=Ag；銀做陽極，電極反應為：Ag-e-=Ag+，根據(jù)鐵電極的質(zhì)量增加了5.4g計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)．

解答 解：（1）該裝置連有電源，所以甲池是電解池，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)乙燒杯中鐵電極的質(zhì)量增加了5.4g，則鐵做電解池陰極，銀做陽極，
故答案為：電解池；陽；
（2）乙池中銀做陽極，銀電極的電極方程式為Ag-e-=Ag+，鐵做電解池陰極，電極反應為：Ag++e-=Ag，又鐵電極的質(zhì)量增加了5.4g，所以電路中轉(zhuǎn)移了$\frac{5.4g}{108g/mol}$=0.05mol 電子
故答案為：Ag-e-=Ag+；0.05．

點評 本題考查了電解池原理的應用，主要是電極判斷，電極反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計算等，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp（25℃）．
電解質(zhì)電離方程式電離常數(shù)KKsp
H2CO3H2CO3?HCO3-+H+
HCO3-?CO32-+H+		K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11		-
H3PO4H3PO4?H2PO4-+H+
H2PO4-?HPO42-+H+
HPO42-?PO43-+H+		K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-6
K3=2.20×10-13		-
C6H5OHC6H5OH?C6H5O-+H+1.1×10-10-
NH3•H2ONH3•H2O?OH-+NH4+1.76×10-5-
BaSO4BaSO4（s）?Ba2++SO42--1.1×10-10
BaCO3BaCO3（s）?Ba2++CO32--1×10-9
回答下列問題：
（1）寫出C6H5OH與Na3PO4反應的離子方程式：C6H5OH+PO43-=C6H5O-+HPO42-．
（2）25℃時，向10mL 0.01mol/LC6H5OH溶液中滴加V mL 0.1mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關系正確的是b（填序號）．
a．若混合液pH＞7，則V≥10
b．V=5時，2c（NH3•H2O）+2c（NH4+）═c（C6H5OH）+c（C6H5O-）
c．V=10時，混合液中水的電離程度小于0.01mol/L C6H5OH溶液中水的電離程度
d．若混合液pH＜7，則c（NH4+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）
（3）水解反應的化學平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)（用Kb表示），類比化學平衡常數(shù)的定義．25℃時，Na2CO3第一步水解反應的水解常數(shù)Kb=1.78×10-4mol/L．
（4）如圖所示，有T1、T2不同溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線（已知BaSO4的Ksp隨溫度升高而增大）．
①T2＞ 25℃（填“＞”、“＜”或“=”）
②討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是bc（填序號）．
a．加入Na2SO4不能使溶液由a點變?yōu)閎點
b．在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點時，均有BaSO4沉淀生成
c．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍�上a、b之間的某一點（不含a、b）
d．升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點
③某課外活動小組為探究BaSO4的溶解度，分子將足量的BaSO4放入：
a.5mL水
b.20mL 0.5mol•L-1的Na2SO4溶液
c.40mL 0.2mol•L-1的Ba（OH）2溶液
d.40mL 0.1mol•L-1的H2SO4溶液中，溶解至飽和
以上各溶液中，c（Ba2+）的大小順序正確的是A，BaSO4的溶解度的大小順序為C（填序號）．
A．c＞a＞d＞b          B．c＞a＞b＞d      C．a(chǎn)＞d＞c＞b        D．a(chǎn)＞c＞d＞b
④在BaCO3和BaSO4混合物懸濁液中，c（SO42-）與c（CO32-）之比為0.11（或1.1×10-1）．

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12．下列實驗現(xiàn)象與新制氯水中的某些成分（括號內(nèi)物質(zhì)）沒有關系的是（　�。�
A．將NaHCO3固體加入新制氯水中，有無色氣泡（H+）
B．新制氯水呈黃綠色（Cl2）
C．使藍色石蕊試紙先變紅后褪色（H+、Cl2）
D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法不正確的是（　�。�
A．在一定條件下，苯分別與液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反應都屬于取代反應
B．己烷有4種同分異構(gòu)體，它們的熔點、沸點各不相同
C．分子中至少有11個碳原子處于同一平面
D．聚合物可由單體CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．增大反應物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)
B．對于有氣體參加的化學反應，若增大壓強，可增大活化分子的百分數(shù)
C．升高溫度，可以增大活化分子百分數(shù)
D．活化分子間的碰撞一定是有效碰撞

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6．甲烷的燃燒熱為△H1，氫氣的燃燒熱為△H2，且△Hl＜△H2，若甲烷和氫氣的混合物1mol完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時，反應熱為△H3，則甲烷和氫氣的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．$\frac{△{H}_{3-}△{H}_{2}}{△{H}_{3-}△{H}_{2}}$B．$\frac{△{H}_{2-}△{H}_{3}}{△{H}_{3-}△{H}_{1}}$
C．$\frac{△{H}_{2}-△{H}_{3}}{△{H}_{1}-△{H}_{3}}$D．$\frac{△{H}_{3}-△{H}_{1}}{△{H}_{2}-△{H}_{3}}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．NaOH溶液可用于多種氣體的處理．
（1）CO2是溫室氣體，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．
①Na2CO3俗稱純堿，因CO32-水解而使其水溶液呈堿性，寫出CO32-第一步水解的離子方程式CO32-+H2O?HCO3-+OH-．已知25℃時，CO32-第一步水解的平衡常數(shù)Kh=2×10-4mol/L，當溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=20：1 時，溶液的pH=9．
②泡沫滅火器中通常裝有NaHCO溶液和Al2（SO4）3溶液，請寫出這兩種溶液混合時的離子反應方程式3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（2）金屬與濃硝酸反應產(chǎn)生的NO2可用NaOH溶液吸收，反應方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2molNaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應得1L溶液A，溶液B為0．lmol•L-1CH3COONa溶液，則兩份溶液中c（NO3-）、c（NO2-）和c（CH3COO-）由大到小的順序為c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（CH3COO-）（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol•L-1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol•L-1）．可使溶液A和溶液B的 pH相等的方法是AD．
A．向溶液A中加適量NaOH      B．向溶液A中加適量水
C．向溶液B中加適量NaOH    D．向溶液B中加適量水
（3）煙氣中的SO2會引起酸雨，可利用氫氧化鈉溶液吸收．吸收SO2的過裎中，溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-三者所占物質(zhì)的量分數(shù)（a）隨pH變化的關系如圖所示：

①圖中pH=7時，溶液中離子濃度關系正確的是A．
A．c（Na+）＞2c（SO32-）＞c（HSO3-）
B．c（Na+）=c（SO32- ）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
C．c（OH-）=c（H+）+c（H2SO3）+c（HSO3-）
D．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32- ）＞c（H+）=c（OH-）
②利用上圖中數(shù)據(jù)，求反應H2SO3=2H++SO32-的平衡常數(shù)的數(shù)值0.27．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某溶液中有Fe2+、NH4+、Al3+、Fe3+等四種離子，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過量的鹽酸，溶液中離子數(shù)目維持不變的陽離子是（　�。�
A．Fe2+B．NH4+C．Al3+D．Fe3+

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11．在一定溫度下，向aL密閉的容器中加入1 molX氣體和1 molY氣體，發(fā)生如下反應：X（g）+Y（g）?2Z（g）此反應達到平衡的標志是（　�。�
A．容器內(nèi)壓強不隨時間變化
B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化
C．容器內(nèi)各物質(zhì)X、Y、Z的濃度之比為1：1：2
D．單位時間內(nèi)消耗0.1 molX，同時生成0.2 molZ

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