14．下列有關(guān)化學(xué)與生產(chǎn)、生活的說法正確的是（　　）
A．醫(yī)學(xué)上可用碳酸鋇代替硫酸鋇用作“鋇餐”
B．生理鹽水用于醫(yī)療輸液是因?yàn)樗鼘儆趶?qiáng)電解質(zhì)
C．醫(yī)學(xué)上用液氮作制冷劑是因?yàn)橐旱姆悬c(diǎn)很低
D．水中的鋼閘門連接電源負(fù)極，利用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法

分析 A．碳酸鋇能夠溶于鹽酸；
B．生理鹽水為氯化鈉的水溶液，屬于混合物；
C．液氮汽化吸收大量的熱；
D．水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極，F(xiàn)e作電解池的陰極，屬于外加電源的陰極保護(hù)法．

解答 解：A．碳酸鋇能夠溶于鹽酸生成可溶性氯化鋇溶液，鋇為重金屬離子有毒，故A錯(cuò)誤；
B..生理鹽水為氯化鈉的水溶液，屬于混合物，不是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．液氮的沸點(diǎn)很低，醫(yī)學(xué)上用液氮作制冷劑，故C正確；
D．水中的鋼閘門連接電源負(fù)極，利用了外加電源的陰極保護(hù)法，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)及用途，性質(zhì)決定用途，熟悉碳酸鋇、生理鹽水、液氮的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意金屬的電化學(xué)防護(hù)原理，題目難度不大，注意對(duì)相關(guān)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．1mol某烴最多能和2mol HBr加成，且產(chǎn)物最多能與8mol Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，則該烴可能為（　�。�
A．CH2=CH2B．CH≡C-CH3C．CH2=CH-CH=CH2D．CH3-CH=CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．2SO2（g）+O2（g）?SO3（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率
B．不論以何種方式使反應(yīng)體系的壓強(qiáng)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間
D．當(dāng)該反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，SO2、O2、SO3都存在于反應(yīng)體系中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO3（g）．已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.4mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是（　�。�
A．SO2為0.8mol/L，O2為0.4 mol/LB．SO2為0.5 mol/L
C．SO3為0.8 mol/LD．SO2、SO3均為0.3 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．某物質(zhì)只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示，分子中共有12個(gè)原子（圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學(xué)鍵）．
（1）該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）該物質(zhì)中所含官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、羧基．
（3）下列物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是①②．
①CH3CH═CHCOOH�、贑H2═CHCOOCH3�、跜H3CH2CH═CHCOOH
④CH3CH（CH3）COOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述不正確的是（　　）
A．醋酸纖維屬于酯類
B．順-2-丁烯與反-2-丁烯的沸點(diǎn)不同
C．脫氧核糖核酸（DNA）是高分子有機(jī)物
D．由苯酚與溴水的反應(yīng)可知，苯環(huán)影響了羥基

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列電離方程式書寫不正確的是（　　）
A．2H2O?H3O++OH-B．H2S?H++HS-C．NaHS=Na++HS-D．HCO3-=H++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生如下反應(yīng)：xA（g）+2B（s）?yC（g）△H＜0
在一定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖．請(qǐng)回答下列問題：
（1）用A的濃度變化表示該反應(yīng)0～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（A）=0.02mol/（L•min）．
（2）根據(jù)圖示可確定x：y=1：2．
（3）0～10min容器內(nèi)壓強(qiáng)變大（填“變大”“不變”或“變小”）．
（4）推測(cè)第10min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是④⑥；第16min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是④（填寫序號(hào)）．
①減壓�、谠龃驛的濃度　③增大C的量�、苌郎亍、萁禍亍、藜哟呋瘎�
（5）若平衡Ⅰ的平衡常數(shù)為K1，平衡Ⅱ平衡常數(shù)為K2，則K1＞ K2 （填“＞”“=”或“＜”）．
（6）下列能作為判斷“xA（g）+2B（s）?yC（g）△H＜0”達(dá)到平衡的標(biāo)志的是：③④⑤．
①A的生成速率與C的消耗速率相等　②單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A，同時(shí)生成2a mol C
③B的質(zhì)量不再變化�、芑旌蠚怏w的總壓強(qiáng)不再變化  ⑤混合氣體的密度不再變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加濃度為5mol•L-1的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖．（橫坐標(biāo)體積單位是mL，縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是g）求：
（1）寫出將固體混合物投入稀鹽酸中所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑、Mg+2H+=Mg2++H2↑；
（2）寫出加入NaOH的體積為160～180mL時(shí)反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
（3）計(jì)算在反應(yīng)過程中放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為7.84；
（4）原固體混合物的質(zhì)量為7.5g；
（5）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

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