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14．有一種烴，其結構簡式可以表示為：

命名該有機物時，應認定它的主鏈上的碳原子數(shù)目是（　　）
A．8B．9C．11D．12

分析 該有機物為烷烴，根據(jù)烷烴的命名原則可知，其分子中含有碳原子數(shù)最多的為主鏈，如圖中畫出的碳鏈即為主鏈．

解答 解：該有機物為烷烴，其分子中含有碳原子數(shù)最多的為主鏈，如圖所示：，該碳鏈含有的C原子數(shù)最多，則該烴分子的主鏈上的碳原子數(shù)目為11，
故選C．

點評 本題考查了有機物的命名，題目難度不大，明確常見有機物命名原則為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．煤炭可以轉化為清潔能源和化工原料．
（1）用煤可以制得水煤氣．工業(yè)上可用煤和水通過水煤氣法制氫氣，已知下列熱化學方程式：
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-483.6kJ•mol-1
試求水煤氣法制氫氣的反應的反應熱△H3．
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H3=+131.3kJ•mol-1
（2）若H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別是436kJ•mol-1、496kJ•mol-1和m kJ•mol-1，結合上述熱化學方程式的相關數(shù)據(jù)計算，m=462.9．
（3）已知一氧化碳與水蒸氣反應過程的能量變化如圖所示：則此反應為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應，反應的熱化學方程式為CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41 kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．利用所學化學知識回答問題

Ⅰ、甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料．工業(yè)上利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下：
①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=？
②CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-58kJ/mol
③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41kJ/mol
回答下列問題：
（1）已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學鍵H-HC-OC
$\frac{\underline{\;←\;}}{\;}$O		H-OC-H
E/（kJ•mol-1）4363431076465x
則x=413kJ/mol．
（2）若T℃時將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中發(fā)生反應②，測得H2的物質的量隨時間變化如圖1中狀態(tài)Ⅰ（圖1中實線）所示．圖1中數(shù)據(jù)A（1，6）代表在1min時H2的物質的量是6mol．
①T℃時，狀態(tài)Ⅰ條件下，平衡常數(shù)K=0.5；
②其他條件不變，僅改變溫度時，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中狀態(tài)Ⅲ所示，則狀態(tài)Ⅲ對應的溫度＞（填“＞”“＜”或“=”）T℃；
③一定溫度下，此反應在恒容容器中進行，能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)依據(jù)的是bc．
a． 2個C=O斷裂的同時有2個H-O生成     b．容器中混合氣體平均摩爾質量不變
c．v逆（H2）=3v正（CH3OH）               d．甲醇和水蒸氣的體積比保持不變
Ⅱ、二氧化碳的回收利用是環(huán)保領域研究的熱點課題．
（1）CO2經過催化氫化合成低碳烯烴．在2L恒容密閉容器中充入2moI CO2和nmol H2，在一定條件下發(fā)生反應：2C02（g）+6H2（g）?CH2=CH2（g）+4H20（g），△H=-128kJ/mol．CO2的轉化率與溫度、投料比[X=$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]的關系如圖2所示．
①X2＞  X1（填“＞”、“＜”或“=”）
②在500K時，若B點的投料比為3.5，且從反應開始到B點需要10min，則v（H2）=0.225mol/（L．min）．
（2）以稀硫酸為電解質溶液，利用太陽能將CO2轉化為低碳烯烴，工作原理圖3如下，則左側產生乙烯的電極反應式為2CO2+12e-+12H+=CH2=CH2+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．工業(yè)合成氨反應的化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△=-92.3kJ/mol．一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2，經2min后達到平衡，平衡時測得NH3的濃度為0.5mol/L．
（1）2min 內H2的反應速率v（H2）=0.375mol/（L•min）；
（2）充分反應并達到平衡時，放出的熱量小于92.3kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）．
原因是可逆反應最終為動態(tài)平衡，始終達不到最大放出熱量．
（3）下列說法可證明反應達到平衡狀態(tài)的C、D．
A．單位時間內，斷開1mol N≡N，同時斷開3mol H-H
B．單位時間內，形成1mol N≡N，同時形成3mol N-H
C．單位時間內，斷開1mol N≡N，同時斷開6mol N-H
D．單位時間內，形成1mol N≡N，同時斷開3mol H-H
（4）氨的一個重要用途是用于制備火箭發(fā)射原料N2H4（肼），已知：火箭發(fā)射的原理是N2H4（肼）在NO2中燃燒，生成N2、水蒸氣．根據(jù)如下反應：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H1=+67.7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.0kJ/mol
寫出在相同狀態(tài)下，發(fā)射火箭反應的熱化學方程式2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-947.6kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知常溫常壓下，P2和P4燃燒的熱化學方程式分別為：
2P2（g）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2 695.4kJ•mol-1，
P4（g）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2 925.1kJ•mol-1．則下列說法正確的是（　�。�
A．2P2（g）═P4（g）△H=-229.7 kJ•mol-1B．P2制P4是放熱反應
C．P2比P4更加穩(wěn)定D．等質量時，P2比P4具有的能量高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下面有關變化過程，不屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．燒菜用過的鐵鍋，經放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡
B．用煤氣灶燃燒天然氣為炒菜提供熱量
C．牛奶久置空氣中變質腐敗
D．向沸水中滴入FeCl3飽和溶液，適當加熱，制備膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．碳、氮及其化合物在生產中有重要應用．
（1）設反應 ①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=Q1的平衡常數(shù)為K1，反應②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H=Q2的平衡常數(shù)為K2，在不同溫度下，K1、K2的值如表：
T/KK1K2
9731.472.38
11732.151.67
現(xiàn)有反應 ③H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=Q3
結合表數(shù)據(jù)，根據(jù)反應①、②推導出推導出Q1、Q2、Q3的關系式Q3=Q1-Q2，反應③是吸熱（填“放”或“吸”）熱反應．
（2）使用稀土催化劑有效消除汽車尾氣中的NOx、碳氫化合物也已逐漸成為成熟技術．壓縮天然氣汽車利用這一技術將NOx、CH4轉化成無毒物質，其中兩個反應為：
Ⅰ．CH4（g）+4NO（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）
Ⅱ．CH4（g）+2NO2（g） $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）
實驗室在恒壓下，將CH4（g）和NO2（g）置于密閉容器中發(fā)生反應Ⅱ，測得在不同溫度、不同投料比時，NO2的平衡轉化率如表：
投料比[n（NO2）/n（CH4）]400 K500 K600 K
160%43%28%
245%33%20%
①寫出該反應平衡常數(shù)的表達式K=$\frac{c（{N}_{2}）•c（C{O}_{2}）•{c}^{2}（{H}_{2}O）}{c（C{H}_{4}）•{c}^{2}（N{O}_{2}）}$，若降低溫度，提高[n（NO2）/n（CH4）]
投料比，則K將增大．（填“增大”、“減小”或“不變”）
②400K時，將投料比為1的NO2和CH4的混合氣體共0.04mol，充入一裝有催化劑的容器中，充分反應后，平衡時NO2的體積分數(shù)17.4%．
③收集某汽車尾氣經測量NOx的含量為1.12%（體積分數(shù)），若用甲烷將其完全轉化為無害氣體，處理1×104L（標準狀況下）該尾氣需要甲烷30g，則尾氣中V（NO）：V（NO2）=1：1．
④在密閉容器內先通入一定量的CH4，然后再充入一定量的NO2．在不同溫度下，同時發(fā)生反應Ⅱ：并在 t秒時測定其中NO2轉化率，繪得圖象如圖所示：

產生這一現(xiàn)象的原因是在250℃-450℃時，NOx轉化率隨溫度升高而增大：反應未建立平衡，溫度升高反應正向進行．450℃-600℃（溫度較高）時，反應已達平衡，所以，溫度升高平衡逆向移動，NOx轉化率隨溫度升高反而減�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列熱化學方程式或說法正確的是（　　）
A．甲烷的燃燒熱為△H=-890kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890 kJ?mol-1
B．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
C．已知：H2（g）+F2（g）=2HF（g）；△H=-270 kJ/mol，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 KJ
D．在C中相同條件下，2 mol HF氣體的能量小于1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．恒容容器中，2SO2（g）+O2（g）?2SO3 （g）△H=-296.6kJ/mol，下列判斷不正確的是（　�。�
A．2體積SO2和足量O2反應，一定不能生成2體積SO3
B．其他條件不變，增大壓強，正反應速率增大逆反應速率也增大
C．加入2molSO2和1molO2放出的熱量是加入1molSO2和0.5molO2放出熱量的2倍
D．在該容器中先投入1molSO3，平衡后再加入1molSO3，達新平衡后SO2的體積分數(shù)比原平衡減小

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