【題目】下列關(guān)于氨水的敘述正確的是(

A.氨水顯堿性,是因為氨水是一種弱堿

B.氨水和液氨成分相同

C.氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3(除水外)

D.1mol·L-1的氨水指在1L溶液中含NH3NH3·H2O、NH4+物質(zhì)的量之和為1mol

【答案】D

【解析】

A.氨水中的一水合氨(NH3·H2O)可以部分電離成NH4+OH-,所以氨水顯弱堿性,A項錯誤;

B.氨溶于水的水溶液稱為氨水,其中大部分NH3與水結(jié)合成一水合氨(NH3·H2O)。氨水的成分為:NH3、NH3·H2O、H2O、NH4+OH-H+;液氨為氨氣液化而成,液氨的主要成分為NH3。二者成分不相同,B項錯誤;

C.氨溶于水的水溶液稱為氨水,其中大部分NH3與水結(jié)合成一水合氨(NH3·H2O)。故氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是一水合氨(NH3·H2O)。C項錯誤;

D.氨水中存在平衡NH3+H2ONH3·H2O NH4++ OH-,根據(jù)氮元素守恒可知。1mol·L-1的氨水中,則1L 1mol·L-1的氨水含NH3NH3·H2O、NH4+物質(zhì)的量之和為1molD項正確;

答案選D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

鎳及其化合物是重要的合金材料和催化劑。請回答下列問題:

1)基態(tài)鎳原子的價電子排布式為_____,排布時能量最高的電子所占能級的原子軌道有____個伸展方向。

2)鎳能形成多種配合物如正四面體形的Ni(CO)4 和正方形的[Ni(CN)4]2-、正八面體形的[Ni(NH3)6]2+等。下列說法正確的有___

ACOCN-互為等電子體,其中CO分子內(nèi)σ鍵和π鍵個數(shù)之比為1:2-

BNH3的空間構(gòu)型為平面三角形

CNi2+在形成配合物時,其配位數(shù)只能為4

DNi(CO)4[Ni(CN)4]2-中,鎳元素均是sp3雜化

3)丁二酮肟常用于檢驗Ni2+:在稀氨水中,丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)生成鮮紅色沉淀,其結(jié)構(gòu)如圖所示。該結(jié)構(gòu)中,除共價鍵外還存在配位鍵和氫鍵,請在圖中用“→”“”分別表示出配位鍵和氫鍵。_____

4NiO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同,相關(guān)離子半徑如下表:

NiO晶胞中Ni2+的配位數(shù)為____,NiO熔點比NaCl高的原因是_____。

5)研究發(fā)現(xiàn)鑭鎳合金LaNix是一種良好的儲氫材料。屬六方晶系,其晶胞如圖a中實線所示,儲氫位置有兩種,分別是八面體空隙()和四面體空隙(),見圖bc,這些就是氫原子存儲處,有氫時,設(shè)其化學(xué)式為LaNixHy。

LaNix合金中x的值為_____;

②晶胞中和同類的八面體空隙有___個,和同類的四面體空隙有___個。

③若H進入晶胞后,晶胞的體積不變,H的最大密度是______g/cm-3(保留2位有效數(shù)字,NA=6.0×1023=1.7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)A+3B2C+2D4種不同條件下的反應(yīng)速率(單位為mol·L-1·s-1)分別為①v(A)=0.15 v(B)=0.6 v(C)=0.4 v(D)=0.45該反應(yīng)反應(yīng)速率最快的條件是( )

A. B. C. ①和④ D. ②和③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(12分)已知:I22S2O===S4O2I。相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表:

物質(zhì)

Cu(OH)2

Fe(OH)3

CuCl

CuI

Ksp

2.2×1020

2.6×1039

1.7×107

1.3×1012

(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體,加入 ,(填化學(xué)式)調(diào)至pH4,使溶液中的Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,此時溶液中的c(Fe3) 。過濾后,將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶,可得到CuCl2·2H2O晶體。

(2)在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無水CuCl2,原因是 (用化學(xué)方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是

(3)某學(xué)習(xí)小組用間接碘量法測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度,過程如下:取0.36 g試樣溶于水,加入過量KI固體,充分反應(yīng),生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,到達滴定終點時,消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。

可選用 作滴定指示劑,滴定終點的現(xiàn)象是 。

②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為

該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鹽酸和氫氧化鈉是工業(yè)上重要的化工原料,也是實驗室里常見的試劑.

Ⅰ.測定中和熱.

寫出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式__________________________

(中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol):

(2)取50mL 0.5mol/L HCl溶液與50mL0.55mol/L NaOH溶液進行測定,但實驗數(shù)值小于57.3kJ/mol,原因不可能是_______________(填序號).

A.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度

B.量取鹽酸的體積時仰視讀數(shù)

C.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

D.實驗裝置保溫、隔熱效果差

Ⅱ.酸堿中和滴定.

欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,可用0.1000 mol·L-1 HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進行中和滴定(用酚酞作指示劑)。請回答下列問題:

(1)若甲學(xué)生在實驗過程中,記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10 mL,滴定后液面如圖,則此時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為_________________。

(2)乙學(xué)生做了三組平行實驗,數(shù)據(jù)記錄如下:

實驗序號

待測NaOH溶液的體積/mL

0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

0.00

26.11

2

25.00

1.56

31.30

3

25.00

0.22

26.31

選取上述合理數(shù)據(jù),計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________________(小數(shù)點后保留四位)。

(3)下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高___________(填序號)。

A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗

B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

C.滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除,滴定后氣泡消失

D.滴定前讀數(shù)正確,滴定后俯視滴定管讀數(shù)

滴定終點的判斷__________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是A→E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體,且B為紅棕色氣體。

1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:

A___B___、C___D____、E___。

2)寫出下面各步反應(yīng)的化學(xué)方程式:

___、②___、⑤___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖中,A是單質(zhì),B的焰色反應(yīng)呈黃色。判斷A、B、C、D的化學(xué)式:

A_____ B______ C______ D______

下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為:

(1)A→B__________

(2)B→D________

(3)A→C__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 0.1 mol NaHSO4固體中含有的離子總數(shù)為0.3NA

B. 1L 1 mo1·L-1(NH4)2CO3溶液中所含NH4+的數(shù)目為2NA

C. 標(biāo)況下,22.4L Cl2通入水中,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D. 20g D2O含有的中子數(shù)為10NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯水中存在多種分子和離子,它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)出不同的性質(zhì)。下列結(jié)論正確的是(

A. 加入有色布條,片刻后有色布條褪色,說明有Cl2存在

B. 溶液呈淺黃綠色,且有刺激性氣味,說明有Cl2存在

C. 先加入鹽酸酸化,再加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,說明有Cl存在

D. 加入NaOH溶液,氯水的淺黃綠色消失,說明有HClO存在

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