【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 0.1 mol NaHSO4固體中含有的離子總數(shù)為0.3NA

B. 1L 1 mo1·L-1的(NH4)2CO3溶液中所含NH4+的數(shù)目為2NA

C. 標況下，22.4L Cl2通入水中，轉移的電子數(shù)為NA

D. 20g D2O含有的中子數(shù)為10NA

【答案】D

【解析】

A. NaHSO4為離子化合物，由鈉離子與硫酸氫根離子構成，則1mol NaHSO4固體中含有的離子總數(shù)為0.2NA，A項錯誤；

B. 銨根離子在水溶液會發(fā)生水解，則1L 1 mo1·L-1的(NH4)2CO3溶液中所含NH4+的數(shù)目小于2NA，B項錯誤；

C. 氯氣溶于水生成HCl與HClO的反應屬于可逆反應，則標況下，22.4L Cl2通入水中，轉移的電子數(shù)小于NA，C項錯誤；

D. D2O的摩爾質量為20g/mol，1mol D2O中含中子數(shù)為1×2+8=10mol，則20g D2O含有的中子數(shù)為 ×10 ×NA=10NA，D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知25℃時,醋酸溶液中存在下述關系:

(1)當向該溶液中加入一定量鹽酸時,上式中的數(shù)值是否發(fā)生變化_________ ?為什么_________?

(2)若醋酸的起始濃度為0.010 mol L-1,平衡時c(H+)是多少_________？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于氨水的敘述正確的是（ ）

A.氨水顯堿性，是因為氨水是一種弱堿

B.氨水和液氨成分相同

C.氨水中物質的量濃度最大的粒子是NH3（除水外）

D.1mol·L-1的氨水指在1L溶液中含NH3、NH3·H2O、NH4+物質的量之和為1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】B. [實驗化學]

乙酰苯胺具有退熱鎮(zhèn)痛作用，是較早使用的解熱鎮(zhèn)痛藥，有“退熱冰”之稱。其制備原理如下：

已知：

①苯胺易被氧化；

②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性質如下表：

物質

熔點

沸點

溶解度(20 ℃)

乙酰苯胺

114.3℃

305℃

0.46

苯胺

－6℃

184.4℃

3.4

醋酸

16.6℃

118℃

易溶

實驗步驟如下：

步驟1：在50 mL圓底燒瓶中，加入5 mL苯胺、7.5 mL冰醋酸及少許鋅粉，依照如圖裝置組裝儀器。

步驟2：控制溫度計示數(shù)約105 ℃，小火加熱回流1 h。

步驟3：趁熱將反應混合物倒入盛有100 mL冷水的燒杯中，冷卻后抽濾，洗滌，得到粗產(chǎn)品。

（1）步驟1中加入鋅粉的作用是________。

（2）步驟2中控制溫度計示數(shù)約105℃的原因是________。

（3）步驟3中趁熱將混合物倒入盛有冷水的燒杯中，“趁熱”的原因是__________________。抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外，還有________、________(填儀器名稱)。

（4）步驟3得到的粗產(chǎn)品需進一步提純，該提純方法是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物H是一種高效除草劑，其合成路線流程圖如下：

（1）E中含氧官能團名稱為________和________。

（2）A→B的反應類型為________。

（3）寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式：________。

①不能發(fā)生水解反應，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應：

②分子中有4種不同化學環(huán)境的氫。

（4）F的分子式為C15H7ClF3NO4，寫出F的結構簡式：________。

（5）已知：—NH2與苯環(huán)相連時，易被氧化；—COOH與苯環(huán)相連時，再引入其他基團主要進入它的間位。請寫出以A和D為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用微生物可實現(xiàn)苯酚（）廢水的凈化，裝置如圖所示。下列有關說法正確的是

A. a極的電極反應式為：C6H5OH-28e－+11H2O＝6CO2↑+28H＋

B. b極為正極，發(fā)生氧化反應

C. 中間室的Na+向左室移動

D. 右室生成0.1 mol N2時，用電器流過0.5 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過量排放含氮物質會污染大氣或水體，研究氮及其化合物的性質及轉化，對降低含氮物質的污染有著重大的意義。

Ⅰ．對NO與O2反應的研究。

（1）已知氮氧化物轉化過程中的焓的變化如下圖所示，寫出 NO轉化為NO2的熱化學方程式__________。

（2）2NO+O22NO2的平衡常數(shù)表達式K=_______。其他條件不變，利用分子捕獲器適當減少反應容器中NO2的含量，平衡常數(shù)K將_____（填“增大”、“減小”或“不變” ）。

（3）已知：2NO2(g)N2O4(g) △H＜0。在一定條件下，將2 mol NO和1 mol O2通入恒容密閉容器中進行反應，在不同溫度下，測得平衡時體系中NO、O2、NO2的物質的量與溫度的關系如下圖所示。

①曲線c代表________的物質的量與溫度的關系，x點對應的O2的轉化率為________。

②根據(jù)上圖可推測_________________。

A．2NO+O22NO2的平衡常數(shù)：x點﹥y點

B．y點時2NO+O22NO2的反應速率：υ（正）﹤υ（逆）

C．400~1200℃時，隨著溫度升高，N2O4體積分數(shù)不斷增大

D．x點對應的NO的物質的量分數(shù)為4/11

Ⅱ．對廢水中過量氨氮轉化的研究。

廢水中過量的氨氮(NH3和NH4+)會導致水體富營養(yǎng)化。某科研小組用NaClO氧化法處理氨氮廢水，將其轉化為無污染物質，不同進水pH對氨氮去除率的影響如圖所示。

已知：�。�HClO的氧化性比NaClO強；

ⅱ．NH3比NH4+更易被氧化。

（4）pH＝1.25時，NaClO與NH4+反應生成N2等無污染物質，該反應的離子方程式______。

（5）進水pH為1.25～6.00范圍內，氨氮去除率隨pH升高發(fā)生圖中變化的原因是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH4超干重整CO2技術可得到富含CO的化工原料�；卮鹣铝袉栴}：

（1）CH4超干重整CO2的催化轉化如圖所示：

①已知相關反應的能量變化如圖所示：

過程Ⅰ的熱化學方程式為________。

②關于上述過程Ⅱ的說法不正確的是________（填序號）。

a．實現(xiàn)了含碳物質與含氫物質的分離

b．可表示為CO2＋H2＝H2O（g）＋CO

c．CO未參與反應

d．Fe3O4、CaO為催化劑，降低了反應的ΔH

③其他條件不變，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，反應CH4（g）＋CO2（g）＝2CO（g）＋2H2（g）進行相同時間后，CH4的轉化率隨反應溫度的變化如圖所示。a點所代表的狀態(tài)________（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)；b點CH4的轉化率高于c點，原因是________。

（2）在一剛性密閉容器中，CH4和CO2的分壓分別為20kPa、25kPa，加入Ni／α－Al2O3催化劑并加熱至1123K使其發(fā)生反應CH4（g）＋CO2（g）＝2CO（g）＋2H2（g）。

①研究表明CO的生成速率υ（CO）＝1.3×10－2·p（CH4）·p（CO2）mol·g－1·s－1，某時刻測得p（CO）＝20kPa，則p（CO2）＝________kPa，υ（CO）＝________mol·g－1·s－1。

②達到平衡后測得體系壓強是起始時的1.8倍，則該反應的平衡常數(shù)的計算式為Kp＝________（kPa）2。（用各物質的分壓代替物質的量濃度計算）

（3）CH4超干重整CO2得到的CO經(jīng)偶聯(lián)反應可制得草酸（H2C2O4）。常溫下，向某濃度的草酸溶液中加入一定濃度的NaOH溶液，所得溶液中，則此時溶液的pH＝________。（已知常溫下H2C2O4的Ka1＝6×10－2，Ka2＝6×10－5，lg6＝0.8）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色溶液，經(jīng)測定含有Al3+、Br-、SO42-，且各離子物質的量濃度相等（不考慮水電離出來的H+和OH-），則對該溶液的說法合理的是（　�。�

A.可能含有B.可能含有C.一定含有D.至少含有四種離子

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