20．下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．銅絲插入稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
C．向NaClO溶液中通入過量SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-

分析 A．HCl是弱電解質，要寫化學式；
B．稀硝酸和Cu反應生成可溶性的硝酸銅、NO和水；
C．二者發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉、HCl；
D．二者反應生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉．

解答 解：A．HCl是弱電解質，要寫化學式，離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故A錯誤；
B．稀硝酸和Cu反應生成可溶性的硝酸銅、NO和水，離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故B正確；
C．二者發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉、HCl，離子方程式為ClO-+H2O+SO2═2H++Cl-+SO42-，故C錯誤；
D．二者反應生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子方程式書寫，為高頻考點，側重考查學生離子方程式書寫方法的掌握和靈活運用，要遵循客觀事實、原子守恒、電荷守恒、轉移電子守恒，知道哪些物質寫離子哪些寫化學式，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．環(huán)己酮是重要的化工原料，也是重要的工業(yè)溶劑．實驗室制備環(huán)己酮的原理、有關數(shù)據(jù)及裝置示意圖如圖：
反應原理：如圖1所示

反應放熱，溫度過高或者重鉻酸鈉過量會進一步氧化．
主要物料及產物的物理參數(shù)：
名稱性狀密度溶點℃沸點℃溶解度
水乙醚
環(huán)已醇無色，有刺激性氣味0.962425.93161.55.67g/100mL∞
環(huán)已酮無色，有刺激性氣味0.9478-155.72.4g/100mL∞
實驗裝置：
如圖2所示
實驗步驟：
Ⅰ．投料：在100mL三頸燒瓶中加入20mL水，慢慢加入5mL濃硫酸搖動，振蕩下緩慢加入5mL（4.8g，0.048mol）環(huán)己醇，并將混合液溫度降至30℃以下．將5g（0.019mol）重鉻酸鈉溶于水得橙紅色溶液備用．
Ⅱ．反應：將約$\frac{1}{5}$的重鉻酸鈉溶液加入三頸燒瓶中，充分攪拌使之混合均勻．冷水浴冷卻，控制反應溫度在55～60℃．待橙紅色消失后，再將剩余的重鉻酸鈉溶液分四次加入到三頸燒瓶中．當溫度自動下降時，加入4mL甲醇使反應液完全變成墨綠色（三價鉻）；
Ⅲ．蒸餾：在反應瓶中加入30mL水，并改為蒸餾裝置，收集90～99℃之間的餾分（環(huán)己酮與水的共沸物）至無油珠為止；
Ⅳ．萃取、干燥：將餾出液用食鹽飽和后轉入分液漏斗中，分出有機層．水層用8mL乙醚提取一次，將乙醚提取液和有機層合并，用無水硫酸鎂干燥； 5．蒸餾，收集環(huán)己酮產品2.6g． 請回答下列問題：
（1）裝置A的名稱是分液漏斗．
（2）完成并配平反應方程式：
3+1 Na2Cr2O7+4H2SO4→3+1  Na2SO4+1  Cr2（SO4）3+7 H2O
（3）反應過程中加入甲醇后有無色氣體生成．加入甲醇的作用是將過量的重鉻酸鈉還原，防止環(huán)己酮繼續(xù)被氧化，請用離子方程式表示反應原理CH3OH+Cr2O72-+8H+→CO2↑+2Cr3++6H2O．
（4）步驟4向餾出液加入食鹽的目的是利用鹽析原理，減少環(huán)己酮在水中的溶解度，有利于分層，將乙醚提取液和有機層合并的原因是減少環(huán)己酮在水中溶解造成的損失．
（5）計算所得產品的產率55.3%．（保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．Ⅰ．現(xiàn)有NH4Cl和氨水組成的混合溶液．請回答下列問題（填“＞”、“＜”或“=”）：
（1）若溶液的pH=7，則該溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．
（2）若溶液中pH＞7，則該溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）．
Ⅱ．常溫下有濃度均為0.1mol•L-1的三種溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl
（3）溶液②中按物質的量濃度由大到小順序排列該溶液中各離子濃度c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）；
（4）溶液②中，c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1 mol•L-1；
（5）將10mL溶液③加水稀釋至100mL，則此時溶液中由水電離出的c（ H+）=10-12mol•L-1．
Ⅲ．按要求完成下列填空：
（6）AlCl3溶液蒸干并灼燒得到的物質是Al2O3（填化學式）．
（7）泡沫滅火器滅火時發(fā)生反應的離子方程是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

8．在一定溫度下，投入4molSO2和4mol氧氣，到2L的密閉容器中，反應達到平衡時n（SO2）+n（O2）=n（SO3），求二氧化硫的轉化率和此溫度下的平衡常數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．兩種金屬元素M和N，其中M單質是人類使用最廣泛和最多的金屬，N元素的氧化物和氫氧化物均具有兩性，它們的單質及化合物有著各自的性質．
（1）在一定溫度下，氧化M可以與一氧化碳發(fā)生下列反應：M2O3（s）+3CO（g）?2M（s）+3CO2（g）
①元素M名稱鐵，該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=$\frac{c^3（C{O}_{2}）}{c^3（CO）}$．
②該溫度下，在2L盛有M2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質M11.2g，則10min內CO的平均反應速率為0.0015mol•L-1•min-1．
（2）請用上述反應中某種氣體的有關物理量來說明該反應已達到平衡狀態(tài)：
①CO（或CO2）的濃度不再變化，②CO（或CO2）的生成速率消耗速率相等．
（3）某些金屬氧化物粉末和N單質粉末狀固體在鎂條的引燃下可以發(fā)生反應．下列反應速率（v）和溫度（T）的關系示意圖中與該反應最接近的是b．

（4）寫出N的氫氧化物在水中發(fā)生堿式電離的電離方程式：Al（OH）3?Al3++3OH-，欲使上述平衡體系中N簡單陽離子濃度增加，可加入的物質是鹽酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列事故處理方法正確的是（　　）
A．汽油失火時，立即用水滅火
B．實驗室不小心碰翻酒精燈引起實驗桌上灑落的少量酒精起火時，迅速用泡沫滅火器滅火
C．濃硫酸濺到皮膚上，立即用稀 NaOH 溶液洗滌
D．濃 NaOH 溶液濺到皮膚上，立即用水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述不正確的是（　　）
A．膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是：膠體粒子直徑在1-100nm之間
B．一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定
C．氧化還原反應的本質是電子轉移
D．在1L2mol/L的氫氧化鐵膠體中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)小于2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．如圖所示銅鋅原電池T作時，下列敘述不正確的是（　�。�
A．負極反應為：2n-2e -═2n2+B．電池反應為：Zn+Cu2+═Zn2++Cu
C．鹽橋中酌K+移向ZnSO4溶液D．在外電路中，電子從負極流向正極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在0.2L由NaCl、MgCl2、BaCl2組成的混合溶液中，部分離子濃度大小如圖所示，對于該溶液成分，下列說法不正確的是（　　）
A．NaCl的物質的量為0.2mol
B．溶質MgCl2的質量為9 g
C．該混合液中BaCl2的物質的量為0.1mol
D．將該混合液加水稀釋至體積為1 L，稀釋后溶液中的Ba2+物質的量濃度為0.1mol/L

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