20．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．銅絲插入稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
C．向NaClO溶液中通入過量SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-

分析 A．HCl是弱電解質(zhì)，要寫化學(xué)式；
B．稀硝酸和Cu反應(yīng)生成可溶性的硝酸銅、NO和水；
C．二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉、HCl；
D．二者反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉．

解答 解：A．HCl是弱電解質(zhì)，要寫化學(xué)式，離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故A錯誤；
B．稀硝酸和Cu反應(yīng)生成可溶性的硝酸銅、NO和水，離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故B正確；
C．二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉、HCl，離子方程式為ClO-+H2O+SO2═2H++Cl-+SO42-，故C錯誤；
D．二者反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子方程式書寫，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生離子方程式書寫方法的掌握和靈活運用，要遵循客觀事實、原子守恒、電荷守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒，知道哪些物質(zhì)寫離子哪些寫化學(xué)式，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．環(huán)己酮是重要的化工原料，也是重要的工業(yè)溶劑．實驗室制備環(huán)己酮的原理、有關(guān)數(shù)據(jù)及裝置示意圖如圖：
反應(yīng)原理：如圖1所示

反應(yīng)放熱，溫度過高或者重鉻酸鈉過量會進一步氧化．
主要物料及產(chǎn)物的物理參數(shù)：
名稱性狀密度溶點℃沸點℃溶解度
水乙醚
環(huán)已醇無色，有刺激性氣味0.962425.93161.55.67g/100mL∞
環(huán)已酮無色，有刺激性氣味0.9478-155.72.4g/100mL∞
實驗裝置：
如圖2所示
實驗步驟：
Ⅰ．投料：在100mL三頸燒瓶中加入20mL水，慢慢加入5mL濃硫酸搖動，振蕩下緩慢加入5mL（4.8g，0.048mol）環(huán)己醇，并將混合液溫度降至30℃以下．將5g（0.019mol）重鉻酸鈉溶于水得橙紅色溶液備用．
Ⅱ．反應(yīng)：將約$\frac{1}{5}$的重鉻酸鈉溶液加入三頸燒瓶中，充分攪拌使之混合均勻．冷水浴冷卻，控制反應(yīng)溫度在55～60℃．待橙紅色消失后，再將剩余的重鉻酸鈉溶液分四次加入到三頸燒瓶中．當(dāng)溫度自動下降時，加入4mL甲醇使反應(yīng)液完全變成墨綠色（三價鉻）；
Ⅲ．蒸餾：在反應(yīng)瓶中加入30mL水，并改為蒸餾裝置，收集90～99℃之間的餾分（環(huán)己酮與水的共沸物）至無油珠為止；
Ⅳ．萃取、干燥：將餾出液用食鹽飽和后轉(zhuǎn)入分液漏斗中，分出有機層．水層用8mL乙醚提取一次，將乙醚提取液和有機層合并，用無水硫酸鎂干燥； 5．蒸餾，收集環(huán)己酮產(chǎn)品2.6g． 請回答下列問題：
（1）裝置A的名稱是分液漏斗．
（2）完成并配平反應(yīng)方程式：
3+1 Na2Cr2O7+4H2SO4→3+1  Na2SO4+1  Cr2（SO4）3+7 H2O
（3）反應(yīng)過程中加入甲醇后有無色氣體生成．加入甲醇的作用是將過量的重鉻酸鈉還原，防止環(huán)己酮繼續(xù)被氧化，請用離子方程式表示反應(yīng)原理CH3OH+Cr2O72-+8H+→CO2↑+2Cr3++6H2O．
（4）步驟4向餾出液加入食鹽的目的是利用鹽析原理，減少環(huán)己酮在水中的溶解度，有利于分層，將乙醚提取液和有機層合并的原因是減少環(huán)己酮在水中溶解造成的損失．
（5）計算所得產(chǎn)品的產(chǎn)率55.3%．（保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．Ⅰ．現(xiàn)有NH4Cl和氨水組成的混合溶液．請回答下列問題（填“＞”、“＜”或“=”）：
（1）若溶液的pH=7，則該溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．
（2）若溶液中pH＞7，則該溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）．
Ⅱ．常溫下有濃度均為0.1mol•L-1的三種溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl
（3）溶液②中按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各離子濃度c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）；
（4）溶液②中，c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1 mol•L-1；
（5）將10mL溶液③加水稀釋至100mL，則此時溶液中由水電離出的c（ H+）=10-12mol•L-1．
Ⅲ．按要求完成下列填空：
（6）AlCl3溶液蒸干并灼燒得到的物質(zhì)是Al2O3（填化學(xué)式）．
（7）泡沫滅火器滅火時發(fā)生反應(yīng)的離子方程是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

8．在一定溫度下，投入4molSO2和4mol氧氣，到2L的密閉容器中，反應(yīng)達到平衡時n（SO2）+n（O2）=n（SO3），求二氧化硫的轉(zhuǎn)化率和此溫度下的平衡常數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．兩種金屬元素M和N，其中M單質(zhì)是人類使用最廣泛和最多的金屬，N元素的氧化物和氫氧化物均具有兩性，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)．
（1）在一定溫度下，氧化M可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：M2O3（s）+3CO（g）?2M（s）+3CO2（g）
①元素M名稱鐵，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：K=$\frac{c^3（C{O}_{2}）}{c^3（CO）}$．
②該溫度下，在2L盛有M2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)M11.2g，則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為0.0015mol•L-1•min-1．
（2）請用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)：
①CO（或CO2）的濃度不再變化，②CO（或CO2）的生成速率消耗速率相等．
（3）某些金屬氧化物粉末和N單質(zhì)粉末狀固體在鎂條的引燃下可以發(fā)生反應(yīng)．下列反應(yīng)速率（v）和溫度（T）的關(guān)系示意圖中與該反應(yīng)最接近的是b．

（4）寫出N的氫氧化物在水中發(fā)生堿式電離的電離方程式：Al（OH）3?Al3++3OH-，欲使上述平衡體系中N簡單陽離子濃度增加，可加入的物質(zhì)是鹽酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列事故處理方法正確的是（　�。�
A．汽油失火時，立即用水滅火
B．實驗室不小心碰翻酒精燈引起實驗桌上灑落的少量酒精起火時，迅速用泡沫滅火器滅火
C．濃硫酸濺到皮膚上，立即用稀 NaOH 溶液洗滌
D．濃 NaOH 溶液濺到皮膚上，立即用水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述不正確的是（　�。�
A．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是：膠體粒子直徑在1-100nm之間
B．一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定
C．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移
D．在1L2mol/L的氫氧化鐵膠體中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)小于2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．如圖所示銅鋅原電池T作時，下列敘述不正確的是（　�。�
A．負極反應(yīng)為：2n-2e -═2n2+B．電池反應(yīng)為：Zn+Cu2+═Zn2++Cu
C．鹽橋中酌K+移向ZnSO4溶液D．在外電路中，電子從負極流向正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在0.2L由NaCl、MgCl2、BaCl2組成的混合溶液中，部分離子濃度大小如圖所示，對于該溶液成分，下列說法不正確的是（　�。�
A．NaCl的物質(zhì)的量為0.2mol
B．溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為9 g
C．該混合液中BaCl2的物質(zhì)的量為0.1mol
D．將該混合液加水稀釋至體積為1 L，稀釋后溶液中的Ba2+物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L

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