18．25℃時(shí)，在25.00mL 0.1000mol•L-1CH3COOH中滴入0.1000mol•L-1的氫氧化鈉溶液，溶液的pH與所加氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系如圖所示．已知0.1000mol•L-1CH3COOH的電離度為1.33%，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．酸堿滴定選用指示劑：甲基橙試液
B．H點(diǎn)處的溶液：pH＜3
C．X=7時(shí)，M點(diǎn)對應(yīng)加入氫氧化鈉溶液的體積：25.00 mL
D．H、M、N三點(diǎn)各自對應(yīng)的溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

分析 A．弱酸和強(qiáng)堿溶液滴定選取酚酞作指示劑，強(qiáng)酸和弱堿溶液滴定時(shí)選取甲基橙作指示劑；
B．H點(diǎn)溶液中c（H+）=c（CH3COOH）×1.33%；
C．醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，常溫下pH＞7，如果X=7，則溶液中的溶質(zhì)為醋酸和醋酸鈉；
D．H點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為醋酸，沒有醋酸鈉．

解答 解：A．弱酸和強(qiáng)堿溶液滴定選取酚酞作指示劑，強(qiáng)酸和弱堿溶液滴定時(shí)選取甲基橙作指示劑，醋酸是弱酸、NaOH是強(qiáng)堿，所以該酸堿滴定應(yīng)該選取酚酞作指示劑，故A錯(cuò)誤；
B．H點(diǎn)溶液中c（H+）=c（CH3COOH）×1.33%=0.1000mol/L×1.33%=1.33×10-3 mol/L，pH＜3，故B正確；
C．醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，常溫下pH＞7，如果X=7，則溶液中的溶質(zhì)為醋酸和醋酸鈉，所以M點(diǎn)對應(yīng)加入氫氧化鈉溶液的體積小于25.00 mL，故C錯(cuò)誤；
D．H點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為醋酸，沒有醋酸鈉，所以H點(diǎn)存在c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析、判斷、計(jì)算能力，明確酸堿指示劑的選取方法、溶液中的溶質(zhì)成分及其性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，注意H點(diǎn)不存在鈉離子，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
（2）乙烯與水的加成反應(yīng)CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH
（3）乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色Br2+CH≡CH→Br2CHCHBr2
（4）乙炔制氯乙烯CH≡CH+HCl→CH2=CHCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向碳酸氫鈣溶液中加入少量燒堿溶液：Ca2++2HCO3-+20H-═CaCO3↓+CO32-+H2O
B．碘水中通入足量的 S02：I2+SO2+2H2O═2I-+S042-+4H+
C．向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al3++4NH3•H2O═A1O2-+4NH4++2H2O
D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（0H）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO+2Fe（OH）3═2FeO32-+3Cl-+H2O+4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．碳原子數(shù)不超過10的某芳香烴A．完全燃燒后生成的二氧化碳和水的物質(zhì)的量之比為2：1，取該烴2.6g與足量溴反應(yīng)，生成9.0g產(chǎn)物B．且B苯環(huán)上的一取代產(chǎn)物只有一種，請寫出該烴的分子式和結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．已知某有機(jī)物A：
①完全燃燒，生成CO2和H2O．將14.8g該有機(jī)物完全燃燒的產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸增重18g，再通過堿石灰，又增重35.2g．
②如圖是該有機(jī)物的質(zhì)譜圖，

③A的紅外光譜圖上有C-H鍵、O-H鍵、C-O鍵的振動(dòng)吸收峰．
④A的核磁共振氫譜有兩個(gè)峰．
請回答：
（1）A的相對分子質(zhì)量為74
（2）A的分子式為C4H10O
（3）A的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）3COH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．關(guān)于化學(xué)能與熱能的敘述，正確的是（　�。�
A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)，一定是吸熱反應(yīng)
B．1mol酸與堿恰好中和時(shí)所放出的熱量叫中和熱
C．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化
D．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，主要是由化學(xué)鍵的變化引起的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．現(xiàn)有9種物質(zhì)，分別為（1）甲苯（2）2-甲基丁烷（3）對二甲苯（4）新戊烷（5）（6）氯仿 （7）三氯甲烷（8）臭氧（9）氧氣
其中屬于烴的是（1）（2）（3）（4），屬于芳香族化合物的是（1）（3）（5），屬于同系物的是（1）（3），互為同分異構(gòu)體的是（2）（4），屬于同種物質(zhì)的是（6）（7），屬于同素異形體的是（8）（9）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．高鐵酸鉀是綠色、環(huán)保型水處理劑，也是高能電池的電極材料．工業(yè)上利用硫酸亞鐵為原料，通過鐵黃（FeOOH）制備高鐵酸鉀，可降低生產(chǎn)成本且產(chǎn)品質(zhì)量優(yōu)．工藝流程如圖：

回答下列問題：
（1）有同學(xué)認(rèn)為上述流程可以與氯堿工業(yè)聯(lián)合．寫出電解飽和食鹽水制取次氯酸鈉的化學(xué)方程式NaCl+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO+H2↑．
（2）制備鐵黃的離子方程式為4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH+8H+．實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)溶液的pH、溫度對鐵黃產(chǎn)率的影響如圖所示．反應(yīng)溫度宜選擇40℃；pH大于4.5時(shí)鐵黃產(chǎn)率逐漸降低的主要原因可能是酸性減弱，F(xiàn)e（OH）3增多．
（3）用高鐵酸鉀作水處理劑除了可以對水體進(jìn)行殺菌消毒之外，其還原產(chǎn)物氫氧化鐵膠體還能吸附水中懸浮雜質(zhì)，請寫出用高鐵酸鉀除去水體中CN-的離子方程式10FeO42-+6CN-+22H2O=10Fe（OH）3（膠體）+6CO32-+3N2↑+14OH-．
（4）已知：常溫下，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38．高鐵酸鉀的凈水能力與廢水的pH有關(guān)，當(dāng)溶液pH=2時(shí)，廢水中c（Fe3+）=0.04mol•L-1．
（5）如果上述流程中，鐵元素總利用率為75%．利用1L 2mol•L-1FeSO4溶液能制備純度為90%的高鐵酸鉀330g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．298K時(shí)，一氯化碘（IC1）是一種紅棕色液體，沸點(diǎn)371K，不吸潮但能水解，易溶于乙醇．能與KI反應(yīng)生成I2．KI在298K時(shí)的溶解度：140g/100g水，2g/100mL乙醇．單質(zhì)碘在318K開始升華．
（1）利用干燥純凈的氯氣與單質(zhì)碘反應(yīng)可制備一氯化碘，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置及試劑如圖：

①各裝置接口的順序依次是：a→deghbc→f．A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
②實(shí)驗(yàn)過程中B裝置需冷水浴，其目的是防止因反應(yīng)放熱使I2升華和ICl揮發(fā)．
③將B裝置中得到的液態(tài)產(chǎn)物提純獲得較純凈的ICl，宜采取的方法是蒸餾．
（2）將單質(zhì)碘和鹽酸混合，控制溫度約323K，邊攪拌邊滴加氯酸鈉溶液，也可制得一氯化碘．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3I2+6HCl+NaClO3$\frac{\underline{\;323K\;}}{\;}$6ICl+NaCl+3H2O．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：IC1的氧化性比I2強(qiáng)．向足量KI飽和乙醇溶液中滴加1～2滴ICl的乙醇稀溶液，充分振蕩，再滴加2～3滴淀粉溶液，若溶液變藍(lán)，則證明ICl的氧化性強(qiáng)于I2．

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