3．關(guān)于化學能與熱能的敘述，正確的是（　�。�
A．需要加熱才能發(fā)生的反應，一定是吸熱反應
B．1mol酸與堿恰好中和時所放出的熱量叫中和熱
C．化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化
D．化學反應中的能量變化，主要是由化學鍵的變化引起的

分析 A．反應條件與反應熱沒有必然關(guān)系，需要加熱才能進行的化學反應不一定是吸熱反應；
B．中和熱是強酸強堿的稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量；
C．化學反應能量變化有熱能、光能、電能、機械能等多種；
D．化學反應的實質(zhì)是舊化學鍵斷裂，新化學鍵的形成過程．

解答 解：A．需要加熱才能進行的化學反應不一定是吸熱反應，如鋁熱反應，需要加熱，但屬于放熱反應，故A錯誤；
B．中和熱是強酸強堿的稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量，酸堿分強弱，一元、二元之分，1mol酸與堿恰好中和時不一定生成1mol水，故B錯誤；
C．化學反應中的能量多數(shù)主要以熱的形式釋放，但還可表現(xiàn)為熱能、光能、電能、機械能等多種，故C錯誤；
D．化學反應的實質(zhì)是舊化學鍵斷裂，新化學鍵的形成過程，一定伴隨能量變化，則化學反應中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的，故D正確；
故選D．

點評 本題考查反應熱與能量變化，題目難度不大，注意能量的表現(xiàn)形式以及常見吸熱反應、放熱反應，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于提高學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各組物質(zhì)形成的溶液，不能用FeCl3作為鑒別試劑的是（　　）
A．食鹽、純堿B．KSCN、碳酸氫鈉C．氨水、AgNO3D．硫酸鉀、硝酸鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）某有機物的鍵線式如圖，其分子式為C6H14，名稱是2-甲基戊烷，它可由2種炔通過加成反應得到．
（2）蒸餾含有雜質(zhì)的工業(yè)乙醇，使用的玻璃儀器有：酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、尾接管、錐形瓶．
（3）為研究某有機物A的組成于結(jié)構(gòu)，進行了如下實驗：
實驗步驟解 釋 或 實 驗 結(jié) 論
（1）稱取A 18.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍．①A的相對分子質(zhì)量為90．
（2）A的核磁共振氫譜如圖：
②A中含有4種氫原子．
（4）汽車尾氣的大量排放是造成空氣污染的重要因素之一，發(fā)展燃料電池汽車可以有效地解決上述問題．甲醇甲醇（CH3OH）燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示，外電路中電子從A到B（填“A”或“B”）移動，寫出電池負極的電極反應式CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．有機物T由C、H、O組成，且碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為18：3：16，T的相對分子質(zhì)量小于80．T分子中不可能（　　）
A．含有2個羧基B．含有1個甲基
C．含有2個羥基D．同時含有1個羥基和1個醛基

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．25℃時，在25.00mL 0.1000mol•L-1CH3COOH中滴入0.1000mol•L-1的氫氧化鈉溶液，溶液的pH與所加氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系如圖所示．已知0.1000mol•L-1CH3COOH的電離度為1.33%，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．酸堿滴定選用指示劑：甲基橙試液
B．H點處的溶液：pH＜3
C．X=7時，M點對應加入氫氧化鈉溶液的體積：25.00 mL
D．H、M、N三點各自對應的溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，U的最高化合價和最低化合物的代數(shù)和為6；R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；R、T、U三者的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能發(fā)生化學反應．
請回答下列問題：
（1）T元素在期表中的位置是第三周期ⅢA族；由上述元素中的四種元素形成的既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物為碳酸氫鈉、醋酸鈉、四羥基合鋁酸鈉等（寫出其中一種物質(zhì)的名稱）．
（2）X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大順序為H＜O＜C（填元素符號）．
（3）T、U兩元素最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（4）下列可以判斷R和T金屬性強弱的是cd（填序號）．
a．單質(zhì)的熔點R比T低
b．單質(zhì)與酸反應時，失電子數(shù)R比T少
c．單質(zhì)與水反應R比T劇烈
d．最高價氧化物的水化物的堿性R比T強
（5）某同學用Q、R兩元素的單質(zhì)反應生成固體物質(zhì)R2Q2，R2Q2屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應生成Q的單質(zhì)．R2Q2的電子式為；R2Q2與X2Q反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．硝酸與銅反應得到NO2、N2O4共23g，則銅失去的電子數(shù)為0.5NA
B．10g 46%的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)目為0.6NA
C．標準狀況下8.96L的平均相對分子質(zhì)量為3.5的H2與D2含有中子數(shù)0.3NA
D．1molCu與足量的S完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．常溫下，用0.02mol•L-1MOH溶液滴定100mL0.01mol•L-1HA溶液，如圖為加入MOH溶液的體積與混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化勿略不計）．回答下列問題：
（1）由圖中信息可知HA為強酸（填“強”或“弱”），滴定所用的最適宜指示劑為甲基橙，滴定時眼睛注視錐形瓶內(nèi)顏色變化．
（2）常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a，則a＜7（填“大于”、“小于”或“等于”）此時，溶液中水電離出的c（OH-）=10-amol/L．
（3）請寫出K點所對應的溶液中離子濃度的由大到小的關(guān)系：c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）K點所對應的溶液中，c（M+）+c（MOH）等于2c（A-）；（填“大于”“小于”“等于”）
（5）室溫下MOH溶液加水稀釋過程中，下列數(shù)值變小的是③（填序號）
①c（H+）    ②$\frac{C（{H}^{+}）}{C（O{H}^{-}）}$   ③c（OH-）   ④$\frac{C（O{H}^{-}）}{C（{M}^{+}）}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．由U形管、鐵棒、石墨棒、1L 0．lmol/LC uCl2溶液等組成如圖裝置，下列說法不正確的是（　�。�
A．同時打開K1、K2，鐵棒上有紫紅色物質(zhì)析出
B．只閉合K1，石墨棒上有紫紅色物質(zhì)析出
C．只閉合K2，當電路中通過0.3mol電子時，兩極共產(chǎn)生4.48L（標準狀況）氣體
D．只閉合K2，一段時間后，將電解質(zhì)溶液攪拌均勻，溶液的pH變大（不考慮Cl2的溶解）

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