【題目】高鐵酸鹽是優(yōu)良的多功能水處理劑。某實(shí)驗(yàn)小組釆用如圖裝置制備高鐵酸鉀并探究其性質(zhì)用途。
資料:為紫色固體,微溶于KOH溶液,難溶于有機(jī)溶劑;具有強(qiáng)氧化性在酸性或中性溶液中紫色快速褪去并產(chǎn)生,在堿性溶液中較穩(wěn)定。
Ⅰ制備夾持、加熱等裝置略
中所用試劑為______。
中反應(yīng)為放熱反應(yīng),而反應(yīng)溫度須控制在,可使用的控溫方法為______,充分反應(yīng)后得到紫色固體,反應(yīng)方程式為______。反應(yīng)中KOH必須過量的原因是______。
中混合物經(jīng)過濾、洗滌、干燥,得純浄髙鐵酸鉀晶體,洗滌時洗滌劑可選用______。
冰水溶液異丙醇
Ⅱ探究的性質(zhì)
可以將廢水中的氧化為,實(shí)驗(yàn)表明,時去除效果最佳。配平反應(yīng)離子方程式:
____________________________________。現(xiàn)處理含離子濃度為的廢水,至少需要______g。
資料表明,酸性溶液中氧化性驗(yàn)證實(shí)驗(yàn):將少量溶解在過量KOH溶液中,溶液呈淺紫色,取該溶液滴入和的混合溶液中,振蕩,溶液顏色仍然呈淺紫色。請?jiān)O(shè)計實(shí)驗(yàn)證明最后所得淺紫色溶液中含有______。
【答案】飽和食鹽水 冷水浴 保持溶液堿性,防止變質(zhì) 3 5 2 3 4 66 向最后的淺紫色溶液中滴加過量稀硫酸,振蕩,溶液淺紫色未褪去
【解析】
由實(shí)驗(yàn)裝置可知,A中發(fā)生反應(yīng)生成氯氣,B中飽和食鹽水可除去氯氣中的氯化氫,C中在堿性條件下氯氣可以氧化氫氧化鐵制取高鐵酸鉀,洗滌時選異丙醇可減少晶體溶解損失,且醇容易揮發(fā),易于干燥。
(4)鐵元素的化合價從+6降低為+3價,碳元素的化合價從+2價升高為+4價,結(jié)合電子和電荷守恒配平;結(jié)合電子守恒計算需要的高鐵酸鉀。
(5)設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明最后所得淺紫色溶液中的高錳酸根離子,可以利用酸性溶液中高鐵酸根離子不穩(wěn)定,加過量硫酸判斷。
Ⅰ(1)由上述分析可知,B中所用試劑為飽和食鹽水,故答案為:飽和食鹽水;
(2)C中反應(yīng)為放熱反應(yīng),而反應(yīng)溫度須控制在,可使用的控溫方法為冷水浴,充分反應(yīng)后得到紫色固體,
反應(yīng)方程式為反應(yīng)中KOH必須過量的原因是保持溶液堿性,防止變質(zhì),
故答案為:冷水浴;;保持溶液堿性,防止變質(zhì);
(3)C中混合物經(jīng)過濾、洗滌、干燥,得純浄高鐵酸鉀晶體,洗滌時洗滌劑可選用異丙醇,選水時晶體溶解,選KOH時引入新雜質(zhì),
故答案為:c;
Ⅱ
元素的化合價由價降低為價,C元素的化合價由價升高為價,由電子、電荷及原子守恒可知離子反應(yīng)為;由電子守恒可知處理含離子濃度為的廢水,至少需要為,
故答案為:2;3;5;2;3;4;66;
證明最后所得淺紫色溶液中含有,設(shè)計實(shí)驗(yàn)為向最后的淺紫色溶液中滴加過量稀硫酸,振蕩,溶液淺紫色未褪去,
故答案為:向最后的淺紫色溶液中滴加過量稀硫酸,振蕩,溶液淺紫色未褪去。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)vt圖分析外界條件改變對可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g) ΔH<0的影響。該反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系如圖所示:
可見在t1、t3、t5、t7時反應(yīng)都達(dá)到平衡,如果t2、t4、t6、t8時都只改變了一個反應(yīng)條件,則下列對t2、t4、t6、t8時改變條件的判斷正確的是
A. 使用了催化劑、增大壓強(qiáng)、減小反應(yīng)物濃度、降低溫度
B. 升高溫度、減小壓強(qiáng)、減小反應(yīng)物濃度、使用了催化劑
C. 增大反應(yīng)物濃度、使用了催化劑、減小壓強(qiáng)、升高溫度
D. 升高溫度、減小壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物濃度、使用了催化劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水,通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2,所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物,F(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物pCP,探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響。
[實(shí)驗(yàn)設(shè)計]控制pCP的初始濃度相同,恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298 K或313 K(其余實(shí)驗(yàn)條件見下表),設(shè)計如下對比實(shí)驗(yàn)。
(1)請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計表(表中不要留空格)。
編號 | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | T/K | pH | c/10-3 mol/L | |
H2O2 | Fe2+ | ||||
① | 為以下實(shí)驗(yàn)作參考 | 298 | 3 | 6.0 | 0.30 |
② | 探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響 | ____ | ____ | ____ | ____ |
③ | ____ | 298 | 10 | 6.0 | 0.30 |
[數(shù)據(jù)處理]實(shí)驗(yàn)測得pCP的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖:
(2)請根據(jù)圖中實(shí)驗(yàn)①曲線,列式并計算降解反應(yīng)在50~150 s內(nèi)的反應(yīng)速率:________。
[解釋與結(jié)論]
(3)實(shí)驗(yàn)①②表明溫度升高,降解反應(yīng)速率增大。但溫度過高時反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小,請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因:____________。
(4)實(shí)驗(yàn)③得出的結(jié)論是:pH等于10時,_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國科學(xué)家設(shè)計二氧化碳熔鹽捕獲及電化學(xué)轉(zhuǎn)化裝置,其示意圖如下:
下列說法不正確的是
A. b為電源的正極
B. ①②中,捕獲CO2時碳元素的化合價發(fā)生了變化
C. a極的電極反應(yīng)式為2C2O52 4e == 4CO2 + O2
D. 上述裝置存在反應(yīng):CO2 ===== C + O2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,反應(yīng)N2+3H22NH3,在2L密閉容器中進(jìn)行,5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g,則反應(yīng)速率為( )
A.v(H2)=0.03mol/(L·min)
B.v(N2)=0.02mol/(L·min)
C.v(NH3)=0.17mol/(L·min )
D.v(NH3)=0.01mol/(L·min)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某科研人員提出HCHO(甲醛)與O2在羥基磷灰石(HAP)表面催化生成H2O的歷程,該歷程示意圖如下(圖中只畫出了 HAP的部分結(jié)構(gòu)):
下列說法不正確的是
A. HAP能提高HCHO與O2的反應(yīng)速率
B. HCHO在反應(yīng)過程中,有C-H鍵發(fā)生斷裂
C. 根據(jù)圖示信息,CO2分子中的氧原子全部來自O2
D. 該反應(yīng)可表示為:HCHO+O2CO2+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在25 ℃時,用石墨電極電解2.0 L 0.5 mol·L-1CuSO4溶液。5 min后,在一個石墨電極上有6.4 gCu生成。試回答下列問題:
(1)發(fā)生氧化反應(yīng)的________極,電極反應(yīng)式為 ____________________________
(2)發(fā)生還原反應(yīng)的________極,電極反應(yīng)式為 ____________________________
(3)若將溶液恢復(fù)到與電解前一樣,則需加入 ________ mol的________________。
(4)若用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極,電解后兩銅片的質(zhì)量相差 ________________g,電解液的pH ________。(填“變小”、“變大”或“不變”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】近日,科學(xué)家發(fā)表了高溫二氧化碳電解發(fā)展報告,利用固體氧化物電解池將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為合成氣并聯(lián)產(chǎn)高純度O2。原理如圖所示。下列說法正確的是
A.x極為電源正極
B.當(dāng)有2 mol電子流向a極時,產(chǎn)生0.5 molO2
C.b極CO2的反應(yīng)式:CO2+2H++2e-=CO+H2O
D.電解質(zhì)中陰離子由a向b移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù):
溫度 | 25 |
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水的離子積常數(shù) |
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試回答以下問題:
若,則__________填“”、“”或“”,作出此判斷的理由是__________。
下,某溶液中,取該溶液,加水稀釋至,則稀釋后溶液中span>__________。
下,將的苛性鈉溶液與的稀硫酸混合設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和,所得混合溶液的,則__________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是__________________。
分別向等體積、相同pH的HCl溶液和溶液中加入足量的Zn粉,反應(yīng)剛開始時產(chǎn)生的速率:______填“”、“”或“”下同,反應(yīng)完全后,所得氫氣的質(zhì)量:鹽酸_______醋酸。
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