Question

5．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A． 氯化鈣溶液中通入CO₂氣體 Ca²⁺+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2H⁺
• B． 以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl${\;}^{_}$+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑
• C． Ca（ClO）₂溶液中通人過量的SO₂氣體：Cl^-+SO₂+H₂O═HClO+HSO${\;}_{3}^{-}$
• D． 向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的質(zhì)量最大：Al³⁺+2SO${\;}_{4}^{2-}$+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄+AlO${\;}_{2}^{-}$+H₂O

Answer 1

分析 A．氯化鈣溶液不與二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)；
B．生成的氫氧根離子與鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；
C．次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞硫酸根離子；
D．沉淀的質(zhì)量最大時(shí)，反應(yīng)生成的硫酸鋇沉淀，鋁離子完全轉(zhuǎn)化成偏鋁酸根離子．

解答 解：A．氯化鈣溶液中通入二氧化碳，二者不發(fā)生反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．用石墨作電極電解AlCl₃溶液生成氫氧化鋁、氫氣和氯氣，離子方程式：2Al³⁺+6Cl^-+6H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Al（OH）₃↓+3H₂↑+3Cl₂↑，故B錯(cuò)誤
C．Ca（ClO）₂溶液中通人過量的SO₂氣體，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：Ca²⁺+2ClO^-+2H₂O+2SO₂═CaSO₄↓+SO₄^2-+4H⁺+2Cl^-，故C錯(cuò)誤；
D．向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀質(zhì)量最大時(shí)，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和偏鋁酸鉀，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．