8．利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，開始時(shí)，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時(shí)間．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．a管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氫腐蝕
B．一段時(shí)間后，a管液面高于b管液面
C．a處、b處溶液的pH都增大
D．a、b兩處具有相同的電極反應(yīng)式：Fe-3e-═Fe3+

分析 A、生鐵在酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕，在堿性或中性條件下發(fā)生吸氧腐蝕；
B、根據(jù)U型管兩邊氣體壓強(qiáng)的變化判斷液面的變化；
C、根據(jù)發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕時(shí)溶液中溶質(zhì)判斷溶液pH值的變化，氫氧根離子濃度增大是pH值增大，氫離子濃度減小的pH值增大；
D、負(fù)極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)．

解答 解：A、U型管左邊裝置是中性溶液，所以發(fā)生吸氧腐蝕，右邊裝置是酸性溶液發(fā)生析氫腐蝕，故A正確；
B、左邊裝置發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，氧氣和水反應(yīng)導(dǎo)致氣體壓強(qiáng)減小，右邊裝置發(fā)生析氫腐蝕，生成氫氣導(dǎo)致氣體壓強(qiáng)增大，所以右邊的液體向左邊移動(dòng)，所以一段時(shí)間后，a管液面高于b管液面，故B正確；
C、a處鐵失電子生成亞鐵離子，氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，所以a處pH不變；b處溶液變成硫酸亞鐵溶液，溶液的pH值變大，故C正確；
D、a、b兩處構(gòu)成的原電池中，鐵都作負(fù)極，所以負(fù)極上具有相同的電極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題以鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕為載體考查了原電池原理，明確鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕的條件是解本題的關(guān)鍵，根據(jù)析氫腐蝕和吸氧腐蝕時(shí)兩極發(fā)生的反應(yīng)來(lái)分析解答即可，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．硝酸鈉為無(wú)色透明或淡黃色菱形晶體，主要用于制造硝酸鉀、炸藥、苦味酸和其他硝酸鹽．其生產(chǎn)方法主要有硝酸尾氣吸收法、離子交換法、中和法和復(fù)分解法．
（1）硝酸尾氣吸收法是利用堿溶液吸收汽車尾氣，該方法的優(yōu)點(diǎn)是對(duì)尾氣進(jìn)行回收利用，減小污染．
（2）使用復(fù)分解法制備硝酸鈉的流程如下：

①反應(yīng)器和除鈣器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Ca（NO3）2+Na2SO4=CaSO4↓+2NaNO3；Na2CO3+Ca（NO3）2=CaCO3↓+2NaNO3．
②酸化槽中，應(yīng)加硝酸調(diào)節(jié)pH=7，才能使雜質(zhì)除去，又減少硝酸的浪費(fèi)；為提高酸化除雜的效率，除了適當(dāng)提高硝酸濃度外，還可以采取的措施是可以攪拌、適當(dāng)升高溫度．
③研究生產(chǎn)過(guò)程中水、硫酸鈉、碳酸鈉的用量與硝酸鈉浸出率之間的關(guān)系，其中水加入量對(duì)硝酸鈉浸出率的影響的實(shí)驗(yàn)結(jié)果見下表：
水/硝酸鈣0.8：10.9：10.95：11：11.05：11.1：11.15：1
浸出率/%83.194.598.299.199.599.699.7
從表中得出結(jié)論，在實(shí)際生產(chǎn)中水和硝酸鈣的比為1：1時(shí)最佳，你覺得原因是：加水太少，硝酸鈉浸出率低；加水太多，蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)耗費(fèi)太多能源，導(dǎo)致成本提高．
（3）用硝酸鈉、木炭、硫磺也可以制得威力巨大的火藥，爆炸時(shí)產(chǎn)生一種單質(zhì)，一種氧化物以及一種金屬硫化物，其中，除硝酸鈉之外，另外一種氧化劑和還原劑的比為1：3，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的方程式2NaNO3+S+3C=Na2S+N2↑+3CO2↑，．
（4）硝酸鈉在加熱條件下發(fā)生分解產(chǎn)生亞硝酸鈉（NaNO2），某同學(xué)進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)得到粗產(chǎn)品，取2.000g產(chǎn)品配成l00.00mL溶液，取25.00mL溶液，用0．l000mol/L的酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定，重復(fù)實(shí)驗(yàn)4次，平均消耗酸性高錳酸鉀溶液的體積為19.50mL，則粗產(chǎn)品中亞硝酸鈉的質(zhì)量百分含量為為67.27%．
（摩爾質(zhì)量：NaNO2-69g/mol）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列過(guò)程不屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A．鋼鐵生銹B．酒香四溢C．蠟燭燃燒D．工業(yè)制鎂

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為22．X與Z同主族，Y與W同主族，R最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．下列敘述正確的是（　�。�
A．R與Z形成的是共價(jià)化合物
B．原子半徑：W＞R＞Z
C．W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的弱
D．R的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比W的強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．甲醇燃料電池（DNFC）被認(rèn)為是21世紀(jì)電動(dòng)汽車最佳候選動(dòng)力源．
（1）101 kPa時(shí)，1 mol CH3OH完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量726.51 kJ/mol，則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.51kJ/mol．
（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
①CH3 OH（g）+H2 O（g）═CO2 （g）+3H2 （g）△H1=+49.0 kJ•mol-1 
②CH3 OH（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═CO2 （g）+2H2 （g）△H2 
已知H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═H2 O（g）△H=-241.8 kJ•mol-1 
則反應(yīng)②的△H2=-192.8kJ•mol-1．
（3）甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖．甲醇進(jìn)入負(fù) 極（填“正”或“負(fù)”），正極發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2O． 
（4）已知H-H鍵能為436 KJ/mol，H-N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3 （g）△H=-92.4KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是945.6 kJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．電能與化學(xué)能之間的轉(zhuǎn)化具有重要的使用價(jià)值．
（1）如圖所示，組成一個(gè)原電池．
①當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，Al電極是正（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．
②當(dāng)電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉時(shí)，Al電極是負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)式為2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O．
（2）有人設(shè)想以如圖裝置用電化學(xué)原理將CO、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料．若A為CO，B為H2，C為CH3OH，則通入CO的一極為正極；若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．（1）相同物質(zhì)的量的①C2H4②C2H6O完全燃燒，消耗氧氣物質(zhì)的量關(guān)系為=（填編號(hào)，用“＞”或“=”表示）．
（2）含有雜質(zhì)的工業(yè)乙醇的蒸餾裝置中，玻璃儀器有酒精燈、蒸餾瓶、溫度計(jì)、冷凝管、
尾接管、錐形瓶
（3）在1個(gè)分子中，處于同一平面上的原子數(shù)最多可能16個(gè)．
（4）某人工合成的多肽具有如下結(jié)構(gòu)：

若n=3，則該化合物為九（填漢字）肽：該化合物水解可以得到的單體有NH2-CH2-COOH、、（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（5）寫出丁基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：-CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH3、-CH2CH（CH3）2、-C（CH3）3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．硫及其化合物有廣泛應(yīng)用．
（1）硫元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族．
（2）硒（34Se）與硫在元素周期表中位于同一主族．下列說(shuō)法正確的是cd．
a．沸點(diǎn)：H2Se＞H2S＞H2O          b．H2Se比H2S穩(wěn)定性強(qiáng)
c．Se的原子半徑比S原子大      d．SeO2和SO2含有的化學(xué)鍵類型相同
（3）SO2可用于制H2SO4．已知25℃、101kPa時(shí)：
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H1=-545kJ/mol
H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJ/mol
SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）△H3=-130kJ/mol
則2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-197kJ/molkJ/mol．
（4）廢氣中的 SO2可用 NaOH 溶液吸收，吸收 SO2后的堿性溶液還可用于Cl2的尾氣處理，吸收Cl2后的溶液仍呈強(qiáng)堿性．
①吸收Cl2后的溶液中一定存在的陰離子有OH-、SO42-、Cl-．
②吸收Cl2后的溶液中可能存在SO32-，取該溶液于試管中，滴加黃色的溴水，得到無(wú)色溶液．此實(shí)驗(yàn)不能證明溶液中含有SO32-，理由是NaOH溶液能跟溴單質(zhì)反應(yīng)，使溶液呈無(wú)色．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．水處理劑能使工業(yè)循環(huán)冷卻系統(tǒng)保持良好狀態(tài)．以下是兩種新型水處理劑的合成方法．

完成下列填空：
（1）寫出反應(yīng)類型．反應(yīng)①取代反應(yīng)反應(yīng)⑤加成反應(yīng)
（2）反應(yīng)④通常用一種鹽和一種酸代替HBr參加反應(yīng)，它們的名稱是溴化鈉和濃硫酸．
（3）寫出化學(xué)方程式：B與新制氫氧化銅反應(yīng)生成CCH2=CH-CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH2=CH-COOH+Cu2O↓+2H2O；
（4）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．H．
（5）寫出符合下列要求的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
i．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)    ii．能發(fā)生縮聚反應(yīng)
iii．兩分子生成六元環(huán)狀化合物

（6）寫出用C為原料合成的合成路線（無(wú)機(jī)原料任選）．
（合成路線的常用表示方法為：）A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案