Question

18．已知（NH₄）₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2NH₃•H₂O，現(xiàn)將400mLMgCl₂、K₂SO₄、（NH₄）₂SO₄的混合溶液分成兩等份，取一份加入含amolBaCl₂的溶液，剛好使SO₄^2-沉淀完全，繼續(xù)加入含bmolAgNO₃的溶液，剛好使Cl^-沉淀完全，另取一份加入含cmolNaOH的溶液，恰好完全反應，則該溶液中K⁺濃度為（　�。�

• A． 5（b+2a-c）
• B． $\frac{5（2b-c）}{3}$
• C． $\frac{5（2b-a+c）}{3}$
• D． 5（b-c）

Answer 1

分析 取一份加入含amolBaCl₂的溶液，剛好使SO₄^2-沉淀完全，可知SO₄^2-為amol，繼續(xù)加入含bmolAgNO₃的溶液，剛好使Cl^-沉淀完全，可知Cl^-為（b-2a）mol；另取一份加入含cmolNaOH的溶液，恰好完全反應，NaOH與MgCl₂、（NH₄）₂SO₄反應，Cl^-為（b-2a）mol，則Mg²⁺為$\frac{b-2a}{2}$mol，NH₄⁺為cmol-$\frac{b-2a}{2}$mol×2=（c-b+2a）mol，結合電荷守恒及c=$\frac{n}{V}$計算．

解答 解：由上述分析可知，溶液均分，200mL溶液中含SO₄^2-為amol、Cl^-為（b-2a）mol，Mg²⁺為$\frac{b-2a}{2}$mol、NH₄⁺為（c-b+2a）mol，
由電荷守恒可知，n（K⁺）=amol×2+（b-2a）mol-（c-b+2a）mol-（$\frac{b-2a}{2}$mol）×2=（b-c）mol，
則該溶液中K⁺濃度為$\frac{（b-c）mol}{0.2L}$=5（b-c）mol/L，
故選D．

點評 本題考查物質的量濃度的計算，為高頻考點，把握離子之間關系、電荷守恒為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意電荷守恒的應用，氯離子的計算為易錯點，題目難度不大．