Question

12．某同學(xué)探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，選用的試劑如下，鎂條、鋁條、鋁粉、鈉、新制的Na₂S溶液，新制的氯水，0.5mol/L的鹽酸，3mol/L的鹽酸，酚酞試液，其設(shè)計的實驗方案及部分實驗現(xiàn)象如下表：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
①將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞試液的冷水中	鈉塊浮在水面上，熔化成閃亮的小球，做不定向移動，隨之消失，溶液變紅色
②將表面積大致相同的鎂條和鋁條（均已用砂紙打磨過，分別投入足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸中	鎂條劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量的無色氣體，而鋁條反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體，鎂條消失比鋁條快
③將新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中
④將相同質(zhì)量的鎂條（已用砂紙打磨過）和鋁粉分別投入到足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸和3mol/L的鹽酸中	劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氣體，但鋁粉消失比鎂條快

請回答下列問題：
（1）實驗③的現(xiàn)象是生成淡黃色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為S^2-+Cl₂=2Cl^-+S↓．
（2）由實驗③得出的實驗結(jié)論是氯原子的得電子能力比硫原子強(qiáng)．
（3）由實驗②可得出決定化學(xué)反應(yīng)快慢的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)．
（4）實驗④中，因為鋁粉消失所用的時間短，因此，該同學(xué)得出結(jié)論：鋁比鎂易失電子，該結(jié)論是否正確并說明原因否；濃度、接觸面積等外界因素也影響著化學(xué)反應(yīng)速率．

Answer 1

分析 （1）將新制的氯水滴加到新制的Na₂S溶液中時，氯氣會將硫離子氧化；
（2）氯氣會將硫離子氧化為單質(zhì)S，說明氯氣的氧化性強(qiáng)于硫；
（3）決定化學(xué)反應(yīng)快慢的主要因素是物質(zhì)本身的性質(zhì)；
（4）金屬鎂的活潑性強(qiáng)于金屬鋁，說明鎂更易失電子；增大反應(yīng)物的濃度或增大反應(yīng)物的接觸面積可以加快反應(yīng)速率．

解答 解：（1）將新制的氯水滴加到新制的Na₂S溶液中時，氯氣會將硫離子氧化為硫單質(zhì)，
故答案為：生成淡黃色沉淀；S^2-+Cl₂=2Cl^-+S↓；
（2）氯氣會將硫離子氧化為單質(zhì)S，氧化性強(qiáng)的單質(zhì)能置換氧化性弱的單質(zhì)，說明氯氣的氧化性強(qiáng)于硫；
故答案為：氯原子的得電子能力比硫原子強(qiáng)（或其它合理答案）；
（3）表面積大致相同的鎂條和鋁條分別投入足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸中的反應(yīng)速率實驗證明：決定化學(xué)反應(yīng)快慢的主要因素是物質(zhì)本身的性質(zhì)，
故答案為：反應(yīng)物本身的性質(zhì)；
（4）金屬鎂的活潑性強(qiáng)于金屬鋁，鎂更易失電子，實驗④中，鋁粉消失所用的時間短，說明接觸面積大反應(yīng)速率就快；相同質(zhì)量的鎂條（已用砂紙打磨過）和鋁粉分別投入到足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸和3mol/L的鹽酸中的實驗結(jié)論證明：增大反應(yīng)物的濃度或增大反應(yīng)物的接觸面積可以加快反應(yīng)速率；
故答案為：否；濃度、接觸面積等外界因素也影響著化學(xué)反應(yīng)速率．

點評 本題考查同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律的實驗探究，題目難度中等，注意影響物質(zhì)性質(zhì)的主要因素為物質(zhì)自身化學(xué)性質(zhì)，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和實驗探究能力．