除去括號內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法不正確的是()
A. Cu(Fe)﹣﹣稀鹽酸,過濾
B. KNO3(NaCl)﹣﹣結(jié)晶
C. 水(NaCl)﹣﹣蒸餾
D. CO2(HCl)﹣﹣氫氧化鈉溶液,洗氣
考點: 物質(zhì)的分離、提純和除雜.
分析: A.銅不能與稀鹽酸反應(yīng);
B.根據(jù)溶解度受溫度的影響來分析;
C.利用物質(zhì)的沸點差異來分離;
D.CO2與HCl都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng).
解答: 解:A.鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,銅不能與稀鹽酸反應(yīng),能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì),符合除雜原則,故A正確;
B.NaCl的溶解度受溫度的影響不大,而KNO3的溶解度受溫度的影響較大,則利用結(jié)晶可除去硝酸鉀中的氯化鈉,故B正確;
C.食鹽水中水的沸點低,利用蒸餾法使水和NaCl分離,從而除去水中的氯化鈉,故C正確;
D.CO2與HCl都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),則不能利用氫氧化鈉溶液來除雜,故D錯誤;
故選D.
點評: 本題考查除雜,熟悉物質(zhì)的性質(zhì)的差異是解答本題的關(guān)鍵,并熟悉常見的混合物分離的方法來解答,題目難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列物質(zhì)在水溶液中電離,其電離方程式錯誤的是()
A. Al2(SO4)3=2Al3++3(SO4)2﹣ B. NaHSO4=Na++H++SO42﹣
C. MgCl2=Mg2++Cl2﹣ D. Ba(OH)2=Ba2++2OH﹣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
關(guān)于Na2O和 Na2O2的敘述中錯誤的是()
A. Na2O是白色固體,Na2O2是淡黃色固體
B. 兩物質(zhì)都是堿性氧化物,其中氧元素的化合價都是﹣2價
C. 兩者都能和水、二氧化碳、鹽酸發(fā)生反應(yīng)
D. Na2O2比Na2O穩(wěn)定,Na2O在一定條件下可轉(zhuǎn)化為Na2O2
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實驗中的下列操作正確的是()
A. 取用Na2CO3溶液時,發(fā)現(xiàn)取量過多,為了不浪費,把過量的試劑倒回試劑瓶中
B. Ba(NO3)2可溶于水,因此可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中,再用水沖入下水道
C. 用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時,應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干
D. 稀釋濃硫酸時,應(yīng)該將濃硫酸緩緩注入水中,并不斷攪拌
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列溶液中的Cl﹣濃度與50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl﹣濃度相等的是()
A. 150 mL 1 mol/L NaCl溶液 B. 75 mL 2 mol/L CaCl2溶液
C. 150 mL 2 mol/L KCl溶液 D. 75 mL 1 mol/LAlCl3溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述中正確的是()
A. 28g以任意比組成的CO與N2混合氣體中含有原子數(shù)為2NA
B. 22.4L H2中含有氫原子的個數(shù)為2NA
C. 在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中,每生成32g氧氣,則轉(zhuǎn)移4NA個電子
D. 1L 1 mol/L 的鹽酸中有NA 個HCl分子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列溶液中,跟100mL 0.5mol•L ﹣1NaCl溶液所含的Cl﹣物質(zhì)的量濃度相同的是()
A. 100mL 0.5mol•L﹣1MgCl2溶液
B. 200mL 1mol•L﹣1CaCl2溶液
C. 50mL 1mol•L﹣1NaCl溶液
D. 25mL 0.5mol•L﹣1HCl溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
根據(jù)反應(yīng)式:(1)2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2,(2)Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣,判斷下列離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是()
A. Br﹣、Fe2+、I﹣ B. I﹣、Fe2+、Br﹣ C. Br﹣、I﹣、Fe2+ D. Fe2+、I﹣、Br﹣
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