20．化學與生活、生產(chǎn)密切相關．下列生活、生產(chǎn)中使用的化學品的溶液能夠使pH試紙變藍．且原因是水解引起的是（　�。�
A．燒堿B．食用醋C．氯化銨D．純堿

分析 化學品的溶液能夠使pH試紙變藍，且水解引起，則為強堿弱酸鹽，以此來解答．

解答 解：A．燒堿不能水解，故A不選；
B．醋電離顯酸性，故B不選；
C．氯化銨水解顯酸性，故C不選；
D．純堿水解顯堿性，故D選；
故選D．

點評 本題考查鹽類水解，為高頻考點，把握水解原理及電離、水解的判斷為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意溶液顯堿性的原因，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．A、B、C、D、E均是由下列離子組成的可溶性化合物．組成這五種物質的離子有（離子不能重復組合）：
陽離子Na+　Mg2+　Al3+　Ba2+　Fe3+
陰離子OH-　Cl-　CO32-  SO42-    HCO3-
分別取它們進行實驗，結果如下：
①A溶液與D溶液混合，沒有明顯現(xiàn)象；
②當B溶液加入到D溶液中時，有沉淀產(chǎn)生．繼續(xù)加入B溶液，沉淀全部消失．
③將E溶液加熱，有沉淀生成．
據(jù)此推斷：AFe2（SO4）3；BBa（OH）2；CNa2CO3；DAlCl3；EMg（HCO3）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．亞硝酸鈉（NaNO2）被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應用廣泛．以木炭、濃硝酸、水和銅為原料制備硝酸鈉的裝置如圖所示．

已知：室溫下，①2NO+Na2O2═2NaNO2
②3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O
③酸性條件下，NO或NO2-都能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+
請按要求回答下列問題：
（1）檢查完該裝置的氣密性，裝入藥品后，實驗開始前通入一段時間氣體X，然后關閉彈簧夾，再滴加濃硝酸，加熱控制B中導管均勻地產(chǎn)生氣泡．則X為氮氣，上述操作的作用是排盡空氣，以免生成的一氧化氮被空氣中的氧氣氧化．
（2）B中觀察到的主要現(xiàn)象是紅棕色消失，導管口有無色氣泡冒出，銅片溶解，溶液變藍．
（3）A燒瓶中反應的化學方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（4）D裝置中反應的離子方程式3MnO4-+5NO+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O．
（5）預測C中反應開始階段，產(chǎn)物除NaNO2外，還含有的副產(chǎn)物有Na2CO3和NaOH．為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物，應在B、C裝置間增加裝置E，則E中盛放的試劑名稱為堿石灰．
（6）利用改進后的裝置，將3.12g Na2O2完全轉化成為NaNO2，理論上至少需要木炭0.72g．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．化學變化中一定發(fā)生物理變化
B．蓄電池充電時，電能轉變成化學能
C．人類利用的能量都是通過化學反應獲得的
D．有顏色改變的變化一定是化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．下列實驗操作完全正確的是（　　）
編號實驗操作
    A用濃硫酸配制一定濃度的稀硫酸準確量取濃硫酸，將濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中．
B除去BaSO4中的少量BaCO3加入足量鹽酸，充分反應后，過濾、洗滌、干燥
C量取鹽酸溶液用25mL量筒量取4.0mol/L的鹽酸5.62mL
D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于金屬的敘述中正確的是（　　）
A．金屬可能有氧化性B．金屬具有導電性、導熱性和延展性
C．金屬都能與鹽酸反應D．金屬都能與氧氣反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．可以用來鑒別甲烷和乙烯，又可以用來除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是（　�。�
A．混合氣通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
B．混合氣通過盛足量溴水的洗氣瓶
C．混合氣通過盛水的洗氣瓶
D．混合氣跟氯化氫混合

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

9．1.92gCu投入到一定量濃HNO3中，銅完全溶解，生成的氣體顏色由深變成淺（不考慮2NO2?N2O4），共收集到672mL氣體（標況），通入一定體積的O2恰好使氣體完全溶于水，求通入O2的體積（標況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．我國擁有豐富的海洋資源，海水制鹽歷史悠久，早在5000年前的仰韶文化時期，先人就利用海水煮鹽．為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）第①步操作的名稱是溶解，第②步判斷BaCl2已過量的方法是取少量②中的上層清液于試管中，向其中滴加氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則證明氯化鋇溶液已過量，反之未過量．
（2）第④步加入試劑的化學式為Na2CO3．
（3）第⑤步操作所需玻璃儀器的名稱是漏斗、燒杯、玻璃棒．
（4）若第⑤步、第⑥步順序顛倒，將對實驗結果產(chǎn)生影響，其原因是會有部分沉淀如CaCO3、BaCO3溶解，從而影響制得精鹽的純度．

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