20．化學(xué)反應(yīng)條件（濃度、溫度、加入實(shí)際量或順序等）的變化會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)結(jié)果，下列對(duì)產(chǎn)生不同化學(xué)反應(yīng)結(jié)果的影響因素分析不正確的是（　�。�
選項(xiàng)反應(yīng)物質(zhì)反應(yīng)結(jié)果影響因素
AZn   H2SO4H2   SO2鋅的還原性
BNa  O2Na2O  Na2O2反應(yīng)溫度
CFeCl3溶液Na2S溶液淡黃色或者黑色渾濁Na2S溶液加入量
DAlC13溶液  NaOH溶液澄淸或者渾濁試劑加入順序
A．AB．BC．CD．D

分析 A、鋅與濃硫酸生成二氧化硫，與稀硫酸生成氫氣；
B．鈉和氧氣在常溫下生成氧化鈉，在加熱生成過氧化鈉；
C．當(dāng)硫化鈉少量時(shí)，二者反應(yīng)生成亞鐵離子和S，當(dāng)硫化鈉過量時(shí)，亞鐵離子和硫離子反應(yīng)生成FeS沉淀；
D、AlC13溶液中滴入NaOH溶液，生成氫氧化鋁沉淀，有渾濁現(xiàn)象，而NaOH溶液中滴入AlC13溶液，生成偏鋁酸鈉溶液澄淸；

解答 解：A、鋅與濃硫酸生成二氧化硫，與稀硫酸生成氫氣，生成氣體的成分不同是因?yàn)樗岬臐舛炔煌�，故A錯(cuò)誤；
B．鈉和氧氣在常溫下生成氧化鈉，在加熱生成過氧化鈉，所以為反應(yīng)溫度不同，故B正確；
C、當(dāng)硫化鈉少量時(shí)，二者反應(yīng)生成亞鐵離子和S，當(dāng)硫化鈉過量時(shí)，亞鐵離子和硫離子反應(yīng)生成FeS沉淀，所以FeCl3溶液與Na2S溶液混合，硫化鈉的量不同，其產(chǎn)物不同，故C正確；
D、AlC13溶液中滴入NaOH溶液，生成氫氧化鋁沉淀，有渾濁現(xiàn)象，而NaOH溶液中滴入AlC13溶液，生成偏鋁酸鈉溶液澄清，所以試劑加入順序不同現(xiàn)象不同，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五種常見元素．其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
XX的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等
YM層上有2對(duì)成對(duì)電子
ZZ和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y
WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34
JJ的氣態(tài)氫化物與J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可反應(yīng)生成一種鹽
（1）元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是146C；
（2）元素Y位于元素周期表第三周期第VIA族；
（3）元素Z的原子最外層共有17種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；
（4）W的基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，W的基態(tài)原子核外價(jià)電子排布圖是；
（5）元素Y與元素Z相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是cdf；
a．常溫下，Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．等物質(zhì)的量濃度的氫化物水溶液的酸性不同
c．Z的電負(fù)性大于Y
d．Z的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定
e．在反應(yīng)中，Y原子得電子數(shù)比Z原子得電子數(shù)多
f．Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)
（6）Y、Z兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱為HClO4＞H2SO4（用化學(xué)式表示）；比較下列物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱HZO＜HZO3＜HZO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．有下列物質(zhì)：①燒堿固體；②鐵絲；③HCl氣體；④稀硫酸；⑤SO3；⑥氨水；⑦碳酸鈉粉末；⑧蔗糖晶體；⑨熔融氯化鈉；⑩膽礬．請(qǐng)用序號(hào)填空：
（1）上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是②④⑥⑨；
（2）屬于電解質(zhì)的是①③⑦⑨⑩；
（3）屬于非電解質(zhì)的是⑤⑧；
（4）屬于電解質(zhì)但在上述狀態(tài)下不能導(dǎo)電的是①③⑦⑩．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．已知3.6g碳在6.4g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量．已知1mol單質(zhì)碳完全燃燒放出熱量為Y kJ，則1molC與O2反應(yīng)生成CO的熱量變化為（　�。�
A．放出Y kJB．放出（5X-0.5Y） kJC．放出（10X-Y） kJD．吸收（10X-Y） kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．按要求書寫下列反應(yīng)的離子方程式
（1）Ca（OH）2溶液與足量NaHCO3溶液反應(yīng)2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-
（2）NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
（3）足量Ca（OH）2溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O
（4）過量鐵粉與稀硝酸的反應(yīng)3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
（5）氯氣和少量的溴化亞鐵反應(yīng)3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2
（6）少量的二氧化硫通入漂白粉溶液中Ca2++3ClO-+H2O+SO2═CaSO4↓+2HClO+Cl-，
（7）偏鋁酸鈉溶液中通過量的二氧化碳AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B．溶液中醋酸根濃度與醋酸分了濃度比值變大
C．醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
D．溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．利用某溶質(zhì)在不同的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來(lái)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．用芒硝（Na2SO4•10H2O）制備純堿、銨明礬的生產(chǎn)工藝流程圖如圖所示：

（1）溶液C中的溶質(zhì)主要是NH4HCO3．
（2）銨明礬的溶液呈酸性，銨明礬可用于凈水，用離子方程式說(shuō)明原理Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．
（3）過程Ⅰ反應(yīng)溫度不能超過40℃，主要原因是NH4HCO3易受熱分解．
（4）運(yùn)用化學(xué)平衡原理解釋Na2SO4溶液稍過量的原因HCO32-（aq）+Na+（aq）?NaHCO3（s），Na+濃度增大平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
（5）濾液E中溶質(zhì)離子為NH4+、SO42-
（6）寫出工藝流程中焙燒的反應(yīng)方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．的名稱為2-甲基-1-丙醇B．氯乙烯和聚乙烯均能發(fā)生加成反應(yīng)
C．C3H2Cl6 有4種同分異構(gòu)體D．C2H4和C4H8一定是同系物

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