9.11.7gNaCl的物質(zhì)的量是0.2mol,含有1.204×1023個(gè)Na+,1.204×1023個(gè)Cl-,共含離子0.4mol.

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算11.7g氯化鈉的物質(zhì)的量,而n(Na+)=n(Cl-)=n(NaCl),根據(jù)N=nNA計(jì)算Na+、Cl-數(shù)目,據(jù)此解答.

解答 解:11.7克 NaCl的物質(zhì)的量是$\frac{11.7g}{58.5g/mol}$=0.2mol,
n(Na+)=n(Cl-)=n(NaCl)=0.2mol,
則含有Na+離子數(shù)目=0.2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1023,含有Cl-離子數(shù)目=0.2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1023
含有離子總物質(zhì)的量=n(Na+)+n(Cl-)=0.2mol+0.2mol=0.4mol,
故答案為:0.2mol;1.204×1023;1.204×1023;0.4.

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算,比較基礎(chǔ),注意對(duì)公式的理解,側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,關(guān)于它的敘述中正確的是( 。
A.1mol該有機(jī)物最多能夠和2molNaOH發(fā)生反應(yīng)
B.和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí),羧基中的-OH將被CH3CH2-取代
C.銅做催化劑并加熱的條件下,羥基中的氫氧鍵會(huì)斷裂
D.和  互為同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.下列反應(yīng)中,屬于加成反應(yīng)的是( 。
A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
B.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
C.將苯滴入溴水中,振蕩后水層接近無(wú)色
D.甲烷與氯氣混合,光照后黃綠色變淺

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

17.完成銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn):在溶液中逐滴加入,開(kāi)始時(shí)白色沉淀(填寫(xiě)現(xiàn)象),邊滴加邊振蕩,直滴到白色沉淀溶解(填寫(xiě)現(xiàn)象)為止.再加入乙醛溶液后,水浴加熱,其主要化學(xué)方程式為:CH3CHO+2Ag(NH32OH$\stackrel{水浴}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O.
寫(xiě)出丙二醛與新制氫氧化銅溶液加熱時(shí)的反應(yīng)方程式CHOCH2CHO+4Cu(OH)2$\stackrel{△}{→}$COOHCH2COOH+2Cu2O↓+4H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

4.X、Y、Z、W四種元素是周期表前四周期元素,X原子的核外有16種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,Y的原子序數(shù)比X大1,Z原子的外圍電子排布式為3d64s2,W的價(jià)層電子排布式為ndn+5(n+1)sn-1
(4)X在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族;W元素的名稱(chēng)為鎳.
(5)XY2分子中各原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),畫(huà)出XY2的電子式
(6)電負(fù)性X<Y;Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)  X+Y?2Z   反應(yīng)影響的示意圖.圖中橫坐標(biāo)表示溫度,縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù).下列敘述正確的是( 。
A.上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.X、Y、Z均為氣態(tài)
C.X和Y狀態(tài)無(wú)法確定,Z為氣態(tài)D.上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的△H>0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑過(guò)氧化氫.當(dāng)它們混合時(shí),即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵,并放出大量熱.已?.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵,放?56kJ的熱量.
(1)寫(xiě)出過(guò)氧化氫的結(jié)構(gòu)式
(2)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:N2H4+2H2O2═N2+4H2O.
(3)16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí),放出的熱量為320kJ.
(4)上述反應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑,除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是:生成N2和H2O,對(duì)環(huán)境無(wú)污染.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.兩種氣態(tài)烴的混和物共0.1mol,完全燃燒后得到3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CO2和3.6g水,下列說(shuō)法正確的是(  )
A.可能為甲烷和乙烷的混合物B.一定有乙烯
C.混合物中可能含有丙烷D.兩種氣態(tài)烴一定都有四個(gè)H原子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)之值,下列說(shuō)法正確的是(  )
A.2.3g金屬鈉與過(guò)量的氧氣反應(yīng),無(wú)論加熱與否轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA
B.1molNa2CO3晶體中含CO32-離子數(shù)小于NA
C.惰性電極電解食鹽水,若線(xiàn)路中通過(guò)NA電子電量,則陽(yáng)極產(chǎn)生氣體11.2L
D.0.1molCaO2(過(guò)氧化鈣)中含陰離子數(shù)是0.2NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案