7．下列變化中，必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A．SO2→SB．Cl2→ClO-C．HCO3-→CO32-D．I-→IO3-

分析 必須加入氧化劑才能實現(xiàn)，選項中為還原劑的反應，還原劑中某元素的化合價升高，以此來解答．

解答 解：A．S元素的化合價降低，需要加還原劑實現(xiàn)，故A不選；
B．Cl元素的化合價降低，可發(fā)生自身氧化還原反應，故B不選；
C．無元素的化合價變化，故C不選；
D．I元素的化合價升高，需要加氧化劑實現(xiàn)，故D選；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意還原劑中元素的化合價升高，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知甲、乙、丙三種物質均含有同一種中學常見元素X，其轉化關系如下：
下列說法不正確的是（　　）
A．若A為氯水，X為金屬元素，則甲與丙反應可生成乙
B．若A為金屬單質，乙的水溶液遇KSCN溶液變紅，則甲可能為非金屬單質
C．若A為氧氣，丙在通常狀況下為紅棕色氣體，則甲一定為非金屬單質
D．若A為NaOH溶液，X為短周期的金屬元素，則乙一定為白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于有機化合物的認識不正確的是（　�。�
A．制取乙炔，為了降低反應速率可用飽和食鹽水代替水
B．除去乙烷中混有的少量乙烯，可用高錳酸鉀溶液
C．甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同
D．乙烷和甲苯中都含有甲基，甲苯可以被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸，而乙烷不能被其氧化，說明苯環(huán)對側鏈產(chǎn)生了影響

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．帶相反電荷的離子之間的相互吸引稱為離子鍵
B．兩種非金屬原子間不可能形成離子鍵
C．金屬元素與非金屬元素化合時，不一定形成離子鍵
D．某元素的原子最外層只有一個電子，它跟鹵素結合時所形成的化學鍵不一定是離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．2009年《自然》雜志報道了我國科學家通過測量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結果，這種測量方法叫“鋁鈹測年法”．
完成下列填空：
（1）10Be和9Becd．
a．互為同素異形體                            b．具有相同的中子數(shù)
c．具有相同的化學性質                       d．具有恒定的豐度
Be所在的周期中，最外層有2個未成對電子的元素相互組成的化合物屬于分子晶體．
（2）Al和Be具有相似的化學性質，寫出BeCl2水解反應的化學方程式BeCl2+2H2O?Be（OH）2+2HCl．
（3）研究表明26Al可以衰變?yōu)?sup>26Mg，可以比較這兩種元素金屬性強弱的方法是bc．
a．比較這兩種元素的單質的硬度和熔點
b．在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液
c．將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
d．將空氣中放置已久的這兩種元素的單質分別和熱水作用
（4）目前還一種測量方法叫“鉀氬測年法”．寫出和Ar核外電子排布相同的陰離子的半徑由大到小的順序Si4-＞P3-＞S2-＞Cl-（用化學符號表示）；其中一種離子跟與鉀相鄰元素的離子所形成的化合物可用做干燥劑，此化合物的電子式是．
（5）12g SiO2 晶體與12g 金剛石中含有的共價鍵數(shù)目之比為2：5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．氯化亞鐵溶液中加入硝酸：2Fe2++4H++NO3-═2Fe3++2H2O+NO↑
B．向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．二氧化氮與水反應：3NO2+H2O═NO+2H++2NO3-
D．碳酸氫鈉溶液與少量的澄清石灰水反應：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．科學的發(fā)展、社會的進步和生活水平的提高都離不開化學的發(fā)展和各種材料的開發(fā)制造．
（1）中國高鐵發(fā)展迅速，高鐵建設使用的主要材料有鋼鐵、鋁合金和玻璃等．
①高爐煉鐵和制造普通玻璃都要用到的原料是石灰石．高溫下將鐵礦石還原為金屬鐵的主要還原劑是CO．
②下列關于鋁及鋁合金的敘述不正確的是c（填字母）．
a．密度小     b．抗腐蝕能力強           c．不與濃硫酸反應
③鋼鐵、鋁合金、玻璃都屬于a（填字母）．
a．混合物      b．化合物            c．單質
（2）化學實驗和科學研究中，經(jīng)常需要配制一定物質的量濃度的溶液．欲配制0.2mol/LNa2CO3溶液100mL．
①容量瓶在使用前首先應該檢查是否漏水．需要用托盤天平稱量Na2CO3的質量為2.12g．
②配制時，需“將容量瓶塞蓋好，反復上下顛倒，搖勻”，搖勻前的一步操作是定容．
③下列操作，會使最后配成溶液的實際濃度比所要求的濃度偏小的是b（填字母）．
a．定容時，俯視刻度線，溶液的凹面和刻度線相切，停止加水
b．定容時，如果加水超過了刻度線，立即用膠頭滴管吸出多余的部分
c．將稱出的Na2CO3在燒杯中溶解，所得溶液恢復至室溫再轉移到容量瓶中
④準確量取一定體積所配制的Na2CO3溶液加少量水稀釋，則稀釋前后的溶液分別與鹽酸反應時，消耗HCl的物質的量相同（填“相同”、“不相同”、或“無法確定”）．
（3）生活環(huán)境的改善，需要對生活和生產(chǎn)中的廢棄進行處理．
①燃煤排放的二氧化硫會被雨水吸收形成酸雨，這種酸雨在空氣中放置酸性增強的原因
是2H2SO3+O2=2H2SO4（用化學方程式表示）．可以在已酸化的土壤中撒些石灰從而消除酸雨造成的影響．
②氮肥和硝酸的工業(yè)生產(chǎn)以及汽車等交通工具的使用，會有大量的氮氧化物排放到空氣中，這些氮氧化物對環(huán)境造成的影響有酸雨（填一種即可）．氮氧化物可用氫氧化鈉溶液吸收轉化為NaNO3、NaNO2和H2O．汽車安裝尾氣催化轉化裝置，可將尾氣中的氮氧化物和一氧化碳轉化為CO2和N2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某溫度下，在一恒容密閉容器中進行可逆反應：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0，下列敘述正確的是（　　）
A．當容器中混合氣體的壓強不再變化時，反應達到平衡
B．平衡后加入少量W，逆反應速率增大
C．平衡后升高溫度，平衡逆向移動
D．平衡后加入X，△H增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列關于氯水的敘述錯誤的是（　�。�
A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B．新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色
C．光照氯水有氣泡放出，該氣體是O2
D．氯水放置數(shù)天后酸性增強

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