Question

反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0．在等容條件下進(jìn)行．體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖1所示，回答問題：

（1）圖1中B為　（填“N₂”、“H₂”或“NH₃”）計(jì)算反應(yīng)從開始→達(dá)平衡時(shí)H₂的反應(yīng)速率v（H₂）=　

（2）圖1是在某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，將容器的體積擴(kuò)大一倍，假定10min后達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)趫D2中用曲線表示體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)（不需計(jì)算新平衡時(shí)的具體濃度，只要新平衡時(shí)濃度處于一個(gè)合理范圍內(nèi)即可．曲線上必須標(biāo)出N₂、H₂、NH₃）．

（3）若該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖3所示：反應(yīng)在t₁、t₃、t₅、t₇時(shí)都達(dá)到了平衡，而t₂、t₄、

t₆、t₈時(shí)都改變了條件，試判斷改變的條件是（填“升溫”、“降壓”…等）；t₂時(shí)　　；t₆時(shí)　　；t₄時(shí)，平衡向　　（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)．

Answer 1

考點(diǎn)：

物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線；化學(xué)平衡的影響因素．

專題：

化學(xué)平衡專題．

分析：

（1）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)可知，變化量最大的是氫氣；根據(jù)圖象中的濃度變化及時(shí)間計(jì)算出用H₂的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率；

（2）達(dá)到平衡后，將容器的體積擴(kuò)大一倍，改變條件的瞬間，各組分的濃度變?yōu)樵瓉淼亩�分之一，容器體積增大，壓強(qiáng)降低平衡向體積增大的方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)，但增大的物質(zhì)的量濃度小于原平衡時(shí)濃度，同時(shí)注意各組分物質(zhì)的量濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此作圖；

（3）該反應(yīng)的反應(yīng)物氣體的體積小于生成物氣體的體積，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，結(jié)合逆反應(yīng)速率的變化解答該題．

解答：

解：（1）據(jù)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)可知，變化量最大的是氫氣，v（H₂）=mol•L^﹣1•min^﹣1=0.15mol•L^﹣1•min^﹣1，故答案為：H₂；0.15mol•L^﹣1•min^﹣1；

（2）達(dá)到平衡后，將容器的體積擴(kuò)大一倍，改變條件的瞬間，各組分的濃度變?yōu)樵瓉淼亩�分之一，容器體積增大，壓強(qiáng)降低平衡向體積增大的方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)，但增大的物質(zhì)的量濃度小于原平衡時(shí)濃度，同時(shí)注意各組分物質(zhì)的量濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，由此可得圖為：，故答案為：；

（3）t₂時(shí)逆反應(yīng)速率增大，至t₃時(shí)逐漸減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，應(yīng)是升高溫度，t₆時(shí)逆反應(yīng)速率逐漸增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，應(yīng)是增加反應(yīng)物的濃度，

t₄時(shí)逆反應(yīng)速率減小，至t₅時(shí)逐漸減小，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故答案為：升溫；增大N₂或H₂濃度； 逆．

點(diǎn)評(píng)：

本題綜合考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的移動(dòng)及影響因素，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意把握反應(yīng)的特征，結(jié)合圖象的曲線變化解答該題．