Question

（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進行程度，K值越大，表示

 

，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值

 

（填“一定增大”、“一定減小”或“可能增大也可能減小”）．
（2）反應(yīng)Fe₂O₃（s）+3CO（g）

高溫  .

2Fe（s）+3CO₂（g）在一容積可變的密閉容器中進行，試回答：
（a）增加Fe的量，其反應(yīng)速率

 

 （填“加快”、“不變”或“減慢”，下同）．
（b）將容器的體積縮小一半，其反應(yīng)速率

 

．
（c）保持體積不變，充入Ne使體系壓強增大，其正反應(yīng)速率

 

．
（d）保持壓強不變，充入Ne使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率

 

．
（3）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃燒生成CO₂氣體和液態(tài)水時放出22.68kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

 

．
（4）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol      ①
3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol    ②
Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol      ③
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

 

．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素,熱化學(xué)方程式,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

專題：基本概念與基本理論

分析：（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進行程度，K值越大，表示可逆反應(yīng)進行的程度越大，化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，根據(jù)升高溫度導(dǎo)致平衡的移動方向分析判斷；
（2）（a）改變純固體的量，對反應(yīng)速率無影響；
（b）將容器的體積縮小一半，氣體的濃度變大，反應(yīng)速率加快；
（c）保持體積不變，充入N₂使體系壓強增大，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變；
（d）保持壓強不變，充入N₂使容器的體積增大，反應(yīng)體系中氣體的濃度減小；
（3）依據(jù)燃燒熱概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，題干所給量計算32g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱，結(jié)合熱化學(xué)方程式書寫方法，標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)焓變；
（4）根據(jù)蓋斯定律將三個化學(xué)方程式進行處理，得到所需熱化學(xué)方程式；

解答： 解：（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進行程度，K值越大，表示可逆反應(yīng)進行的程度越大；
化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減小，若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)增大，故升高溫度，平衡常數(shù)可能增大也可能減小，
故答案為：可逆反應(yīng)進行的程度越大；可能增大也可能減�。�
（2）（a）改變純固體的量，對反應(yīng)速率無影響，則增加Fe的量，其正反應(yīng)速率不變，故答案為：不變；
（b）將容器的體積縮小一半，氣體的濃度變大，反應(yīng)速率加快，則正逆反應(yīng)速率均加快，故答案為：加快；
（c）保持體積不變，充入N_e使體系壓強增大，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，則正逆反應(yīng)速率不變，故答案為：不變；
（d）保持壓強不變，充入N_e使容器的體積增大，反應(yīng)體系中氣體的濃度減小，則正反應(yīng)速率減慢，故答案為：減慢；
（3）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ．32g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量為725.76KJ；則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ?mol^-1，
故答案為：CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ?mol^-1；
（4）Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol      ①
    3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol    ②
   Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol       ③
①×3-②-③×2得
 6CO（g）+6FeO（s）=6Fe（s）+6CO₂（g）△H=（-24.8kJ/mol）×3-（-47.2kJ/mol）-（+640.5kJ/mol）×2=-1308.0kJ/mol，
即 CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-218.0kJ/mol 
故答案為：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-218.0kJ/mol．

點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素的分析判斷，然后洗發(fā)水和蓋斯定律計算應(yīng)用，綜合性較強，注重對常考查點的考查，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．