2．將6.5g鋅放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng)，得到80mL密度為1.25g/mL的溶液，試計算：
生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積2.24L，所得溶液硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度為1.25mol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.1%．

分析 發(fā)生Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，結(jié)合n=$\frac{m}{M}$、c=$\frac{n}{V}$、質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%計算．

解答 解：n（Zn）=$\frac{6.5g}{65g/mol}$=0.1mol，由反應(yīng)可知生成氫氣為0.1mol，其標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L；
n（ZnSO4）=0.1mol，則c（ZnSO4）=$\frac{0.1mol}{0.08L}$=1.25mol/L；
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.1mol×161g/mol}{80mL×1.25g/mL}$×100%=15.1%，
故答案為：2.24；1.25；16.1%．

點評 本題考查化學(xué)方程式的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意物質(zhì)的量的相關(guān)計算公式的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于鐵元素的敘述中正確的是（　�。�
A．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+成立說明氧化性：Fe3+＞Cu2+
B．25℃，pH=0的溶液中，Al3+、NH4+、NO3-、Fe2+可以大量共存
C．5.6g鐵與足量的氯氣反應(yīng)失去電子為0.2mol
D．硫酸鐵溶液中加入鐵粉，滴加KSCN溶液一定不變血紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

13．取稀硫酸900克，平均分成6份，分別加入鎂粉進(jìn)行6次實驗，記錄如表：
實驗次序123456
加入鎂粉的質(zhì)量/克123456
生成硫酸鎂的質(zhì)量/克5m11518m218
（1）表中m1=10；m2=18．
（2）這種稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列溶液中，跟100ml0.5moL/LNaCl溶液所含的Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是（　　）
A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LCaCl2溶液
C．50mL1mol/LNaCl 溶液D．25mL0.5mol/LAlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．如圖，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向帶有活塞最大容積為120L的密閉容器中充入a mol H2S和b mol SO2（a、b為正整數(shù)；a≤5，b≤5），則反應(yīng)完全后，容器內(nèi)氣體可能達(dá)到的最大密度（g/L）是（　�。�
A．14.40B．8.00C．5.60D．2.86

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)物質(zhì)變化和分類的說法正確的是（　�。�
A．電解熔融態(tài)的Al2O3、12C轉(zhuǎn)化為14C都屬于化學(xué)變化
B．膽礬、冰水混合物、四氧化三鐵都是純凈物
C．根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸
D．SiO2、NO2、Al2O3都屬于酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．將1.66g碳酸鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶于水，配成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mo1•L-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如圖所示．
請回答下列問題：
（1）OA段發(fā)生的離子方程式H++OH-=H2O、H++CO32-=HCO3-
（2）當(dāng)?shù)竭_(dá)B點時，溶液中溶質(zhì)為NaCl
（3）當(dāng)?shù)竭_(dá)B點時，產(chǎn)生CO2的體積為224 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（4）計算原混合物中Na2CO3與NaOH的物質(zhì)的量之比為2：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．恒溫恒容裝置中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0），開始時充入一定量的A和B，B的反應(yīng)速率隨時間變化如圖所示．下列說法正確是（　�。�
A．反應(yīng)放出的熱量一定小于a kJ
B．5s后，反應(yīng)停止，各物質(zhì)濃度保持不變
C．5s末，ν（A）：ν（B）=1：2
D．陰影部分面積可以表示A的物質(zhì)的量濃度減少量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

12．X、Y、Z三種元素位于元素周期表的不同短周期內(nèi)，X與Z屬于同主族元素，Z元素的焰色反應(yīng)為黃色．X單質(zhì)與Y單質(zhì)相互化合可以得到X2Y和X2Y2兩種液體化合物，Z單質(zhì)與Y單質(zhì)相互化合可以得到Z2Y與Z2Y2兩種固體化合物，其中Z、Z2Y、Z2Y2都能與X2Y反應(yīng)生成一種能使無色酚酞變紅的ZYX溶液．
（1）試推測X、Y所代表的元素分別為XH、YO（填元素符號），X2Y和Z2Y的化合物類型分別是共價化合物、離子化合物；
（2）寫出Z單質(zhì)與X2Y反應(yīng)的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（3）寫出Z2Y2與X2Y反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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