5．按粒子的半徑從小到大順序排列的是（　　）
A．Cl、S、PB．N、O、FC．Na+、Mg2+、Al3+D．K、Na、Li

分析 同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，據(jù)此分析．

解答 解：A．P、S、Cl同周期，隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，故原子半徑Cl＜S＜P，故A正確；
B．N、O、F同周期，隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，故原子半徑N＞O＞F，故B錯誤；
C．Na+、Mg2+、Al3+同周期電子排布相同，隨原子序數(shù)增大離子半徑減小，故離子半徑Na+＞Mg2+＞Al3+，故C錯誤；
D．K、Na、Li同主族，自上而下原子半徑增大，故原子半徑K＞Na＞Li，故D錯誤，
故選A．

點評 本題考查原子半徑和離子半徑的比較，比較基礎，注意掌握同周期、同主族影響原子半徑的因素，側(cè)重于考查學生的分析能力和應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時：
  2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ/mol；
  H2O（g）?H2O（l）△H2=-44kJ/mol；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJ/mol．
則：①2mol SO2（g）和1molO2（g）在密閉容器中充分反應所放出的熱量＜197kJ（填“＞”、“＜”或“=”）
②反應SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）的焓變（△H）=-130kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置．下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：
（1）在導線中電子流動方向為由a到b（用a、b表示）．
（2）負極反應式為H2+2OH--2e-=2H2O．
（3）電極表面鍍鉑粉的原因為增大電極單位面積吸附氫氣、氧氣分子數(shù)，加快反應速率，同時也增大了Pt的利用率以降低成本．
（4）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能．因此，大量安全儲氫是關鍵技術(shù)之一．金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ．2Li+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiHⅡ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
①反應Ⅰ中的還原劑是Li，反應Ⅱ中的氧化劑是H2O．
②已知LiH固體密度為0.82g/cm3．用鋰吸收224L（標準狀況）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為$\frac{1}{1120}$．
③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導線中通過電子的物質(zhì)的量為32mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某學習小組的同學擬利用碘化亞鐵與碳酸氫鈉的反應來制備高純度的碘化鈉晶體．回答下列問題：
（1）碘化亞鐵溶液的制備：將碘和鐵粉按物質(zhì)的量之比在$\frac{1}{1.5}$-$\frac{1}{1.20}$之間配料，加入三頸燒瓶中（如圖），然后加入適量水，并向裝置中持續(xù)通入N2，在40-60℃下攪拌反應30-50min，待反應完成檢驗出反應液中不含碘單質(zhì)后，過濾即制得碘化亞鐵溶液．
①配料中鐵粉過量的目的是使碘充分反應以提高其利用率；持續(xù)通入N2的目的是防止生成的I-被氧化．
②檢驗反應液中不含碘單質(zhì)的方法是取少量溶液于試管中，加人淀粉溶液（及少量稀硫酸），溶液不變藍色，說明已不含I2．
（2）碘化鈉溶液的制備：將制備好的碘化亞鐵溶液加入碳酸氫鈉溶液中，控制碘化亞鐵與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比在$\frac{1}{2.20}$∽$\frac{1}{1.98}$，在80-100℃下，反應30-50min，反應生成碘化鈉及硫酸亞鐵等．該反應的化學方程式為FeI2+2NaHCO3=FeCO3↓+2NaI+CO2↑+H2O．
（3）點化鈉的提純與結(jié)晶：
①除去碘化鈉溶液中以HCO3-的方法是向（2）的濾液中加入稍過量的HI溶液，再微熱．
②從碘化鈉溶液中獲得碘化鈉晶體（20℃時溶解度為179/100g水，100℃時溶解度為302/100g水）的操作方法是蒸發(fā)濃縮至表面出現(xiàn)晶膜，冷卻結(jié)晶并干燥．
（4）碘化鈉的提度的測定：
該小組同學稱取制得的碘化鈉晶體18.1g，溶于水后加入50mL2.5mol/LAgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀的質(zhì)量為28.2g．則碘化鈉晶體的純度為99.45%．（雜質(zhì)不參與反應，結(jié)果保留至小數(shù)點后兩位）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．利用膜技術(shù)原理和電化學原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5，裝置如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．電極a和電極c都發(fā)生氧化反應
B．電極d的電極反應式為2H++2e-=H2↑
C．裝置X中通入SO2的速率為2.24L•min-1（標準狀況），為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應維持不變，則左側(cè)水的流入速率應為1.16L•min-1
D．裝置X中每消耗64g SO2，理論上裝置X和裝置Y中均有1mol H+通過質(zhì)子交換膜

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鐵元素是高中化學中重要的金屬元素，也是日常生活中不可缺少的重要元素．在高中學習中了解了鐵及其化合物的性質(zhì)與用途．某中學化學興趣小組對Fe2+與Fe3+有關性質(zhì)非常感興趣，做了如下實驗．
（1）探究Fe2+與Fe3+性質(zhì)
實驗
序號		滴加試劑0.1mol•L-1FeCl23mL0.1mol•L-1 FeCl3 mL
1滴入2滴KSCN溶液溶液顏色無明顯變化溶液變?yōu)榧t色
2滴入2滴苯酚溶液溶液顏色無明顯變化溶液變?yōu)樽仙?/TD>
3滴入2滴酸性的KMnO4溶液溶液先變紫紅后褪色溶液變紫紅色
4滴入NaOH溶液出現(xiàn)紅棕色沉淀
請你用離子方程式和必要的文字解釋實驗3現(xiàn)象的原因MnO4-+8H++5Fe2+=5Fe3++Mn2++4H2O，F(xiàn)e2+具有還原性，MnO4-被還原生成了無色的Mn2+．請你描述實驗4中空格的實驗現(xiàn)象是先生成白色沉淀，一會兒變成灰綠色，最后成紅褐色沉淀．
（2）甲興趣小組對0.1mol•L-1Fe2+與0.1mol•L-1Fe3+的鑒別做了如下實驗，現(xiàn)象記錄如下：
試劑KSCN溶液3滴苯酚溶液2滴0.01mol•L-KMnO4溶液3滴10%NaOH溶液10滴
0.1mol•L-1FeCl3深紅色紫色黃色紅褐色沉淀
0.1mol•L-1FeCl2無色無色無色灰綠色沉淀
0.01mol•L-1FeCl3紅棕色無色幾乎無色淡黃色
0.01mol•L-1FeCl2無色無色無色無色
0.001mol•L-1FeCl3無色無色無色無色
0.001mol•L-1FeCl2無色無色無色無色
①根據(jù)上表信息，你可以得到結(jié)論是（任寫兩條）：當濃度為0.1mol•L-1，上述四種溶液可以鑒別Fe2+、Fe3+、當濃度為0.01mol•L-1，只能用KSCN溶液、10%NaOH溶液來鑒別Fe2+、Fe3+；離子濃度不同，鑒別試劑的選擇也不同．
②有同學認為，除了上述試劑可用來鑒別0.1mol•L-1Fe2+與0.1mol•L-1Fe3+，還有一種更為簡單方法，請猜測這位同學的方法是觀察兩種溶液的顏色，0.1mol•L-1Fe2+溶液為綠色，0.1mol•L-1Fe3+溶液為黃色．
（3）乙興趣小組認為可以用KI淀粉試紙鑒別0.1mol•L-1Fe2+與0.1mol•L-1Fe3+，請你簡述操作方法取兩片KI淀粉試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取兩種溶液滴在試紙中間，若試紙變藍色為0.1mol•L-1Fe3+，但乙組在做此實驗時，都失敗了（試劑沒有變質(zhì)，也沒有雜質(zhì)）．你認為失敗的原因是KI溶液易被空氣中的氧氣氧化，生成I2，也使試紙變藍．
（4）丙興趣小組針對0.001mol•L-1Fe2+與0.001mol•L-1Fe3+無法用試劑來鑒別，他們想通過煮沸，蒸發(fā)溶劑，提高溶質(zhì)的濃度來達到目的，你認為不行（行或不行）理由是在加熱過程中Fe2+極易被空氣中的氧氣氧化為Fe3+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．化學與社會、生產(chǎn)、生活緊密相關．下列說法正確的是（　�。�
A．石英只能用于生產(chǎn)玻璃
B．從海水提取物質(zhì)不一定要通過化學反應才能實現(xiàn)
C．二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應，故常用氫氧化鈉溶液作為雕刻玻璃的試劑
D．為了提高土壤肥力，往往將碳銨與熟石灰混合使用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列反應中不屬于可逆反應的是（　�。�
A．氮氣和氫氣的化合B．氯氣溶于水
C．氨氣溶于水D．水的電解

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．寫出向含有1molFeBr2的溶液中通入1molCl2，此時的離子方程式：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-．

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同步練習冊答案