Question

15．焙燒產(chǎn)生的SO₂可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時(shí)：
  2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₁=-197kJ/mol；
  H₂O（g）?H₂O（l）△H₂=-44kJ/mol；
2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）═2H₂SO₄（l）△H₃=-545kJ/mol．
則：①2mol SO₂（g）和1molO₂（g）在密閉容器中充分反應(yīng)所放出的熱量＜197kJ（填“＞”、“＜”或“=”）
②反應(yīng)SO₃（g）+H₂O（l）═H₂SO₄（l）的焓變（△H）=-130kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₁=-197kJ/mol為可逆反應(yīng)，則2mol SO₂（g）和1molO₂（g）在密閉容器中充分反應(yīng)生成三氧化硫的物質(zhì)的量小于2mol，放出熱量小于197kJ；
（2）已知：①2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₁=-197kJ/mol、②H₂O（g）?H₂O（l）△H₂=-44kJ/mol、③2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）═2H₂SO₄（l）△H₃=-545kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律$\frac{1}{2}$（③-①-②×2）可得SO₃（g）+H₂O（l）═H₂SO₄（l），據(jù)此進(jìn)行計(jì)算即可．

解答 解：（1）根據(jù)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₁=-197kJ/mol可知，生成2mol三氧化硫會(huì)放出197kJ熱量；由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，2mol SO₂（g）和1molO₂（g）在密閉容器中充分反應(yīng)生成SO₃的物質(zhì)的量小于2mol，則放出的熱量會(huì)小于197kJ，
故答案為：＜；
（2）已知：①2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₁=-197kJ/mol；
②H₂O（g）?H₂O（l）△H₂=-44kJ/mol；
③2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）═2H₂SO₄（l）△H₃=-545kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律$\frac{1}{2}$（③-①-②×2）可得：SO₃（g）+H₂O（l）═H₂SO₄（l）△H=$\frac{1}{2}$（△H₃-△H₁-2△H₂）=-130 kJ/mol，
故答案為：-130 kJ/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)熱與焓變的應(yīng)用，題目難度中等，明確可逆反應(yīng)特點(diǎn)為解答關(guān)鍵，注意掌握蓋斯定律的內(nèi)容及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．