19．以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1 mol Fe與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA
B．28 g CO中所含的原子數(shù)為2 NA
C．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中，含有CO32-數(shù)為0.1 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L苯的分子數(shù)為NA

分析 A．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，鐵由0價(jià)升高為+2價(jià)，根據(jù)鐵計(jì)算注意的電子數(shù)；
B．1個(gè)CO分子含有2個(gè)原子；
C．不知道溶液的體積；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯是液體．

解答 解：A．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，鐵由0價(jià)升高為+2價(jià)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1mol×2×NAmol-1=0.2NA，故A錯(cuò)誤；
B．28g CO為1mol，所含的原子數(shù)為2 NA，故B正確；
C．不知道溶液的體積，無法求碳酸根離子的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下酒精是液體，22.4L苯的物質(zhì)的量不是1mol，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)，題目難度中等，注意從物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及存在和條件和聚集狀態(tài)等角度思考．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．反應(yīng)2A?B+C，在某一溫度時(shí)，達(dá)到平衡．
（1）若溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率變小，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；（填“放熱”或“吸熱”）
（2）若B是固體，降低壓強(qiáng)時(shí)，平衡向左移動(dòng)，則A是氣態(tài)物質(zhì)；
（3）若A是氣態(tài)物質(zhì)，加壓時(shí)，平衡不移動(dòng)，則B為氣態(tài)，C為氣態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．阿伏伽德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列敘述中不正確的是（　　）
A．0.1 mol OH-含有6.02×1023個(gè)電子
B．氯化氫氣體的摩爾質(zhì)量等于6.02×1023氯氣分子和6.02×1023個(gè)氫分子的質(zhì)量之和
C．1 mol醋酸的質(zhì)量與6.02×1023個(gè)醋酸分子的質(zhì)量相等
D．28 g氮?dú)馑脑訑?shù)目為12.04×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組離子在溶液中按照一定個(gè)數(shù)比混合所得溶液為無色透明且呈中性的是（　�。�
A．Na+Fe3+  Cl-NO3-   （1：1：3：1）
B．Ca2+  K+  OH-  HCO3-   （1：1：2：1）
C．H+  SO42-  OH-  Ba2+    （2：1：2：1）
D．Na+  PO43-  H+  SO42-    （2：1：3：1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某同學(xué)用某種粗鹽進(jìn)行提純實(shí)驗(yàn)，步驟見下圖．請(qǐng)回答：
（1）步驟②的操作名稱是過濾．
（2）步驟③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
步驟④加熱蒸發(fā)時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌，目的是防止局部溫度過高而濺出液體
（3）猜想和驗(yàn)證：
猜想驗(yàn)證的方法現(xiàn)象結(jié)論
猜想Ⅰ：固體A中含CaCO3、MgCO3取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口①有氣泡冒出且澄清石灰水變渾濁猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ：固體A中含BaCO3取少量固體A于試管中，先滴入②稀鹽酸或稀硝酸，再滴入Na2SO4溶液有氣泡放出，無白色沉淀③猜想II不成立
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水，
④加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液		⑤產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀猜想Ⅲ成立

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是（　　）
A．過氧化鈉的電子式：B．中子數(shù)為 20 的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl
C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．HCN的結(jié)構(gòu)式：H-C≡N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．可逆反應(yīng)3A（g）?3B（？）+C（？）△H＞0達(dá)到化學(xué)平衡后，
（1）升高溫度，用“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”填空．
①若B、C都是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變��；
②若B、C都不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
（2）如果平衡后保持溫度不變，將容器體積縮小為一半，新平衡時(shí)A的濃度是原來的2.2倍，則B是氣態(tài)，C是氣態(tài)．
（3）若B是氣體，C不是，下列能說明恒溫恒容密閉容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡①③④
①混合氣體的密度不變 ②混合氣體的壓強(qiáng)不變 ③A的轉(zhuǎn)化率不變  ④v正（A）=v逆（B）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序正確的是（　�。�
A．金剛石＞晶體硅＞二氧化硅＞碳化硅B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4
C．MgO＞Na2O＞N2＞O2D．金剛石＞生鐵＞純鐵＞鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．將硝酸鈉和硝酸鋇的混合物進(jìn)行分離，實(shí)驗(yàn)如下：
①將NaNO3和Ba（NO3）2的混合物溶于足量的水中配成溶液．
②向混合液里加入過量的Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．
③過濾，濾出沉淀并進(jìn)行洗滌．
④向沉淀中加入硝酸，至沉淀完全溶解后，蒸發(fā)溶液得到晶體．
⑤向?yàn)V液中加入硝酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止．
⑥蒸發(fā)⑤中所得的溶液，得到晶體．
回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)②中得到的沉淀是BaCO3，實(shí)驗(yàn)④得到的晶體是Ba（NO3）2，實(shí)驗(yàn)⑥得到的晶體是NaNO3．
（2）實(shí)驗(yàn)②中為什么要加入過量的Na2CO3溶液？
（3）實(shí)驗(yàn)⑤中為什么要向?yàn)V液中加入硝酸？
（4）寫出實(shí)驗(yàn) ②④⑤中反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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