10．阿伏伽德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列敘述中不正確的是（　　）
A．0.1 mol OH-含有6.02×1023個(gè)電子
B．氯化氫氣體的摩爾質(zhì)量等于6.02×1023氯氣分子和6.02×1023個(gè)氫分子的質(zhì)量之和
C．1 mol醋酸的質(zhì)量與6.02×1023個(gè)醋酸分子的質(zhì)量相等
D．28 g氮?dú)馑脑訑?shù)目為12.04×1023

分析 A、OH-是10電子微粒；
B、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，質(zhì)量的單位為g；
C、1mol醋酸中含6.02×1023個(gè)醋酸分子；
D、根據(jù)氮?dú)庥傻訕?gòu)成來(lái)分析．

解答 解：A、OH-是10電子微粒，即1mol氫氧根中含10mol電子，則0.1mol氫氧根中含1mol電子即NA個(gè)，故A正確；
B、摩爾質(zhì)量即單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位為g/mol，HCl的摩爾質(zhì)量為36.5g/mol；而質(zhì)量的單位為g，6.02×1023氯氣分子和6.02×1023個(gè)氫分子的質(zhì)量分別為71g和2g，即質(zhì)量之和為73g，故B錯(cuò)誤；
C、1mol醋酸中含6.02×1023個(gè)醋酸分子，則1 mol醋酸的質(zhì)量與6.02×1023個(gè)醋酸分子的質(zhì)量相等，故C正確；
D、氮?dú)庥傻訕?gòu)成，則28g氮?dú)庵泻械牡拥奈镔|(zhì)的量n=$\frac{28g}{14g/mol}$=2mol，即12.04×1023個(gè)，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的計(jì)算以及物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下述實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
目的：驗(yàn)證乙炔的還原性B．
目的：收集氨氣C．
操作：片刻后在Fe電極附近滴入  K3[Fe（CN）6]溶液，目的：驗(yàn)證Fe電極被保護(hù)D．
操作：①加入3滴同濃度的AgNO3溶液、②再加入3滴同濃度的Na2S溶液，目的：驗(yàn)證AgCl的溶解度大于Ag2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮，可用于水的凈化
B．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率
C．工業(yè)制鋁的原料是AlCl3，可以降低能耗
D．MgO的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．T℃時(shí)，向2L密閉恒容容器中充入1mol N2O4（無(wú)色氣體）發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）．其中NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示．
（1）下列能說(shuō)明反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的是ABD．
A．容器內(nèi)氣體的顏色不再改變
B．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再改變
C．容器內(nèi)N2O4和NO2的物質(zhì)的量之比為1：2
D．相同時(shí)間內(nèi)，消耗1mol N2O4，同時(shí)消耗2mol NO2
（2）已知上述反應(yīng)t3時(shí)達(dá)到平衡，則0～t3時(shí)間內(nèi)NO2的平均反應(yīng)速率為$\frac{0.6}{2{t}_{3}}$mol•L-1•s-1，平衡時(shí)N2O4的濃度為0.35mol•L-1，N2O4的轉(zhuǎn)化率為30%．
（已知：轉(zhuǎn)化率=已反應(yīng)的原料的量/初始原料的總量×100%）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．惕各酸苯乙酯（C13H16O2）廣泛用作香精的調(diào)香劑．為了合成該物質(zhì)，某實(shí)驗(yàn)室的科技人員設(shè)計(jì)了下列合成路線：

試回答下列問(wèn)題：
（1）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）反應(yīng)②中另加的試劑是氫氧化鈉水溶液；反應(yīng)⑤的一般條件是濃硫酸、加熱．
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為．
（4）上述合成路線中屬于取代反應(yīng)的是②⑥⑦（填編號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋正確的是（　　）
現(xiàn)       象解        釋
ANa2O2 投入到 FeCl2 溶液中得到大量紅褐色沉淀Na2O2 具有還原性
B濃硝酸在光照條件下變黃濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸
C向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成說(shuō)明該溶液中含有SO42-
D向鹽酸中加入濃硫酸時(shí)產(chǎn)生白霧說(shuō)明濃硫酸具有脫水性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．甲基丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=C（CH3）-COOH，它與甲醇酯化反應(yīng)的產(chǎn)物是有機(jī)玻璃的單體．請(qǐng)回答：
（1）甲基丙烯酸的分子式為C4H6O2；
（2）甲基丙烯酸中含有的無(wú)氧官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵，含有的含氧官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式為
（3）0.3mol甲基丙烯酸與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO26.73L．
（4）寫(xiě)出甲基丙烯酸與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（5）甲基丙烯酸與CH318OH發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該酯化反應(yīng)生成的產(chǎn)物在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)得到有機(jī)玻璃，有機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．0.1 mol Fe與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA
B．28 g CO中所含的原子數(shù)為2 NA
C．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中，含有CO32-數(shù)為0.1 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L苯的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．現(xiàn)有容積固定的密閉容器內(nèi)有反應(yīng)X（g）+2Y（g）═2Z（g）；△H=akJ/mol（a＞0），若向密閉容器中通入1molX和2molY，達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，吸收熱量bkJ；則下列判斷正確的是（　　）
A．當(dāng)a=b＞0時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
B．該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，一定有a=b
C．當(dāng)密閉容器內(nèi)氣體密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D．該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，密閉容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量一定不變

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