Question

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的關(guān)系不正確的是

1. A.
   25℃時(shí)，pH=4的氯化銨溶液中：c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
2. B.
   25℃時(shí)，pH=3的氯化銨溶液中： c(OH^-)=1.0×10^-11mol·L^-1
3. C.
   將pH=5的醋酸溶液稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和K_w均增大
4. D.
   向NH₄HSO₄溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH形成的溶液中：c(Na⁺) ＝ c(SO₄^2-) >c(NH₄⁺) >c(H⁺) > c(OH^-)

Answer 1

AC
試題分析：由于NH₄Cl=NH₄⁺+Cl^—、H₂OH⁺+OH^—、NH₄⁺+ H₂OH⁺+NH₃?H₂O，則該溶液中不能水解的氯離子濃度最大，部分能水解的銨根離子濃度其次，氫離子濃度第三，氫氧根離子濃度最小，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；pH=3的氯化銨溶液中，c(H⁺)=10^－3mol·L^－1，25℃時(shí)K_w=1.0×10^—14，則c(OH^－)= K_w/c(H⁺)=1.0×10^－11mol·L^－1，故B選項(xiàng)正確；醋酸是弱酸，稀釋能使其電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但是酸性減弱，pH增大，但是溫度不變，電離平衡常數(shù)和水的離子積保持不變，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；由于硫酸氫跟離子的酸性比銨根離子強(qiáng)，則NaOH不足時(shí)，只發(fā)生反應(yīng)NH₄HSO₄+NaOH=1/2(NH₄)₂SO₄+1/2Na₂SO₄+H₂O，由于鈉離子和硫酸根離子均不水解，而銨根離子部分水解，與水電離出的氫氧根離子結(jié)合成一水合氨，則溶液鈉離子和硫酸根離子濃度相等且最大，銨根離子濃度其次，氫離子濃度排第三，氫氧根離子濃度排第四，故D選項(xiàng)正確。
考點(diǎn)：考查溶液中離子平衡，涉及鹽溶液中離子濃度大小關(guān)系、pH與溶液中氫氧根離子濃度的計(jì)算、弱酸稀釋前后pH的變化、水的離子積與平衡移動(dòng)的關(guān)系、酸式鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系等。