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為了證明一氧化碳具有還原性，有人設計了下列實驗：

(1)裝置B中最適宜的試劑是                                         。
(2)裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是                                ，                                 。
(3)必須用裝置C吸收除去氣體中水蒸氣的理由是                        ，                                  。
(4)若根據F中石灰水變渾濁的現象也能確定CO具有還原性，應在上圖中裝置       與      之間連接下列裝置中的       (填序號)。

(1)飽和NaHCO3溶液
(2)CO2＋C2CO
(3)水蒸氣進入D中在高溫下能跟碳反應產生H2，H2也能使CuO還原，不能證明CO具有還原性
(4)D　E　④

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

在實驗室中可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質。
圖中： ①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL 30％ KOH 溶液．并置于熱水浴中； ③的試管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液．并置于冰水浴中； ④的試管里加有紫色石蕊試液； ⑤為尾氣吸收裝置。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過______（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有_________（填寫下列編號字母）的凈化裝置。

A．堿石灰 B．飽和食鹽水 C．濃硫酸 D．飽和碳酸氫鈉溶液
（2）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件．二者的差異是       。反應完畢經冷卻后，②的試管中有大量晶體析出。下圖中符合該晶體溶解度曲線的是_______（填寫編號字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是         (填寫實驗操作名稱）。

（3）本實驗中制取次氯酸鈉的離子方程式是：              。
（4）實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
實驗現象
原因
溶液最初從紫色逐漸變?yōu)?u>      色
 
氯氣與水反應生成的H+使石蕊變色
 
隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色
 
______________________________________
然后溶液從無色逐漸變?yōu)?u>      色
 
_________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一，反應原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（該反應△H＞0）。某研究小組在實驗室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O流程如下。

（1）吸硫裝置如圖所示。

①裝置B的作用是檢驗裝置A中SO2的吸收效率，B中試劑是           ，表明SO2吸收效率低的實驗現象是B中溶液            。
②為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時攪拌反應物外，還可采取的合理措施是                 、               。（寫出兩條）
（2）假設本實驗所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，設計實驗方案進行檢驗。（室溫時CaCO3飽和溶液的pH＝10．2）
限選試劑及儀器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計、燒杯、試管、滴管

序號
實驗操作
預期現象
結論
①
取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，___________________。
_______________
樣品含NaCl
②
另取少量樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分攪拌溶解，___________________。
_______________
樣品含NaOH
 
（3）Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：準確稱取a g KIO3（化學式量：214）固體配成溶液，加入過量KI固體和H2SO4溶液，滴加指示劑，用Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液的體積為V mL。則c(Na2S2O3)＝_________mol·L－1。（只列出算式，不作運算）
已知：Cr2O72－＋6I－+14H+= 2Cr3+＋3I2＋7H2O     2S2O32－＋I2=S4O62－＋2I－
（4）某同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的Na2S2O3濃度可能        （填“無影響”、“偏低”或“偏高”），原因是                                 。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

氨水是一種的常用的化學試劑。
(1)以濃氨水和生石灰為原料，用如下裝置為發(fā)生裝置，可制取少 量氨氣。已知：NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑。

①生石灰應該裝在   (填A或B)。
②試從電離平衡角度分析該實驗中氨氣逸出的原因：                                            。
③現要用試管和必要實驗用品收集一試管氨氣，請在C處補充相應收集裝置。
(2)化學興趣小組用氨水與硝酸銀溶液配制好銀氨溶液后，進行乙醛的銀鏡反應實驗，但部分同學實驗時間長，且效果不明顯。影響乙醛銀鏡反應速率的因素有哪些呢？請你完成如下猜想：
①猜想：因素一：銀氨溶液的pH大�。�
因素二：                    。
②你設計實驗驗證上述影響因素一，完成下表中內容。
提供試劑：乙醛、2%稀氨水、 0．25mol/L NaOH溶液、鹽酸 、 2% AgNO3溶液
實驗用品：燒杯(裝有熱水)、試管

實驗步驟
實驗操作
預期現象及結論(步驟1只填現象)
1
在A、B兩支潔凈的試管中各入1mL 2%的AgNO3溶液，然后邊振蕩試管邊逐滴滴入2%稀氨水，至最初產生的沉淀恰好完全溶解，此時制得pH均約為8的銀氨溶液。
 
2
 
 
 
(3)吸取20．00ml 上述氨水于錐形瓶，滴加3滴甲基橙指示劑，用0．0050mol/L標準硫酸滴定，滴定至出現紅色為終點，重復3次實驗，平均消耗標準硫酸20．04 ml,計算上述氨水的物質的量濃度                  

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

新制氯水中含有多種粒子，某校化學研究性學習小組的同學為探究其性質，做了如下實驗，請你幫助完成：
(1)HClO不穩(wěn)定，見光易分解生成HCl和O2。請設計實驗證明有O2生成                          。
(2)氯氣能使?jié)駶櫟募t色布條退色。對于使?jié)駶櫟募t色布條退色的物質，同學們的看法不一致，認為氯水中存在的幾種粒子都有可能。請你設計實驗，得出正確結論。

提出問題
收集資料
提出假設
驗證假設
得結論出
氯水中何種物質能使?jié)駶櫟募t色布條退色？
①氯氣有強氧化性
②氯氣與冷水反應生成鹽酸和次氯酸
③次氯酸有強氧化性
①                     
②                     
③                     
④H2O使布條退色
①：實驗①：把紅色干布條放入充滿氯氣的集氣瓶中，布條不退色
實實驗②：                  ；
實驗③：把紅色布條放在水里，布條不退色
                                                                                   
 

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某化學課外活動小組在實驗室設計了如圖所示的實驗裝置，進行“氨的催化氧化”實驗。

(1)A處是氣體發(fā)生裝置，A中所用的試劑只能從下列物質中選�。�
①硝酸銨；②碳酸銨；③碳酸氫銨；④氯化銨；⑤熟石灰；⑥氫氧化鈉。
若A中制取氣體時只用了一種藥品，則該藥品可以是       (填選項編號)，在只用一種藥品制取氨氣時，圖中空白處所需儀器應為       (選填下列儀器編號，固定裝置省略)。

(2)該裝置補充完整后，仍然存在一定的缺陷，試從安全與環(huán)保的角度來考慮，對該裝置進行改進：
①                                                                  ；
②                                                                  。
(3)按照改進后的裝置進行實驗，請完成以下問題：
①裝置B的作用是                                                 ；
②寫出C中發(fā)生反應的化學方程式：                                    ；
③若A、B處試劑足量，則裝置D中可以觀察到的實驗現象有               。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某校化學實驗興趣小組為了驗證在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明Cl2的某些性質，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置(支撐用的鐵架臺省略)，請按要求回答下列問題。

(1)下列方法中，可制得Cl2的正確組合是       。
①MnO2和濃鹽酸混合共熱；②MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱；③NaClO和濃鹽酸混合；④K2Cr2O7和濃鹽酸混合；⑤KClO3和濃鹽酸混合共熱；⑥KMnO4和濃鹽酸混合。
A．①②⑥  B．②④⑥
C．①④⑥  D．全部可以
(2)寫出實驗室制取Cl2的離子方程式                              。
(3)①裝置B的作用是                         ；
②裝置C和D出現的不同現象說明的問題是                        ；
③裝置E的作用是                       。
(4)乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，乙同學提出應該在裝置       與       之間(填裝置字母序號)增加一個裝置，所增加裝置里面的試劑可以為       (填字母序號)。
A．濕潤的碘化鉀淀粉試紙      B．濃硫酸
C．濕潤的紅色布條            D．飽和食鹽水。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某化學課外活動小組通過實驗探究NO2的性質。已知：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O。
任務1：利用如圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原(K1、K2均為止水夾，夾持裝置已略去)。

(1)E裝置中制取NO2的化學反應方程式是____________________________
____________________________________________。
(2)若NO2能夠被NH3還原，預期在C裝置中觀察到的現象是________________________________________________________________。
(3)實驗過程中，未能觀察到C裝置中的預期現象。該小組同學從反應原理的角度分析了原因，認為有以下三種可能：
①NH3還原性較弱，不能將NO2還原；
②在此條件下，NO2的轉化率極低；
③______________________________________________________________。
(4)此實驗裝置中一個明顯的缺陷是__________________________________。
任務2：探究NO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應。
(5)實驗前，該小組同學提出三種假設。
假設1：二者不反應；
假設2：NO2能被Na2O2氧化；
假設3：________________________________________________________。
(6)為了驗證假設2，該小組同學選用任務1中的B、D、E裝置，將B中的藥品更換成Na2O2，另選F裝置(如圖所示)，重新組裝進行實驗。

①裝置的合理連接順序是(某些裝置可以重復使用)________。
②實驗過程中，B裝置中的粉末由淡黃色逐漸變成白色。經檢驗，該白色物質為純凈物，且無其他物質生成。推測B裝置中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某學習小組設計用如圖裝置驗證二氧化硫的化學性質。

（1）能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現象為_________________________。
（2）為驗證二氧化硫的還原性，充分反應后，取試管b中的溶液分成三份，分別進行如下實驗。
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，產生白色沉淀
上述方案中合理的是________（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管b中發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________________。
（3）當通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時，該溶液中c（Na＋）＝________（用含硫微粒濃度的代數式表示）。

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