鉈（81T1）是元素周期表ⅢA族元素，下列關(guān)于鉈的敘述不正確的是（　　）
A、鉈比鋁的金屬性更強(qiáng)
B、鉈能與鹽酸反應(yīng)放出氫氣
C、鉈在化合物中可以是+3價
D、氫氧化鉈一定具有兩性
考點(diǎn)：元素周期律的作用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律：從上到下金屬性依次增強(qiáng)，與酸反應(yīng)的劇烈增強(qiáng)，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性增強(qiáng)；同主族的最高正化合價相同；據(jù)此分析．
解答： 解：A．根據(jù)鉈比鋁在同主族，而且鉈在Al的下面，所以鉈比鋁的金屬性更強(qiáng)，故A正確；
B．已知Al能與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，所以鉈能與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，故B正確；
C．同主族的最高正化合價相同，第ⅢA族元素的最高正化合價為+3，故C正確；
D．同主族元素從上到下金屬性依次增強(qiáng)，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性增強(qiáng)，氫氧化鋁有兩性，所以氫氧化鉈沒有兩性，故D錯誤；故選D．
點(diǎn)評：本題考查元素周期表及元素在周期表中的位置，明確元素的性質(zhì)、種類即可解答，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在含有Na+、Cl-、K+、SO42-的混合溶液中，測得c（Na+）=2mol/L，c（K+）=2mol/L，c（Cl-）=2mol/L，則c（SO42-）等于（　　）
A、1mol/L
B、0.5mol/L
C、1.5mol/L
D、2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

歷史上曾用地康法生產(chǎn)Cl2，其反應(yīng)方程式為：4HCl+O2
 CuO/CuCl2 
.
400℃
2Cl2+2H2O
（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，當(dāng)4mol HCl被氧化生成氯氣和水蒸氣時放出115.6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
（2）該反應(yīng)是否是自發(fā)反應(yīng)
 
（填“是”、“否”或“無法確定”），該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但仍需高溫和催化劑才能發(fā)生，其原因是
 
．

（3）已知：，斷開1molH-O鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差約為
 
 kJ，H2O中H-O鍵比HCl中H-Cl鍵
 
（填“強(qiáng)”、“弱”或“相等”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)（部分儀器已省略），能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
制備并收集乙炔
B、
除去乙醇中溶有的少量乙酸
C、
制備少量乙酸乙酯
D、
石油的分餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在生產(chǎn)生活中，鹵族元素（F、Cl、Br、I）的單質(zhì)及化合物用途廣泛．
（1）溴元素在周期表中的位置為
 
．
（2）下列說法中正確的是
 
．
A．CCl4和XeF2分子中各原子最外層均滿足8e-結(jié)構(gòu)
B．Cl2O5和Cl2O7都是酸性氧化物
C．氟非金屬性強(qiáng)于氯，故氫氟酸的酸性強(qiáng)于鹽酸
D．F-、Cl-、Br-、I-等離子的還原性逐漸增強(qiáng)
（3）已知：HCl的沸點(diǎn)是-85.0℃，HF的沸點(diǎn)是19.5℃．HF的電子式為
 
；從HF、HCl混合氣體中分離出HF的方法是
 
．
（4）向NaClO濃溶液中加入Al2（SO4）3濃溶液，迅速生成大量白色沉淀，同時有無色氣體產(chǎn)生．生成白色沉淀的離子方程式為
 
．無色氣體的成分為
 
．
（5）潮濕的氯氣與碳酸鈉粉末反應(yīng)可用于制取氯的最低價氧化物，反應(yīng)還同時生成兩種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（6）已知：還原性HSO3?＞I?，氧化性IO3?＞I2，在圖中畫出向含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液的過程中，析出I2的物質(zhì)的量與KIO3的物質(zhì)的量之間關(guān)系的曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

液流式鉛蓄電池以可溶性的甲基磺酸鉛[（CH3SO3）2Pb]代替硫酸作為基質(zhì)溶液，該電池充放電的總反應(yīng)為
2Pb2++2H2O
充電
放電
Pb+PbO2+4H+，下列說法正確的是（　�。�
A、該電池放電時，兩極質(zhì)量均增加
B、放電時，正極的電極反應(yīng)式為PbO2+4H++2e-═Pb2++2H2O
C、充電時，溶液中Pb2+向陽極移動
D、充電時，陽極周圍溶液的pH增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A，、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，如圖所示：
（1）A中反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）B中Sn極的電極反應(yīng)式為
 
，Sn極附近溶液的pH
 
（填“升高”“降低”或“不變”）．
（3）C中被氧化的金屬是
 
，總反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作能夠達(dá)到目的是（　�。�
A、在某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現(xiàn)白色膠狀沉淀，再加入足量NaOH溶液，沉淀消失，說明原溶液中存在AlO2-
B、在某溶液中滴加KSCN溶液時變紅色，說明溶液中不存在Fe2+
C、用激光筆鑒別Fe（OH）3膠體和Fe（SCN）3溶液
D、用鉑絲蘸取某溶液于無色火焰上灼燒，火焰呈黃色，證明其中不含K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
①常溫下，c（H+）/c（OH-）=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+
②加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I一
③使甲基橙變紅的溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-
④使pH試紙變藍(lán)的溶液中：Al3+、Na+、SO42-、Cl一
⑤無色溶液中：K+、Al3+、NO3-、HCO3-
⑥常溫條件下，
Kw
c(H+)
=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、CO32-．
A、②③B、①③⑥
C、①③⑤D、①④⑤

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